1、新人教版九年級(jí)下冊(cè)第9單元 溶液2015年單元測(cè)試卷（湖南省株洲市祿口鎮(zhèn)中學(xué)）一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1下列家庭中常見(jiàn)的調(diào)味品與水混合，不能形成溶液的是( )A花生油B食鹽C白醋D白糖2下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是( )A降低飽和溶液的溫度都會(huì)有晶體析出B各種物質(zhì)的飽和溶液都是濃溶液C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于溶劑的質(zhì)量D溶液是一種穩(wěn)定的均一的混合物3某溶液加水稀釋后，溶液中保持不變的是( )A溶液的濃度B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶劑的質(zhì)量4下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是( )A升高溫度B增加溶質(zhì)C增加溶劑D增大壓強(qiáng)5向一接近飽和的KNO3溶液中逐漸加入KNO3晶體，如

2、圖所示的圖象中符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是( )www-2-1-cnjy-comABCD6在一個(gè)大蘿卜上挖一大孔，向其中注入飽和食鹽水，過(guò)一段時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可再溶解少量食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液( )A食鹽的溶解度增大B食鹽的溶解度減小C飽和溶液D不飽和溶液7下列對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )A20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中B20時(shí)，100g飽和溶液中含31.6g硝酸鉀C31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)8有100克5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

3、一倍，可采用的方法是( )A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入5g氯化鈉固體C把溶劑蒸發(fā)掉50gD加入100g 5%氯化鈉溶液二、填空題9寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸_石灰水_碘酒_96%酒精溶液_0.9%生理鹽水_鐵和稀鹽酸完反應(yīng)后的溶液_，白磷的二硫化碳溶液_21世紀(jì)教育網(wǎng)10如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t時(shí)A、B、C的溶解度由大到小順序是_（2）將t時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降到0時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是_，無(wú)溶質(zhì)析出的是_21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有三、計(jì)算題11t時(shí)將15g碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求：21cnjy（1

4、）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克？（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確計(jì)算0.1%）21世紀(jì)教育網(wǎng)新人教版九年級(jí)下冊(cè)第9單元 溶液2015年單元測(cè)試卷（湖南省株洲市祿口鎮(zhèn)中學(xué)）一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1下列家庭中常見(jiàn)的調(diào)味品與水混合，不能形成溶液的是( )A花生油B食鹽C白醋D白糖【考點(diǎn)】懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別 21世紀(jì)教育網(wǎng)【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】利用懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別來(lái)解答此題不溶于液體的固體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液溶液是均一、穩(wěn)定的混

5、合物【解答】解：A、花生油不溶于水，是液態(tài)的，故不能形成溶液，形成乳濁液，故A對(duì)；B、食鹽溶于水，形成溶液，故B錯(cuò)；21世紀(jì)教育網(wǎng)C、白醋溶于水，形成溶液，故C錯(cuò)；D、白糖溶于水，形成溶液，故D錯(cuò)綜上，故選A【點(diǎn)評(píng)】此題考查了懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別，鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力2下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是( )A降低飽和溶液的溫度都會(huì)有晶體析出B各種物質(zhì)的飽和溶液都是濃溶液C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定小于溶劑的質(zhì)量D溶液是一種穩(wěn)定的均一的混合物【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 21教育網(wǎng)【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解

6、度【分析】A、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷B、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系C、根據(jù)有些物質(zhì)的溶解度較大，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、降低飽和溶液的溫度不一定都會(huì)有晶體析出，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤21cnjycomB、各種物質(zhì)的飽和溶液不一定都是濃溶液，也可能是稀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不一定小于溶劑的質(zhì)量，如硝酸鉀在60時(shí)的溶解度為110g，此溫度下硝酸

7、鉀的飽和溶液中，質(zhì)的質(zhì)量答于溶劑的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、溶液是一種穩(wěn)定的、均一的混合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)、濃稀溶液與溶液是否飽和的關(guān)系、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵3某溶液加水稀釋后，溶液中保持不變的是( )A溶液的濃度B溶液的質(zhì)量C溶質(zhì)的質(zhì)量D溶劑的質(zhì)量【考點(diǎn)】用水稀釋改變濃度的方法 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：A、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的濃度減小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不

8、變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)正確D、溶液在加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查溶液的稀釋問(wèn)題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在21*cnjy*com4下列做法能改變固體物質(zhì)溶解度的是( )A升高溫度B增加溶質(zhì)C增加溶劑D增大壓強(qiáng)【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】真正的理解固體溶解度的概念及影響固體溶解度的唯一外在因素溫度，明白固體溶解度和溫度間的關(guān)系【來(lái)源：21cnj*y.co*m】【解答】解：由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個(gè)外

9、在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，所以能改變固體物質(zhì)溶解度的是升高溫度故選A來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)【點(diǎn)評(píng)】主要考查了影響固體溶解度的唯一外在因素溫度，以次培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力21世紀(jì)教育網(wǎng)21教育名師原創(chuàng)作品5向一接近飽和的KNO3溶液中逐漸加入KNO3晶體，如圖所示的圖象中符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是( )21*cnjy*comABCD【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】飽和溶液指的是在一定溫度下，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，即溶液由不飽和達(dá)到飽和之后不會(huì)在繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，在該過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量是逐漸的增大至不再發(fā)生變化據(jù)此分析

10、判斷即可【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，所以加入硝酸鉀之前，不飽和的硝酸鉀溶質(zhì)的質(zhì)量不為0，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解故選項(xiàng)正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，KNO3不能無(wú)限溶解故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱倪^(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量的變化，需要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無(wú)限的6在一個(gè)大蘿卜上挖一大孔，向其中

11、注入飽和食鹽水，過(guò)一段時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可再溶解少量食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液( )A食鹽的溶解度增大B食鹽的溶解度減小C飽和溶液D不飽和溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】倒出的溶液還可以繼續(xù)溶解少量食鹽，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液則為不飽和溶液；而溶液溫度并沒(méi)有改變，因此可以通過(guò)溶質(zhì)或溶劑的變化分析溶液狀態(tài)改變的原因【解答】解：由于倒出的溶液還可以繼續(xù)溶解少量食鹽，所以倒出來(lái)的食鹽水一定為不飽和溶液；由于溶液的溫度不變，所以氯化鈉的溶解度不變；故選D【點(diǎn)評(píng)】由于飽和食鹽溶液“滲出”蘿卜中的水而使原來(lái)的飽和溶液變成了不飽

12、和溶液7下列對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是( )A20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在水中21世紀(jì)教育網(wǎng)B20時(shí)，100g飽和溶液中含31.6g硝酸鉀C31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D20時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)【考點(diǎn)】固體溶解度的概念 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)固體溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定溫度時(shí)，某固體物質(zhì)在一定在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量21世紀(jì)*教育網(wǎng)【解答】解：A、沒(méi)有指明是否達(dá)到飽和狀態(tài)和100克溶劑B、不是100克溶液，是100克溶劑C、沒(méi)有指明溫度，溶解度在一定溫度下是不變的D、符

13、合溶解度的定義，正確故選D【點(diǎn)評(píng)】溶解度的概念包括四個(gè)要素：指明一定溫度；溶劑為100 g；必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為g【出處：21教育名師】8有100克5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是( )A把溶劑蒸發(fā)掉一半B加入5g氯化鈉固體C把溶劑蒸發(fā)掉50gD加入100g 5%氯化鈉溶液【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【專(zhuān)題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【分析】要使5%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取蒸發(fā)溶劑水或加入氯化鈉繼續(xù)溶解的方法，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算所需要蒸發(fā)水或增加氯化鈉的質(zhì)量【版權(quán)所有：21教育】【解答】解：A、若蒸發(fā)溶劑一半，

14、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%47.6%10%；故A不正確；B、若采取增加溶質(zhì)氯化鈉的方法 設(shè)需要增加溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為y，則100%=10% 解得y5.6g5g；故B不正確；2-1-c-n-j-yC、若采取蒸發(fā)溶劑水的方法 設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則100%=10% 解得x=50g，故C正確；D、若加入100g5%氯化鈉溶液，根據(jù)溶液的均一性，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D不正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】分析溶液的變化對(duì)溶液組成的影響，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，可計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、填空題9寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式稀硫酸H2SO4石灰水Ca（OH）2碘酒I296%

15、酒精溶液C2H5OH0.9%生理鹽水NaCl鐵和稀鹽酸完反應(yīng)后的溶液FeCl2，白磷的二硫化碳溶液P【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物；被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的叫溶劑21世紀(jì)教育網(wǎng)【解答】解：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，起溶解作用的叫溶劑；稀硫酸中硫酸是溶質(zhì)；石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，所以溶質(zhì)是氫氧化鈣；碘酒是碘溶于酒精形成的，溶質(zhì)是碘；96%酒精溶液的溶質(zhì)是酒精；食鹽水是氯化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后生成氯化亞鐵溶液和氫氣，所得溶

16、液為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵是溶質(zhì)，水是溶劑；白磷的二硫化碳溶液，白磷溶解在二硫化碳里形成溶液，白磷被溶解，是溶質(zhì)；故答案為：H2SO4；Ca（OH）2；I2；C2H5OH；NaCl；FeCl2；P；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，要加強(qiáng)記憶知識(shí)點(diǎn)，并理解應(yīng)用10如圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）t時(shí)A、B、C的溶解度由大到小順序是ABC（2）將t時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降到0時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無(wú)溶質(zhì)析出的是C【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種

17、固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t時(shí)A、B、C的溶解度由大到小順序是ABC；將t時(shí)，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降到0時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無(wú)溶質(zhì)析出的是C，因?yàn)锳是溶解度受溫度的影響變化最大，C的溶解度隨溫度的升高而減少【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：t時(shí)A、B、C的溶解度由大到小順序是ABC，故答案為：ABC；（2）將t時(shí)，三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降到0時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是A，無(wú)溶質(zhì)析出的是C，因?yàn)锳是溶解度受溫度的影響變化最大，C的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：A；C；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲

18、得很多信息；還考查了比較溶解度的大小等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中三、計(jì)算題11t時(shí)將15g碳酸鈣粉末與一定的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求：21（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克？（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確計(jì)算0.1%）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【專(zhuān)題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；（2）欲求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先求出鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量；根據(jù)15g碳酸鈣粉末與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，可求出溶質(zhì)鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)后所得氯化鈣溶液飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%和生成氯化鈣的質(zhì)量，求出飽和溶液的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等的關(guān)系求得鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可解答【解答】解：設(shè)15gCaCO3消耗HCl的質(zhì)量為x