1、離子反應(yīng),電離:,電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。,蔗糖溶于水的過程,電解質(zhì)：水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物。,非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。 分子狀態(tài)存在,找出電解質(zhì)? NaCl固體、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖,電解質(zhì):NaCl固體、H2SO4 非電解質(zhì):酒精、 蔗糖,常見電解質(zhì),常見非電解質(zhì),非金屬氧化物 CO2 酒精、蔗糖等部分有機(jī)物。,(酸 堿 鹽 水 部分金屬氧化物),溶液導(dǎo)電能力的比較,提出問題： 1分析實(shí)驗(yàn)中電燈泡的明暗程度有什么不同？ 2物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？ 3為什么不同電解質(zhì)的水溶液在相同條件下導(dǎo)電能力會(huì)不同？,

2、電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒肿拥淖饔孟码娊赓|(zhì)分子電離出了自由移動(dòng)的陰陽離子 相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同說明溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一樣,裝有鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的燒杯在接通電源以后燈泡比較亮，裝有醋酸溶液和裝有氨水的燒杯接通電源后燈泡較暗,物質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的帶電微粒,在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaOH、KOH、HCl、HNO3、NaCl、KNO3 等,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如H2CO3、CH3COOH、NH3.H2O 、H2O,強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽,弱酸 弱堿 水,找出強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)？ HNO

3、3 NaOH NaCl H2CO3 CH3COOH H2O,強(qiáng)電解質(zhì)： HNO3 NaOH NaCl,弱電解質(zhì)：H2CO3 CH3COOH H2O,結(jié)論： 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),思考：硫酸鋇和碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？,硫酸鋇和碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水的部分在水中完全電離。 結(jié)論：電解質(zhì)強(qiáng)弱與鹽的溶解性無關(guān) 電離方程式： BaSO4=Ba2+SO42- CaCO3=Ca2+CO32-,電離方程式,電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由的離子的式子。,鹽：NaCl=Na+Cl- （金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子）,強(qiáng)堿：NaOH=Na+OH- （金屬陽離子與氫氧根離子）,強(qiáng)酸：H2SO4=2H+S

4、O42- （氫離子與酸根陰離子）,弱酸：CH3COOH CH3COO H,弱堿：NH3.H2O NH4+OH-,強(qiáng)酸酸式鹽：NaHSO4=Na+H+SO42- （金屬陽離子、氫離子、酸根陰離子）,弱酸酸式鹽：NaHCO3=Na+HCO3- （金屬陽離子、酸根陰離子）,可逆符號,電離方程式書寫的方法：,4、檢驗(yàn)“”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）,1、寫出化學(xué)式,2、陽離子，陰離子離子所帶的電荷與相應(yīng)的化合價(jià)相同,3、陰、陽離子前面配上系數(shù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,NaCl=Na+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,練一練：,1.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），

5、均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。 A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C. CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,C,D,2.某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）。 A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì) C.非電解質(zhì) D.不能確定其類型,C,D,3.下列電離方程式正確的是（ ） A. H2SO4 2H+ + SO4 B. Na2CO3 Na+ + CO32 C. NH3 H2O NH4+ + OH D. BaSO4 Ba2+ + SO42,練習(xí)：,寫出相應(yīng)

6、的四種電解質(zhì)的電離方程式：,HNO3 Ba(OH)2 H2CO3 K2SO4,2.碳酸鈉溶液、氯化鈣、氫氧化鈣溶液中各存在哪些離子？ 請寫出電離方程式：,思考：,1.請寫出碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的方程式 碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式：,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2 NaOH,Ca2+ + CO32 CaCO3 ,Ca(OH)2 = 2OH + Ca2+,離子反應(yīng)概念,離子反應(yīng)有離子參加的化學(xué)反應(yīng),離子方程式書寫條件:電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式實(shí)際參加反應(yīng)的離子（表示離子間反應(yīng)的方

7、程式）,鐵與鹽酸,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,離子方程式書寫步驟,1、寫出正確的化學(xué)方程式,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,2、改 易溶、易電離的離子， 難溶、難電離的、氣體化學(xué)式,Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4,3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,Ba2SO42=BaSO4,4、檢查左右原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,離子方程式的書寫步驟：寫、改、刪、查,“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。,不能拆,單質(zhì)Na Mg,氧化物 Na2O SO3,難溶物 CaCO3 BaSO4,氣體CO2 O2,弱電解質(zhì)和 弱酸的酸

8、式根 H2CO3 H20 HCO3-,易溶且易電離物質(zhì) (強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽),能拆,離子方程式書寫原則,1、只有水溶液或熔融狀態(tài)下的反應(yīng),2、易溶、易電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、 易溶于水的鹽拆成離子。,3、難溶、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、單質(zhì)、氧化物化學(xué)式,4、多元弱酸的酸式酸根離子不能拆,5、微溶物參與,6、離子方程式要化到最簡,下列反應(yīng)沒有對應(yīng)的離子方程式的是：（ ） ACl2通入NaBr溶液中 BCO2通入澄清石灰水中 C碳酸鈣固體加到鹽酸中 D加熱灼燒碳酸氫鈉固體,D,易溶、易電離的物質(zhì)離子,強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 易溶于水的鹽：,硫、硝、鹽,鉀、鈉、鋇,鉀、鈉、銨、硝酸鹽，完全溶解溶 鹽酸鹽除

9、銀、汞 硫酸鹽除鋇、鉛（硫酸鈣、硫酸銀微溶） 亞硫、碳、磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨,多元弱酸的酸式酸根離子不拆,HCO3- HSO3- 不拆開寫,寫出NaHCO3 分別與HCl、NaOH反應(yīng)的的離子方程式,HCO3- + H+ = H2O + CO2,HCO3- + OH- = CO32- + H2O,微溶物,微溶物,反應(yīng)物,生成物,澄清溶液,懸濁液,離子,化學(xué)式,化學(xué)式,澄清石灰水與鹽酸 渾濁石灰水與鹽酸 Ca(OH)2 與鹽酸反應(yīng),2OH-+2H+=2H2O,錯(cuò),OH-+H+=H2O,Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,OH-+H+=H2O,下列離子方程式中，正確的是： （ ） A鐵與鹽酸

10、反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B鈉與水反應(yīng)：Na+H2O =Na+OH-+H2 C向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： HCO3-+H+ =H2O+CO2 D碳酸鈣與硝酸反應(yīng)： 2H+CO32- =H2O+CO2,C,問題解決,課本P-55,寫出 HOH=H2O 對應(yīng)的化學(xué)方程式,思考： H+ + OH- = H2O 所表達(dá)的意義?,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng),生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。,離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng),下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可用離子方程式H+OH-=H2O來表示的是：（ ） AHNO3+Mg(OH)2 BHCl+Ba(OH)2 CH2SO4+Ba(O

11、H)2 DH2S+NaOH,B,生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3,生成難電離的物質(zhì)，如 弱酸、弱堿、水等。,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O,生成揮發(fā)性的物質(zhì),如 CO2 、H2S、SO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,共同特點(diǎn) 反應(yīng)后 離子濃度 減小,復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件:,離子共存問題,溶液中的離子能不能大量共存

12、是決定于離子間能不能發(fā)生反應(yīng),能反應(yīng)的就不能大量共存,不反應(yīng)的就可以大量共存。,離子間能反應(yīng)就表現(xiàn)為離子濃度的減小，主要有以下幾個(gè)方面引起的：,1、可生成難溶的物質(zhì),2、可生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）,3、可生成揮發(fā)性物質(zhì),4、可發(fā)生氧化還原反應(yīng),1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A. K+、Ag+、 NO3- 、Cl B. Ba2+、Na、CO32-、OH- C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42- E. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl F. K+、H+、NH4+、OH-,E,2.在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 （ ） A.Al3+、Ag+、 NO3-、Cl- B.Cu2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、 Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,D,3.某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_；還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_，怎樣判斷有無 _。,Cl-,CO32-、OH-、Ag+,H+、Cu2+,觀察法和PH試紙,CaCl2與Na2CO3,H2SO3與NaOH