1、Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2018 Aspose Pty Ltd.人教版九年級(jí)化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【教案】【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。過程與方法： 通過對(duì)化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新

2、和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神?！緦W(xué)前分析】本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、 相對(duì)原子質(zhì)量、 化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑， 并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中， 對(duì)解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】、物質(zhì)間量的關(guān)系；2、根 據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)及關(guān)鍵?！窘虒W(xué)模式】“問題探究”模式【教學(xué)準(zhǔn)備】課件【教學(xué)安排】2 課時(shí)第一課時(shí)：學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。第二課時(shí)：反饋練習(xí)，熟練掌握，并能達(dá)

3、到綜合運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的目的。第一課時(shí)【教學(xué)過程】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg 的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。第 1頁 共 5頁水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。可能得到的結(jié)果：1、無從下手。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，求出水的質(zhì)量。3、利用化學(xué)方程式解題。等。1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。困惑：若某種元素沒有全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？2、若利用化學(xué)方程式解題。引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。化學(xué)方程式的意義？（以電解水的反應(yīng)為例）1

4、、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36 份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4 份質(zhì)量的氫氣和32 份質(zhì)量的氧氣。思路 2：利用化學(xué)方程式來計(jì)算。學(xué)生試 著計(jì)算 （由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式）。由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)說出解題過程。課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。練習(xí) 1：加熱分解6g 高錳酸鉀，可以得到多少g 氧氣？學(xué)生與老師一起完成。課件演示。第 2頁 共 5頁1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）；3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；4、

5、標(biāo) 出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）；7、簡明地寫出答語。練習(xí) 2工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？練習(xí) 3、練習(xí) 4?；瘜W(xué)方程式計(jì)算的“三個(gè)要領(lǐng)，三個(gè)關(guān)鍵”。發(fā)現(xiàn)能利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算的規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。： 1、 6.2g 磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質(zhì)量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在實(shí)驗(yàn)室中，可以利用加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣（二氧化錳做催化劑），生成氯化鉀和氧氣。要制得 3.2g 氧氣，需氯酸鉀多少克？【板書設(shè)計(jì)】課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算解題步驟：（

6、1）設(shè)未知量（ 2）寫出方程式并配平（ 3）寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（ 4）列出比例式，求解（ 5）答第二課時(shí)1、方程式計(jì)算的步驟有哪些？計(jì)算的要領(lǐng)和關(guān)鍵是什么？2、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)的基本思路有哪些？第 3頁 共 5頁：電解 90g 水能生成多少 g 氫氣？合多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L ）學(xué)生獨(dú)立完成后，教師作適應(yīng)的講解。：加熱分解 6g 高錳酸鉀所得的氧氣，若改用過氧化氫制同質(zhì)量的氧氣，需分解多少克過氧化氫？： 煅燒含碳酸鈣 80%的石灰石 100t ，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？1中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念

7、我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50 周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003 年 5 月 21 日 13： 40 成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8Kg 。求：（ 1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L ）（ 2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。2小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了的辦法如下：取用8g 這種石灰石樣品，把40g 稀鹽酸分4 次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見

8、下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)） 。請(qǐng)計(jì)算：（ 1） 8g 石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第 1 次105.5第 2 次10m第 3 次101.2第 4 次101.2高溫（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？( 化學(xué)方程式： CaCO3 =CaO+CO2 )3（ 1）某石灰石樣品 2 2.2g, 放入盛有 146g 稀鹽酸的燒 杯中 , 石灰石的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng) ( 雜質(zhì)不反應(yīng) ), 放出氣體 , 燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為 159.4

9、g. 求 :(1) 生成的二氧化碳的質(zhì)量； (2) 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4實(shí)驗(yàn)室用KCl O3 和 MnO2的混合物制取O2，若缺 MnO2用 KMnO4代替。設(shè)想用3.48gMnO2較適量，則某同學(xué)要制取5.12gO 2 至少需 KClO3 多少 g?第 4頁 共 5頁5有 KClO3 和 MnO2的混合物，其中含MnO220，加熱冷卻，試管中剩余固體含MnO2為25，試計(jì)算氯酸鉀的分解百分率。略書 101 頁 4、5、 6 題【板書設(shè)計(jì)】小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整；2、格式要規(guī)范3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵： 1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式2、化學(xué)方程式要配平3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量【教學(xué)后記】 第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A 、 Zn Fe MgB、 Mg Fe ZnC、 Fe Zn MgD、 Zn=Fe=Mg2、現(xiàn)需 6g 氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：（ 1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？（ 2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？4、某學(xué)生稱量12.25g 氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后