1、1.測定原理 H= c=4.18 J/(g)=4.1810-3 kJ/(g);n為生成H2O的物質(zhì)的量。 2.測量裝置 套燒杯簡易量熱計(jì)。 說明：雙孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保溫、隔熱、 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。,實(shí)驗(yàn)探究 中和熱的測定,3.操作步驟 量取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl,然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH。 先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中（注意不要灑到外面），用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕

2、攪動溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： t始= （若實(shí)驗(yàn)過程中保證鹽酸與NaOH溶液溫度相同，則無需用該公式計(jì)算） H= = kJ/mol 4.注意事項(xiàng) （1）堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。 （2）操作時(shí)動作要快目的是盡量減少熱量的損失。 （3）實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。,【實(shí)驗(yàn)探究1】 用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）燒

3、杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ； （2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是 ； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是 ；,實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）； （4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。,解析 考查學(xué)生對中和熱測定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、對出現(xiàn)問題 的分析

4、和理解能力，熱化學(xué)方程式的書寫、誤差分析等。由于本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是如何防止熱量的損失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃攪拌器、稍過量的氫氧化鈉等； （3）中由于參加反應(yīng)的鹽酸（60 mL 0.50 mol/L）與氫 氧化鈉（50 mL 0.55 mol/L）完全反應(yīng)后生成的水的物質(zhì)的量（50 mL0.55 mol/L）比原先（50 mL0.50 mol/L）多，所以放出的熱量多，但中和熱不變。,答案 （1）減少熱量損失 （2）不能 鐵會和鹽酸反應(yīng)鐵導(dǎo)熱性好，熱量 損失較大 （3）為了確保鹽酸完全被中和 不相等 相等 （4）NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3

5、 kJ/mol,【實(shí)驗(yàn)探究2】 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì) 用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在如圖所 示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒 杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使 放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：,(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱（填“偏大”、

6、“偏小”或“不變”）。,（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。,已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.1810-3 kJ/(g),則該反應(yīng)的中和熱為H= 。,（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 。 （4）在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。,解析 （1）若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，故測得的中和熱會偏小。（4）小題也同理，不洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液，也會造成HCl的量減小，測得中和熱偏小。 （2）溫差（t2-t1）應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7來計(jì)算。H=- =- =-56.01 kJ/mol,cmt n(H2O),4.1810-3 kJ/(g)(50+50) mL1 g/mL6.7 0.05