1、高一化學經(jīng)典試題1.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）A、HClH2 B、C2COC、FeCl3 FeCl2 D、S2SO32.對于反應：2H2S+SO2=3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質(zhì)量之比為 A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：23.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）A、Mg2+、Na+、SO42、Cl- B、Na+、Cu2+ 、SO42、NO3- C、Na+、K+、SO32、Cl- D、Ba2+、HCO3-、ClO、K+ 4.下列反應的離子方程式中，正確的是 （ ）A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+

2、H2B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：HSO42Ba2OH H2O BaSO4C、稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O5.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 A、111B、123C、321D、6326.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 XYZA置換反應氧化還原反應離子反應 B銅單質(zhì)非電解質(zhì)C石灰水電解質(zhì)分散系D液氨化合物純凈物7.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

3、NaCl質(zhì)量分別是（）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意規(guī)格，111.2 g8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2molL1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是A2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB500 mL溶液中NO3濃度為0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 molL1D500 mL溶液中含NO3總數(shù)為0.2NA9.欲配制100mL 1.0molL1Na2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2g Na2SO4溶于100mL水中將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀釋至100mL

4、將20mL 5.0molL1Na2SO4溶液用水稀釋至100mLABCD10.下列離子方程式中正確的是（）A向硫酸銅藍色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO4B碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C鋅與鹽酸的反應：Zn+2H+2ClZn2+2Cl+H2D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+11.在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（

5、mol/L）為（）ABCD12在標準狀況下6.72L CH4 3.011023個HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（）a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個數(shù)AabcBbcdCabcdDacd13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是A標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA C常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NAD. 1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA14.黑火藥爆炸時發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2

6、S+N2+3CO2，其中被還原的物質(zhì)是（）AS和KNO3BC 和SCKNO3DC 和KNO315.M2O7x離子和S 2在酸性溶液中發(fā)生反應：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x離子中M的化合價是（）A+2B+3C+4D+616.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NAB1mol OH中含電子數(shù)目為9NAC標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAD1mol/L MgSO4溶液中所含SO42數(shù)目為NA17在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）AAl3+、Na+、Cl、SO42BCu2

7、+、Ca2+、CO32、ClCNH4+、Ba2+、NO3、HCO3DK+、Fe3+、Cl、NO318某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A21：5B11：3C3：1D4：119.(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3，所含分子數(shù)目之比為_,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_。(2)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mo

8、l H2O中，含原子數(shù)最多的是_ _，體積最小的是_。（填序號）(3)標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（=1g/cm3）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_.。(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有6.021022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為_。(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是_，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是_，含有_mol Na+，Na+的個數(shù)約為_。20.下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。硫酸：化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm-3質(zhì)量分數(shù)：98%（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實

9、驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）.需要該硫酸的體積為 mL. 下圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。蒸餾水 該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H2SO4時仰視刻度B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D定容時仰視刻度21（1）標準狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為克，共含有個原子（2）質(zhì)量相同的

10、HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是（3）用托盤天平稱取5.0g CuSO45H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為22.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（gmol1）蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.316158硝酸銀0.02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A蔗糖 B硫酸鉀 C高錳酸鉀 D硝酸銀（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有

11、：燒杯、玻璃棒、藥匙、（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是A定容時俯視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（寫出簡要計算過程）23.同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是 A體積比為811 B分子個數(shù)之比為1112 C物質(zhì)的量之比為811 D原子個數(shù)之比為111224.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH35N2+6H2O，該反應中被

12、氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A23 B21 C11 D3225.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A.N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B.每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價為3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g26.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式： ；（4

13、）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。27.實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻 其正確的操作順序為_。（2）本實驗用到的玻璃儀器有_（至少回答3個為滿分）。 （3） 某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 燒杯的實際質(zhì)量為_g，要完成本實驗該同學應稱出_g NaOH。 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_。 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時俯視刻度