1、第二節(jié) 鐵的重要化合物,第三課時 鐵的氧化物和氫氧化物 重點(diǎn): 1、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵 的化學(xué)性質(zhì)和制備 ； 2、Fe3+的氧化性及檢驗(yàn)方法； 3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化; 難點(diǎn)： Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較,FeO Fe2O3 Fe3O4,無 鐵紅 磁性氧化鐵,黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體,+2 +3 +2 、+3,是 是 不是,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,Fe3O4+8HCl(濃)= 2FeCl3+ FeCl2 + 4H2O,不溶 不溶 不溶,2.鐵的氫氧化物,思考：制備Fe(OH)3 、Fe(OH)

2、2選用什么試劑？,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,Fe3+3OH=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeCl2分別加入NaOH溶液,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,Fe(OH)3,Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程,想一想：要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？,（1）用煮沸的蒸餾水來配制FeCl2溶液和NaOH溶液。 （2）用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離. (3) 用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再擠出NaOH溶液,產(chǎn)生灰白色的沉淀。,學(xué)與問,

3、你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？,（1）氫氧化鐵的性質(zhì),與酸反應(yīng),受熱可分解,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,與酸反應(yīng),(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì), 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,受熱可分解,易被空氣中的氧氣氧化,要隔絕空氣加熱,3.鐵鹽,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無變化,交流和討論: 有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液,亞鐵(Fe 2)鹽,鐵(Fe 3)鹽,（1）顏色：F

4、e 2+ Fe3+ .,Fe2+ 和Fe3+的鑒別方法,淺綠色,黃色,（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液，呈 色的是Fe 3+,血紅,（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變 為 的是Fe2+溶液,紅褐,白,灰綠,紅褐,(2)Fe3+離子的氧化性,實(shí)驗(yàn)1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液,現(xiàn)象：,結(jié)論：,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,反應(yīng)方程式：,（氧化劑）,（還原劑）,離子方程式：,溶液不顯血紅色,溶液中不含F(xiàn)e3+,2Fe3 + Fe = 3Fe2,實(shí)驗(yàn)2：向FeCl2和KSCN的混合

5、溶液中，滴加氯水(Cl2),現(xiàn)象：,溶液變成血紅色,結(jié)論：,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,反應(yīng)方程式：,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,氧化劑,還原劑,離子方程式：,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl,鐵 三 角,氧化性 還原性,還原性,氧化性,課堂小結(jié),例1：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除加入少量H2SO4外，還要加入（ ） A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,