1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,原子是由居于原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運(yùn)動(dòng)帶 電的 組成。原子核是否還可以再分？原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢？,一、原子核,（一） 原子核的構(gòu)成,1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力 結(jié)合在一起。,正,原子核,負(fù),電子,質(zhì)子,中子,核力,交 流 研 討,下表列出的是構(gòu)成原子的微粒電子質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。,請(qǐng)根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論： 1 在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2 原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3 如果忽略電子的質(zhì)

2、量，質(zhì)子,中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？,1、對(duì)某一個(gè)原子來(lái)說(shuō) 核電荷數(shù) ,【思考】2、原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。,質(zhì)子數(shù),電子數(shù),1,0,8,O2-,x,x-n,y,y+m,陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)-電荷數(shù),2、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上（填原子核，電子，質(zhì)子，中子）？ 為什么？,質(zhì)量數(shù)（A） （） （）,【思考】3、有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子質(zhì)量數(shù)是 ；某種氧原子含有8個(gè)中子其質(zhì)量數(shù)是 ，要是有10個(gè)中子呢 ？,原子核,質(zhì)子

3、數(shù),中子數(shù),z,N,12,16,質(zhì)量數(shù)為18,電子的質(zhì)量很小，不到一個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量的千分之一，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量可以看作是原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。,3、原子的表示 ：通常用 表示一個(gè)原子，A表示 Z表示 。完成下表中的空格：,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),O,16,8,17,Cl-,18,12,Mg2+,12,A-z,z+n,【歸納小結(jié)】,原子核,核外電子 Z個(gè),中子 （A-Z）個(gè),質(zhì)子 Z個(gè),原子,X,中子數(shù)= A - Z,幾個(gè)關(guān)系式,1.質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,2.原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),3. 陽(yáng)離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)am,4. 陰離子 ：核

4、電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)， 核外電子數(shù)bn,P4 “觀(guān)察思考” 三種不同的氫原子,【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？,(二)核素,(二)核素,1、元素定義,【思考】4、元素的種類(lèi)是由 決定的.,2、核素定義,【思考】5、核素的種類(lèi)是由 決定的？,【思考】6、元素的種類(lèi) 核素的種類(lèi)（填多于、少于、還是等于）。為什么？是否所有的元素都有多種核素？,具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。,質(zhì)子數(shù),具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素。,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),少于,3、同位素,【思考】7、不同元素的核素之間可以互稱(chēng)為同位素嗎？,【思考】8、與H互為同位素的是 ；

5、H2 與D2 是同位素嗎 ；O2與O3是什么關(guān)系 ？,【思考】9、請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。,不能,D、T,不是,同素異形體,同位素、元素、同素異形體的比較：,【課堂練習(xí)】 1原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種原子的質(zhì)量數(shù)是191，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,2下列互為同位素的是（ ） A、O2和O3 B、235U 和238U C、H2O 和 D2O D、CO 和CO2,B,B,3.法國(guó)里昂的

6、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（ ） A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D該粒子質(zhì)量比氫原子大,C,4.已知A2、B、C、D2、E3五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是 。,E、D、C、B、A,5.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是（ ） （A）bmn （B） bmn （C）bmn （D） bmn,B,試一試,1 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列說(shuō)法正確的是（ ） （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一 元素,40,42,D,A,在 36Li 714N