1、名校名 推薦電解與電鍍1某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是()A電解過(guò)程中，銅電極上有H2 產(chǎn) 生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4 H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D電解前期，H的濃度不斷減小2如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣，出口處的物質(zhì)是氫氣B該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl 2H Cl H 22D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3. 如圖是在待鍍鐵制品上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法正確的是()A電源 a 極為負(fù)極B極上銅放電而逐漸消耗C極

2、上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe 2e =Fe2D極上Cu2 放電而使溶液中Cu2濃度逐漸變小4. 如圖所示， a、 b 是多孔石墨電極。某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合 K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合 K2，觀察到電流計(jì) A 的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是()A斷開(kāi) K2，閉合 K1一段時(shí)間，溶液的pH 變大B斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)， b 極上的電極反應(yīng)為2H 2e=H2C斷開(kāi) K2，閉合 K1時(shí)， a 極上的電極反應(yīng)為=O2 2HO4OH 4eD斷開(kāi) K1，閉合 K2時(shí)， OH 向 b 極移動(dòng)1名校名 推薦5電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖

3、表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y 是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1) 若 X、 Y 都是惰性電極， a 是飽和 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中 X 極上的電極反應(yīng)式為 _ ，在 X 電極附近觀察到的現(xiàn)象是 _ 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 _ ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _ 。(2) 如果用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4溶液，則：X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_ 。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_ 。( 說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)2名校名 推薦答案：1解析：選A。 Cu作陽(yáng)極被消耗，溶液中H在陰極放電析出

4、H2。因此，電解一段時(shí)間后 c(H ) 減小，當(dāng)生成的CuSO4濃度不斷增大后，Cu2 在陰極放電而析出，c(H ) 不再變化。2解析：選 C。電解飽和食鹽水中， 陰極： 2H2e=H2，陽(yáng)極：2Cl 2e =Cl 2，總離子方程式為：2Cl2H OH Cl，故 A 項(xiàng)正確， B 項(xiàng)正確；根據(jù)定義，D 項(xiàng) 2OH222正確。 C 項(xiàng)中離子方程式錯(cuò)誤。3. 解析： 選 B。電鍍時(shí)， 鍍件作陰極， 則 b 為負(fù)極， 鍍層金屬作陽(yáng)極，a 為正極，故A 項(xiàng)錯(cuò)； C 項(xiàng)中， Cu2 2e =Cu，故 C 項(xiàng)錯(cuò)； D 項(xiàng)中CuSO4溶液的濃度不變，也錯(cuò)誤。4. 解析：選 B。該題為原電池和電解池的綜合試題

5、。當(dāng)斷開(kāi)K2，閉合 K1 時(shí)為電解池，此時(shí)根據(jù)電源判斷a 極為陽(yáng)極， b 極為陰極， 相當(dāng)于電解水， a 極的電極K1，閉合K2 時(shí)，該裝置為原反應(yīng)為 4OH 4e =O2 2H2O，故 A、 C 兩項(xiàng)正確；當(dāng)斷開(kāi)電池，可看作氫氧燃料電池，a 極為正極，電極反應(yīng)為O4e 2H O=4OH，b 極為負(fù)極，22=4H O，故 D項(xiàng)正確， B 項(xiàng)錯(cuò)誤。電極反應(yīng)為 2H 4OH 4e225解析： (1) 用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)： 2Cl 2e=Cl2； 2e =H。與電源正極相連的為陽(yáng)極，反之為陰極。所以X陰極反應(yīng)： 2H2為陰極， Y 為陽(yáng)極。 X極在反應(yīng)過(guò)程中消耗了H2O 電離出的 H，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色；Y 極產(chǎn)生 Cl 2，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色。(2) 電 解精煉 Cu 時(shí)，用含雜質(zhì)的Cu 為陽(yáng)極，純Cu 為陰極。反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)極上的 Cu以及比 Cu活潑的金屬失去電子，成為離子，進(jìn)入溶液，活潑性比Cu 差的金屬形成陽(yáng)極泥；在陰極只有Cu2能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子。根據(jù)裝置圖， X 為陰極， Y 為陽(yáng)極，所以，X 電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2 2e=Cu；Y 電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu 2e =C