1、高一化學期中考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133一、 選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共20題60分）119世紀中葉，對元素周期律有重大貢獻的科學家是（ ）A勒夏特列 B門捷列夫 C道爾頓 D拉瓦錫2、1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為（ ）A、80 B、288C、208D、1283.下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變

2、化C.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量4、某元素X 的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3 ，則X 的最高價氧化物的水化物的化學式為( ) A、H2XO3 B、 HXO3 C、HXO D、H2XO45、已知反應 A + 3B 2C + D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(Lmin)則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應速率( )A、0.5 mol/(Lmin) B、1 mol/(Lmin) C、2 mol/(Lmin) D、3 mol/(Lmin)6、下列表示式錯誤的是 ( )

3、 A、鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ：B、氯化鈉的電子式：Na+- C、鋁離子的電子式：Al3+D、鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7 一學生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結(jié)論：當X，Y組成原電池時，Y為負極；當Z，W組成原電池時，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（ ）A. ZW X Y B、ZW YX C、 XYWZ D、XYZW8.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（ ） G Ag Cu G Zn Cu G G Zn C 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D9、下列敘述正確的是（ ） 原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置原電池的正極

4、發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的正極A. 只有 B. C. D.10、在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是（ ） A. HFHClHBrHI B.HClHBrHIHFC.HBrHIHFHCl D. HIHBrHClHF 11、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 A、穩(wěn)定性：HClH2SH2O B、堿性：NaOH KOHMg(OH)2 C、 酸性：HClO4HBrO4HIO4 D、還原性：I-Br -Cl-12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A. a電極是負極B. b電極的電

5、極反應為：4OH-4e-2H2O O2 C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝13假設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)的反應速率是，反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)的速率，當同時升高兩反應的溫度時，和的變化情況為（ ）A 、 減增 B、同時增大 C、同時減少D 、增減14. 把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A. B. C. D. 15下列表示電子式的形成過程正確的是：( )16. 反

6、應4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 ( )A. (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-117. 在一定條件下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g），達到反應限度的標志是（ ）A.容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成，同時就有nmolB2生成C.單位時間內(nèi)有nm

7、olA2生成，同時就有2nmolAB生成D.單位時間內(nèi)有nmolB2生成，同時就有2nmolAB分解18下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是( )V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D1921、下列物質(zhì)中，以極性共價鍵結(jié)合的是( )AMgO BNaCl CH2 DH2O20. 將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。

8、其中正確的是（ ）、 A B C D填空題（共23分）21(8分)在原子中含有_個質(zhì)子，_個中子，_個電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_。氯元素在周期表中位于第_周期_族。氯的最高價氧化物的化學式為_，最高價氧化物的水化物的化學式為_。22（5分）當一個 反應進行到正反應速率與逆反應速率 _時，反應物和生成物的 不再改變，就達到了平衡狀態(tài) 。對于一定條件下的反應 2SO2+O2 2SO3 當有2mol SO3生成同時也有 _mol 生成，則反應達到了平衡狀態(tài)。23（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生

9、成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答（1）（2分）寫出元素符號B： C： （2）（3分）BA2的電子式 ，BA2分子中化學鍵屬于 鍵.。（3）（2分）D2A2的化學式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。二、 實驗題（共8分）24.如右圖所示，把試管放入盛有25時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：實驗中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的

10、原因 寫出有關(guān)反應的離子反應方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 鎂片和鹽酸的總能量.四計算題（9分）25.在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為多少？在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為多少？考號 年 班 姓名 高一化學期中試題答題卡填空題（共23分）21(8分) ， ， ， ， ， ， ， 。22（5分） ， ， ， ， 。23（1

11、）（2分）寫出元素符號B： C： （2）（3分）BA2的電子式 ，BA2分子中化學鍵屬于 鍵.。（3）（2分）D2A2的化學式 ，灼燒這化合物火焰呈 色。（4）（3分）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖三、 實驗題（共8分）24. 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因為 寫出有關(guān)反應的離子反應方程式 有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 鎂片和鹽酸的總能量.四計算題（9分）25.在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況下

12、），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解，則：在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為多少？在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為多少？第二學期期中考試卷高一化學參考答案及評分標準一、單項選擇題(每題3分共60分)題號123456789101112131415答案BCABDABBDACBBCD題號1617181920答案CCDDC二、填空題（每空1分，共23分）21(8分)_17_ ；18_ _；_17_ ； _35_ ；_三 _；_ A； Cl2O7 ； HClO 。 22（5分）. 可逆；相等；濃度；1mol；O2（或2mol SO2）23（10分）. （1）（2分） C ； Si（2）（3分） CO2的電子式：（略） ； 共價 （3）（2分）Na2O2 ；黃 （4）（3分）3 ；A ； 三、實驗題（共10分）24