1、復(fù)習(xí),什么是離子鍵？什么是離子化合物？ 常見(jiàn)的陰離子有哪些？ 常見(jiàn)的陽(yáng)離子有哪些？ 常見(jiàn)的離子化合物有哪些？,離子鍵：陰陽(yáng)離子間的靜電作用, ( 一般是由活潑金屬與非金屬形成),離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物,如：NaOH、KOH、MgO、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2S等,思考:,是否元素原子間只能以離子鍵結(jié)合？ 試舉例說(shuō)明。,H2 Cl2 O2 N2 HCl H2O NH3 CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物,它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？,l2 氣體分子,H2 氣體分子,分開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？,我只

2、有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子, 原子,Cl 原子,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？,愿意,愿意,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類(lèi)做出自己的貢獻(xiàn),H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,分析,H2,HCl,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒：,成鍵實(shí)質(zhì)：,成鍵條件：,注 意,原子之間,原子,共用電子對(duì),非金屬元素間,電子式表示形成過(guò)程,H , H,H ,氯化氫分子的形成：,氫分子的形成：,練習(xí)用電子式表示下列微粒,O2 N2 H2O NH3 CO2,O=O,O=C=O,H O H,分子式,電子式,結(jié)構(gòu)式,思考：,

3、HCl中，為什么H顯+1價(jià) ,Cl顯 -1價(jià)?,共用電子對(duì)偏向?qū)ζ湮Ω鼜?qiáng)的一方,共用電子對(duì)偏向一方原子 的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵,+1 -1,+1 -1,思考: H2中共用電子對(duì)又如何？,共用電子對(duì)因受到的吸引力大小相等 而居于兩原子的正中央，（不偏移）,共用電子對(duì)不偏向一方原子 的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵,正中央,對(duì)比,巧記為：同非,請(qǐng)分析: Na2O2 NaOH 中所含共價(jià)鍵的極性,過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在 過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià) 鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。,氫氧化鈉晶體中，鈉離子與 氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫 氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié) 合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。,練習(xí)：,關(guān)于化學(xué)鍵的敘述不正確的是 （ ） A 離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B 共價(jià)化合物可能含有離子鍵 C 離子化合物中一定含有離子鍵 D 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,離子化合物： 由陰、陽(yáng)離 子通過(guò)離子鍵而構(gòu)成的化合物,共價(jià)化合物： 以共用 電子對(duì)形成分子的化合物,（全部）,C,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,化學(xué)鍵,離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵,極性鍵 非極性鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所 形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,A CaCl2 和 Na