1、常見的酸和堿復習教學反思 課程標準要求通過本章的學習，掌握有關常見的酸、堿等物質的性質以及常見的鹽（包含）化學肥料等的用途等。本章內容具有內容多、物質多、反應多、規(guī)律多等特點，是初中化學的核心知識之一，因此成為歷來是中考試題考查的重點內容。如何有效的進行該章內容的復習呢？ 一、抓住兩條線索本章涉及許多物質，復習時要掌握它們的性質、用途等。而物質組成決定性質、性質決定用途，因此復習時必須牢牢抓住“組成性質”、“性質用途”這兩條線索。1抓“組成性質”。本章介紹酸、堿和鹽三類物質，由于同類物質具有相似的組成，因此具有相似的化學性質。如，各種酸組成上共同具有H+，因此它們都具有酸的通性（與指示劑、活潑

2、金屬、金屬氧化物、堿以鹽等反應）；不同類型物質因組成不同，因而化學性質存在差異（如HCl與NaOH化學性質差別很大）；此外，同類的不同物質組成上也存在差異（如HCl和H2SO4的陰離子不同），因此它們的化學性質上也會存在差異（H2SO4能與BaCl2反應，而HCl無此性質）等。2抓“性質用途”。物質的用途是由該物質的性質決定的，不同的物質因具有不同的性質，因而具有不同的用途。如，鹽酸、硫酸等都能用于金屬除銹等，是因為鹽酸、硫酸能與金屬氧化物反應；熟石灰因能與酸性物質發(fā)生反應，因而熟石灰可用于改良酸性土壤；又如，小蘇打或純堿常用作面食的發(fā)酵劑是因為它們能與酸發(fā)生反應等。復習時，如果善于抓住這兩條

3、線索，將有利于形成酸、堿、鹽等的知識網(wǎng)絡，提高理解與記憶效果。二、歸納反應規(guī)律本章涉及了金屬與酸或鹽之間發(fā)生的置換反應、酸堿鹽等相互之間發(fā)生的復分解反應等化學反應，這些化學反應具有很強的規(guī)律性，復習時必須予以總結歸納，從而提高復習效率。1對于金屬與酸或鹽之間的置換反應，只有排在金屬活動順序表氫之前的金屬才能與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，或者排在金屬活動順序表的前面才能將排在后面的金屬從它對應的鹽中置換出來，否則不能發(fā)生。而對于活潑性極強的金屬（如鉀、鈣、鈉等）與鹽溶液反應時，一般不發(fā)生金屬與鹽的置換反應而直接與水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣；而且，金屬與硝酸、濃硫酸等反應也不產(chǎn)生氫氣。2對于酸堿鹽

4、等相互之間要發(fā)生復分解反應，反應過程中必須要有水或氣體或沉淀等產(chǎn)物產(chǎn)生。如果不符合上述條件，置換反應或復分解反應就不能發(fā)生。如Ca（OH）2能與Na2CO3反應而NaOH不能，就是因為Ca（OH）2與Na2CO3作用能生成CaCO3沉淀。此外，由于復分解反應時組成物質的成分發(fā)生交換，因此，當酸堿鹽等任意兩種物質發(fā)生復分解反應時，產(chǎn)物所屬的類型必然和反應物所屬的類型相似。如：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3，反應物為堿和鹽，生成物也是堿和鹽。復習時，如果能夠及時總結出這些規(guī)律，就能正確判斷某些置換反應或復分解反應能否發(fā)生，同時能準確迅速推斷反應產(chǎn)物而正確、迅速的寫出有關反應的

5、化學方程式。三、完善概念認識本章內容涉及的概念很多，包括酸、堿、鹽等物質類屬的概念以及中和反應概念等。有些概念（如酸、堿、鹽等）雖然課本沒有明確給出，但如果能從物質組成特點上去認識，則有利于從實質上去把握酸、堿等物質的通性。如酸、堿等概念，可以根據(jù)課本所給的有關物質的實例以及它們的組成上去分析提煉，如從酸（堿）組成以及在溶液中表現(xiàn)出的共同點都存在H+（或OH）來認識酸、堿的概念。這樣的復習，不僅能較為完善的認識相應的概念，而且還有利于各類物質共同性質的認識。而對于中和反應等概念，必須注意概念的內涵和外延，明確此類反應的反應物為酸和堿而產(chǎn)物為鹽和水，才能正確判斷某反應是否屬于中和反應。此外，還要

6、注意對容易混淆的概念進行辨析。如酸（堿）溶液和酸（堿）性溶液、純堿和堿、化學中的鹽和日常生活中的鹽等，它們分別屬于不同的概念。如碳酸鈉溶液是堿性溶液，但不屬于堿溶液純堿是碳酸鈉，溶液顯堿性，但不屬于堿而屬于鹽；化學概念中的鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物，不僅包含生活中的鹽（食鹽即氯化鈉），而且還包含了其他許多化合物。四、學會巧妙記憶本部分內容包含的概念、規(guī)律等知識很多，復習時可以采用“形象記憶”或“口訣記憶”等記憶。如，對于酸堿通性的記憶，可以采用“形象記憶”。用左（右）手分別五指分別表示指示劑、金屬（非金屬）、金屬氧化物（非金屬氧化物）、堿（酸）、鹽等，并把它們一一對應（如圖）。該圖左（右）手分別對應酸（堿）的通性，而且連線