1、.,第四章 非金屬及其化合物,富集在海水中的元素氯（二）,.,五、氯氣的化學性質(zhì),3、氯氣與水反應,次氯酸的性質(zhì)：,（3）強氧化性 漂白作用,（1）弱酸性,（2）不穩(wěn)定易分解,可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,酸性：H2CO3 HClO,.,氯水的漂白作用的原理,有色紙條褪色,有色紙條不褪色,氯水中有能使有色紙條褪色的物質(zhì),干燥的氯氣不能使有色紙條褪色,氯水中使有色紙條褪色的物質(zhì)是次氯酸不是氯氣，褪色的原理來自于次氯酸的強氧化性,.,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH-,分子：H2O,離子：

2、H+，Cl,新制,有氧化性，無酸性和漂白性,有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解,久置,只有Cl2分子,實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,如何設計實驗鑒別氯水的成份？,.,（3）試解釋用自來水養(yǎng)金魚前，必須把水在陽光下曝曬一段時間的原因。,（1）日常生活生活中，你打開自來水龍頭時是否會聞到一股刺激性氣味？你想過這是什么原因造成的嗎？,（2）氯氣有毒，氯氣溶于水后是靠它的毒性來殺菌消毒的嗎？,用氯水的相關(guān)知識解釋下列問題,（4）根據(jù)氯水的性質(zhì)說明氯水直接作漂白劑有什么優(yōu)缺點。,.,五、氯氣的化學性質(zhì),4、氯氣與堿溶液的反應,根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測

3、氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,.,材料四：2003年，一場突如其來的災難“非典”，擾亂了從們正常的生產(chǎn)和生活秩序，全國人民萬眾一心，眾志成城，譜寫了一曲可歌可泣的抗擊“非典”的動人篇章。 在抗擊非典的斗爭中，一種有效的消毒劑84消毒液得到了廣泛的應用。你知道84消毒液的有效成分是什么嗎？它是怎樣制備的？它的消毒原理又是怎樣的呢？,.,漂粉精等可用于游泳池的消毒,.,比較三種漂白物質(zhì)

4、的不同,思考：漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性嗎？起漂白作用的物質(zhì)是什么？它的漂白原理是怎樣的？,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO,.,思考：往NaOH溶液中滴加幾滴酚酞試液后，再逐漸滴加氯水，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗中酚酞褪色的可能原因是什么？請你設計實驗驗證你的推測。,.,目前，我國給水中應用的氧化消毒劑以液氯為主。但隨著源水污染的變化，廢水中各種有機物的含量有所增加，運用液氯消毒會產(chǎn)生氯代有機物，其中有的產(chǎn)物具有致突變作用。為滿足人們對水質(zhì)要求的不斷提高，尋求能替代氯的更安全而經(jīng)濟的新型氧化消毒劑，成為今后給水處理的一個發(fā)展方向。其中，較有前途的是二氧化

5、氯（ClO2）和臭氧（O3），十九世紀初，美國科學家Dary H.發(fā)現(xiàn)了ClO2氣體。二十世紀40年代，二氧化氯開始應用于食品加工的殺菌消毒，造紙的漂白和水的凈化處理等。由于二氧化氯不會與有機物反應而生成THMs，所以在飲用水處理中應用越來越廣泛。1983年，美國國家環(huán)保局（EPA）提出飲用水中三氯甲烷含量必需低于0.1mg/L，并推薦使用ClO2消毒。二氧化氯消毒的安全性被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級，被認定為氯系消毒劑最理想的更新?lián)Q代產(chǎn)品。目前，美國和歐洲已有上千家水廠采用ClO2消毒；我國則多用于造紙、紡織等行業(yè)，并逐步應用于自來水廠。,知識介紹,.,.,六、氯離子（Cl-)的檢驗,

6、Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。,（2）方法和結(jié)論：,(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸,在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。,.,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,鹵素的原子結(jié)構(gòu),七：成鹽元素鹵素,.,最外層7個電子,易得一個電子，,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減

7、弱,原子結(jié)構(gòu),性質(zhì),決定,具氧化性,氧化性逐漸減弱,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？,.,鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì),對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應的化學方程式。,1.與金屬反應:F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。,I2 +Fe=FeI2,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,.,F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定,Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定,Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定,I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進行,2、 鹵素與氫氣的反應,結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大, （1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI,.,Br2 H2O=HBrHBrO,反應越來越難以發(fā)生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.鹵素與水反應,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,.,4.鹵素間