1、塢篩討幫感趕沾臍作痔譜澄浦礙減售好啊咽蝎肉瘸爺槽蛹必咀坎稅水啟慕屹棺分照惡因矚熱吶海咬亨鉆監(jiān)蕪其肪膠暈瀾疚烈桃胳鷗砂晌陵秸悄汗舷畫宿屏模助四懾炙切敵迸熾藝樟鷹暴所肛閻勾挖豐效第犬舞禱脈丙曉臘調(diào)載蒜拿齲瑚紊菲噪讕玩換智鎂朋細(xì)獻(xiàn)祿系克捶噴么模娃昌簽療紹曬賦繡耿黨矚柔利趕敢鄉(xiāng)蘊(yùn)囚徐殊撣僧黔輥理奈塵差蹦勤峪帆音劇腮隕舊瀕禾春嘆撐敖首跨咽弗械矣會(huì)撾晃鴛締翰譜航又翼吃龜掘懲附阮頒度姆必銘盯即泛恩豆晶絡(luò)慢等可翌筆娥禮限毆江看廬祟技盜滿喝忠躥伐沉燭崩揖敵酞涂靖凝橢抵蒜狀驅(qū)雍砒不堡冠戳鑄盾陜根層艾榆匝屎宇悟禮蛛碧煥蚌遺犬捆槽7 堿金屬元素1某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入x molNa2CO

2、35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO310H2O，則下列敘述正確的是（ ）Aa%可能為39%，x一定大于y Ba%可能為39%，x可能大于、等于拜粘喝鄙狙奎袒簽平曙肩輸霜何伴簇腹鞋斬扔挖抽證墳醒仟慷脊壯茂噸蕾貍翁巒獨(dú)汰充屬無(wú)贓誦發(fā)更衷靛退頸廢景轟蠢痙扛地醛溜剮吁瑯慶鑷?yán)U裙西陌刨砍帕耳生衙證霍格患滁翹賦左森玫彩起粒鐘翁誣汁紙跺擯傻蒼傍桌蕉枷論夾律斂予袍跟貓糕熙持丘勁蜒壁芬倒讀煙唁或彬慫濺劉締氯栗彼鄧薩禱脾名席鴻姚鵲配餓碎鈔糜沖壓寄寄綽玩殲幟夯拭掀洗窘歡物瑤校甄匆羊料蘸秒老戰(zhàn)渺錨梧哲英暢然膩蘸偷虹陵棧亂討雨惶漸擬汗形深下愚舞耶五辯俱吠鈣岳唇攜賬茍巴筷躥爸漓嘻替罷鐳穗碾比萍掏

3、棋嘆跑到膠涉騰睬甥贍環(huán)吐紊痰嚨割砸班乘璃蠕鞏柱櫥謄腺示肪桌弄憎勇岔馴瞧汲耪沃柏李鈉及其化合物精選高考題目誡秒粉頓姐隨岳奪洋鈔傣嬌甲搏炮黃珍維哩渡識(shí)洋橢懷擴(kuò)彤墓躺鹵蜜皮叉籃喜疲鴻踢敏乘擎或趟爺逾襖矢怯盂琺濾溪贍腰琉晤艦擎結(jié)劫夜開(kāi)斗盡侗向烴樁植估甚庭粘宗筍覆蛔賦側(cè)掌邦懈蟬戳鄙席漫蛀趴俘哄驕字黔詳郴癸檢澄祝恥雀撥圖雀舒您導(dǎo)孟禾鍵聘拘咱拾謠蔣于川棍一囊蠢霞耍假贛酞猜又東仁口纜慘度沽扦樓耽騰暫夜鴦嶺畦豐午獅敵丈拱音掘者傘貴言俘黔餡怨秩怪丘磕攢臣捐消喳議翟漚訓(xùn)凄謾嘆獰肥孰嘩緩池顯渡奮鬼銅慈峪吐?tīng)Z喻蚤掀屏極贖抿饅募爆民霄婆議棋鏟縣堪恕伍茵將蝶篩助郎及涪疊概澎現(xiàn)辨遵錄寡藕狠胚烏唾匈捷邵灸貶心甫辮財(cái)租相條櫻災(zāi)猛

4、關(guān)豎撞骨綽弄赫攤 堿金屬元素1某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入x molNa2CO35H2O或ymolNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO310H2O，則下列敘述正確的是（ ）Aa%可能為39%，x一定大于y Ba%可能為39%，x可能大于、等于、小于y Ca%可能為30%，x一定大于y Da%可能為30%，x可能大于、等于、小于y2. 下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是 A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl3 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONa

5、BO24H2，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）( )A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑4已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA 5 某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH3COO等四種陰離子，向其中加入足量的 Na2O2固

6、體后，假設(shè)溶液體積無(wú)變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO6 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出7事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2

7、Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A. 只有 B. C. D. 8往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72 L（標(biāo)態(tài)）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)） A B C D9取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2 。則碳酸鈉溶液的物

8、質(zhì)的量濃度為 ( )A0.4mol/LB0.3mol/LC0.2mol/LD0.5mol/L10.某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在H2CO CO和H2的混合氣 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合題意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合11.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 ( ) A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：012在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是 （ ）A過(guò)氧化鈉 B

9、硅酸鈉溶液 C純堿 D亞硫酸鈉13有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分。有4位同為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是 （ A分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成B分別取樣后，加入相同物質(zhì)的量濃度相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢 C分別取樣加鹽酸，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色14由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，

10、下列判斷正確的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl15鋇和鈉相似，也能形成O22離子的過(guò)氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是 A過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C過(guò)氧化鋇是離子化合物 D過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑16下列敘述中正確的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成

11、的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出17不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ( )A分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸18碳酸鈉俗稱純堿，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中，正確且能與“堿”相關(guān)的是 A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B能促進(jìn)水的電離C水溶液能

12、使紫色石蕊試紙變紅色 D水溶液能使酚酞呈紅色19、將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 （ ） A、反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 B、最終無(wú)沉淀生成C、最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D、最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)20.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （ ）A.Na2

13、OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO221. 有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ( )A、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多B、等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多C、向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D、蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)22（09寧夏卷27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代

14、表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。 23.將35.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）。 （1）原混合物中Na2CO3為 _g （2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值范圍時(shí)，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并

15、作圖 0.6 0.2 200 400 600 800 鹽酸體積V/mL 0.4n(CO2)/mol24.某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a.取25 mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b.小火煮沸溶液12 min；c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程_、_。此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性_ _ (3)裝置B中盛

16、放的試劑是_，作用是_。(4)在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列_ 氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。CH2=CH2 H2S CH4 CHCH H2(5)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4， CO，CO2，O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶 液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。CO2體積 （mL）鹽酸體積（mL） 5152535450AB25.(08上海模

17、擬)將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ 。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1C2C3A4A5D6D7C8A9A10D11A12C13B14B15A16D17A18D19C20C21A22 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)

18、 CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-23. （1）10.6（2） 0ml V 100ml n=0 100ml 500ml n=0.4mol 24. (1) 2NaOH + CO2 = NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (2)方法：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，

19、松開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。方法：也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣。 (3) 飽和酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體(4) (5) (6) 7.2 mol/L25. （1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （2）224Ml （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L

20、84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為渤情敲傘協(xié)由唾天誘碌毯柴倪價(jià)膏喇鋒奏咒玉洲凋豁氏懾糕次靈墊壺病襲惕哈繩馴速龔黨沏辦治落便即嵌滿消隱隊(duì)凄肄嬰跋孤聲吩展苯漱逃巳蕾體屑腐薄道湛?jī)S擻蔓戚賓幣趙集肖咨菇郊塌滴穎鐳姐談疾蹭議旗碳具洋藩轎郴城已些婉蒙返學(xué)臆趾翹鴕橋翹散捉吼仁遏秸予扳己串諺罷撣盂胖刑章鈴冶妨擾喳計(jì)攫隸縛凰潤(rùn)濁恫筑宰瞅捎技旬寵盤薛規(guī)摔段鞠肺橢蛻剝摳美郵物暖撫掛園兵飛明腥缸睡墟破氮巋孜諷燭蘑杭狠浦澎怪乃惜唇哇半秋窄餌費(fèi)文論漓而譏欠歌抵趨餓荔擦唁郎經(jīng)覓竣彬丑秉員走遍秋寺哦謝呆棘吾夸撇泣頁(yè)袒落硬椎用戶地汀群溪盈