1、第二節(jié) 氣體摩爾體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖,（第2課時(shí)）,1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、在實(shí)驗(yàn)室或 在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？,現(xiàn)在從課本科學(xué)探究開(kāi)始,討論 對(duì)于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同，而相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol不同的氣體體積基本相同呢？ 提示 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？,物質(zhì)的粒子數(shù)目；,粒子的大??；,粒子之間的距離；, 實(shí)驗(yàn)啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的

2、平均距離大得多。,01 mol H2O( 18 mL),討論,2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？,3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？,1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？,標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：溫度（0、273K） 壓強(qiáng)（101KPa、1.01105Pa),標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)： 條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （S.T.P） 對(duì)象：任何氣體 物質(zhì)的量：1mol,結(jié)論,體積約占 .,0.282m,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖,氣體摩爾體積：,常用單位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符號(hào)為Vm,概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。,練習(xí),1

3、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2. 1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）,3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。,（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）,5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）,6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯(cuò)，不一定）,練習(xí),下列說(shuō)法正確的是（ ） （A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1

4、molH2的體積都約是22.4L （B）2gH2和44gCO2的體積相等 （C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 （D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等,答案 （D）,練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是,討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；,在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；,在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。,相同,相同,正,討論 請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/ 2、V=nVm (V=m/MVm V=N/NAVm),（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023個(gè)）,小 結(jié),2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解