1、第1節(jié) 共價鍵模型,（第一課時）,單縣五中 高二化學備課組,2、共價鍵的成鍵微粒是原子。,1、共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。,通過必修的學習,你對共價鍵有那些了解？,3、共價鍵的存在：,非金屬單質(zhì) 共價化合物 離子化合物,【回顧】,“聯(lián)想質(zhì)疑”,在H2O和HCl兩種化合物的分子內(nèi)部，原子間通過共用電子對形成了一種化學鍵共價鍵。H原子為什么會與O原子或Cl原子結(jié)合形成穩(wěn)定的分子？H原子與Cl原子結(jié)合成HCl分子時原子個數(shù)比為1:1，而H原子與O原子結(jié)合成H2O時原子個數(shù)比卻為2:1，這又是為什么？為什么原子間可以通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的，其特征又是怎樣

2、的呢？,【探究】以氫氣分子的形成為例研究共價鍵的形成及共價鍵的本質(zhì),兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,v,r,0,V：勢能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,r0,v,r,0,r0,V：勢能 r：核間距,兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近,v,r,0,V：勢能 r：核間距,共價鍵的形成：,成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。,一、共價鍵,1、共價鍵的形成及本質(zhì),（1）共價鍵的形成 ：,電子在

3、兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。,（2）共價鍵的概念：,原子間通過共用電子形成的化學鍵。,（4）共價鍵的形成條件：,通常，電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。,（3）共價鍵的本質(zhì)：,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。,如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之間都形成共價鍵。,（5）表示方法：, 電子式：,在元素符號的周圍用小點（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價電子的式子。如：,試一試 你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的

4、形成過程嗎？,H2 :,HCl:,Cl2,Cl2,Cl2,Cl2,Cl2, 結(jié)構(gòu)式：,是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學式。用“”、“”、“”分別表示1、2、3對共用電子。,試一試 用結(jié)構(gòu)式表示HF、CO2、N2、NH4+、 CH3CH2OH CH3OCH3,“交流研討”,你已經(jīng)了解到，水分子的化學式之所以是H2O，是因為氧原子有兩個未成對電子，它們分別與氫原子的一個未成對電子配對成鍵形成水分子。那么，由氮原子構(gòu)成的氮分子的結(jié)構(gòu)又是怎樣的呢？為什么氮氣非常穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應呢？,N原子的價電子排布式：,【探究】利用所學知識分析一下N2的結(jié)構(gòu)，解釋氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因。,N原子的價

5、電子軌道表示式：,N2的結(jié)構(gòu)式：,N三N,原子軌道的重疊方式？,【小結(jié)】鍵的成鍵特點： 沿鍵軸（兩核的連線）方向 “頭碰頭”重疊成鍵 鍵可以沿鍵軸旋轉(zhuǎn)； 鍵較穩(wěn)定，存在于一切共價鍵中。因而，只含有鍵的化合物性質(zhì)是比較穩(wěn)定的（烷烴）。,2、鍵 與鍵,（1）鍵：,原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,【小結(jié)】 鍵的成鍵特點: “肩并肩”重疊成鍵； 電子云重疊程度不及鍵，較活潑； 鍵必須與鍵共存； 鍵不能自由旋轉(zhuǎn)。,（2）鍵：,原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,【小結(jié)】一般說來，共價單鍵是鍵， 共價雙鍵一般是+鍵，

6、共價叁鍵則是+2鍵， 所以在分子中，鍵是基礎，且任何兩個原子之間只能形成一個鍵。,（3）鍵 與鍵的比較,頭碰頭,軸對稱,較大,單、雙、三鍵,肩并肩,鏡像對稱,較小,雙、三鍵,“交流研討”,Cl2、HCl、H2S分子中的共價鍵是鍵 ，還是鍵 ？,鍵,通常，電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵，成鍵原子一般具有未成對電子。,【總結(jié)】,一、共價鍵,1、共價鍵的形成及本質(zhì),（1）共價鍵的形成 ：,電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。,（2）共價鍵的概念：,原子間通過共用電子形成的化學鍵。,（4）共價鍵的形成條件：,（3）共價鍵的本質(zhì)

7、：,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。,（5）表示方法：, 電子式, 結(jié)構(gòu)式,2、鍵 與鍵 （軌道重疊方式不同分類）,（1）鍵：,原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,（2）鍵：,原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。,第1節(jié) 共價鍵模型,單縣五中 高二化學備課組,（第二課時）,（1）因為每個原子所提供的 的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，一般不能與其它原子的未成對電子配對成鍵了，即每個原子所能 或 是一定的，這稱為共價鍵的飽

8、和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相結(jié)合的 關系。 （2）在形成共價鍵時， 愈多，電子在 愈大，所形成的共價鍵愈 ，因此共價鍵盡可能沿著 ，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的 構(gòu)型。,【閱讀課本并填空】,未成對電子,形成共價鍵的總數(shù),以單鍵連接的原子數(shù)目,原子軌道重疊,核間出現(xiàn)的概率,牢固,電子出現(xiàn)概率最大的反向形成,空間,數(shù)量,3、共價鍵的特征,（1）飽和性：,每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。,（2）方向性：,共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。,同種元素原子,不同種元素原子,相同,

9、不相同,不偏向任何一個原子,偏向吸引電子能力強的原子,【探究】H2分子與HCl分子中的共價鍵是否相同？,共用電子對無偏向,共用電子對偏向Cl,不顯電性,相對顯正電性,相對顯負電性,同種元素原子,不同種元素原子,相同,不相同,不偏向任何一個原子,偏向吸引電子能力強的原子,不顯電性,顯電性,鍵無極性,鍵有極性,4、 非極性鍵和極性鍵,（1）非極性鍵:,同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵（共用電子對無偏向）,（2）極性鍵：,不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵（共用電子對有偏向）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),例題1. 判斷下列分子中鍵的極性： O2 HOOH 乙醇 N

10、a2O2 HF NaOH O=C=O,非極性鍵,非極性鍵和極性鍵,極性鍵,極性鍵,極性鍵和非極性鍵,離子鍵和非極性鍵,極性鍵和離子鍵,“聯(lián)想質(zhì)疑”,氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)非常相似，它們都是雙原子分子，分子中都只有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。例如，在1000時，只有0.001%的氯化氫分解生成氫氣和氯氣，卻有高達33%的碘化氫分解為氫氣和單質(zhì)碘。這是為什么？,二、共價鍵的鍵參數(shù),1.鍵能：表示鍵強弱的物理量。,（1）概念：,在101.3kPa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。,（3）單位：,kmo

11、l,（2）表示：,常用EAB表示,某些共價鍵的鍵能,（4）鍵能大小與鍵的強度的關系：, 鍵能越大，斷開時需要的能量就越多，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂, 鍵能越小，斷開時需要的能量就越少，化學鍵越不穩(wěn)定，越容易斷裂,例題2:由表2-1-1的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.Cl2, Br2, I2_ B.NH3 ,H2O _ 例題3:由表上表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2_B.HCl , HBr ,HI_,Cl2 Br2 I2,NH3 H2O,H2 Cl2,HCl HBrHI,某些共價鍵鍵長,2.鍵長：,（1）概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距。,（2）一般而言，鍵長越短，共價鍵

12、越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。,（3）鍵長是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。,例題4. 下列說法中，錯誤的是（ ） 鍵長越長，化學鍵越牢固 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子， 越穩(wěn)定 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵 例題5. 能夠用鍵能解釋的是（ ） 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā),A,A,3.鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。,104.5,107.3,109.5,鍵角常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型,180 ,V型,直線型,三角錐形,正四面體,鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù) 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性； 鍵長、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。,小結(jié),【板書】,3、共價鍵的特征,（1）飽和性：,每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。,（2）方向性：,共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的反向形成，這就是共價鍵的方向性。,4、 非極性鍵和極性鍵,（1）非極性鍵:,同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵 （共用電子對無偏向）,（2）極性鍵：,不同種非金屬元素原