1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、本章內(nèi)容概述本章包括物質(zhì)分類法、膠體、電解質(zhì)與離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)四部分內(nèi)容。把物質(zhì)分類法作為化學(xué)知識(shí)單獨(dú)來(lái)教，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)歷史上是首次，體現(xiàn)了新課程的一種精神學(xué)科教學(xué)不再單為學(xué)科發(fā)展服務(wù)，更關(guān)注學(xué)生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。膠體是從混合物（分散系）的分類切入的。其實(shí)大家都清楚，膠體這部分知識(shí)相對(duì)比較獨(dú)立，歷史上教材編寫者曾經(jīng)分別嘗試把它“摻雜”在元素化學(xué)（硅、膠體）中、置于高中化學(xué)最后（第3冊(cè)選修中單獨(dú)成為一個(gè)單元）?，F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學(xué)的起始位置，努力實(shí)現(xiàn)盡快地與初中化學(xué)溶液部分的對(duì)接，也不失為一種有益的嘗試。離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)是學(xué)習(xí)分類法后，從不同

2、的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的具體應(yīng)用。分類法概括物質(zhì)共性，確定分類依據(jù)一般分類法交叉分類法樹狀分類法分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)分類分散系的分類化學(xué)反應(yīng)分類（初中知識(shí)的鞏固與提高）酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)各類不同化學(xué)物質(zhì)的共性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)（初中銜接與補(bǔ)充完善）膠體的概念，膠體與溶液、濁液的區(qū)分，膠體知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用（初中電離概念的銜接）離子反應(yīng)基礎(chǔ)（初中氧化和還原概念的發(fā)展及統(tǒng)一）氧化還原反應(yīng)二、本章在中學(xué)化學(xué)中的地位與作用本章在學(xué)科內(nèi)容方面是同學(xué)們認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，具有非常重要的作用；為整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功

3、能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。1與初中的銜接作用與第1章相比，本章知識(shí)的銜接意義更大。本章知識(shí)的每一部分，都可以在初中化學(xué)中找到它的“根”。如前所述，有的是運(yùn)用和鞏固初中基礎(chǔ)知識(shí)（元素與物質(zhì)分類）；有的屬于對(duì)初中知識(shí)體系的補(bǔ)充（膠體對(duì)分散系概念的補(bǔ)充完善）；有的屬于初中知識(shí)的延伸發(fā)展（電解質(zhì)是在電離概念的基礎(chǔ)上提出的）；而有的屬于對(duì)初中基礎(chǔ)概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。2基礎(chǔ)性、工具性作用物質(zhì)分類法屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的方法性工具；氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)屬于進(jìn)一步學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)科工具，是學(xué)生深入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)性知識(shí)。3值得注意的問(wèn)題學(xué)習(xí)本章知識(shí)時(shí)要注意新舊知識(shí)的聯(lián)系于對(duì)比，通過(guò)

4、分析熟悉的物質(zhì)，逐漸認(rèn)識(shí)到有限的因素與龐大的物質(zhì)家族之間的關(guān)系；同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的遷移與和運(yùn)用，通過(guò)對(duì)熟悉的物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的分析，學(xué)會(huì)分析問(wèn)題解決問(wèn)題，并歸納總結(jié)出新概念的思路和方法。（1）物質(zhì)分類法屬于方法性工具，就不要把它本身當(dāng)做死的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)和訓(xùn)練。而要以其為線索，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用分類法，對(duì)所學(xué)化學(xué)元素、物質(zhì)、反應(yīng)等進(jìn)行多角度的分類，借以鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。（2）氧化還原和離子反應(yīng)（電解質(zhì)）兩部分內(nèi)容，在中學(xué)階段的確是重點(diǎn)知識(shí)，但絕不意味著此處的教學(xué)要“一步到位”。而這里所說(shuō)的不要“一步到位”，也不意味著在概念教學(xué)方面隨意降低要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎(chǔ)概念的教學(xué)要?jiǎng)?wù)求扎實(shí)。而這個(gè)

5、扎實(shí)需要的是學(xué)生的主動(dòng)思考、記憶、聯(lián)想和教師科學(xué)設(shè)計(jì)和安排的必要訓(xùn)練。對(duì)于示范學(xué)校的學(xué)生來(lái)說(shuō)，由于其基礎(chǔ)較好、思維活躍，可考慮介紹弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實(shí)。一方面有利于學(xué)生形成關(guān)于電解質(zhì)的完整概念；另一方面可以為今后教學(xué)打下更好的基礎(chǔ)。三、在高考中的地位及常見題型本章在高考中占有十分重要的地位，特別是離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)是高考中的重點(diǎn)熱點(diǎn)，是必考內(nèi)容之一，需要引起同學(xué)們的足夠重視。分類是記憶的基礎(chǔ)，高考試題往往會(huì)綜合考查物質(zhì)的分類；對(duì)于膠體知識(shí)的考查形式多為選擇題，考查內(nèi)容一般是將膠體知識(shí)與科技生活生產(chǎn)相結(jié)合的問(wèn)題；離子反應(yīng)的考查一般涉及的題型是選擇和

6、填空以及有關(guān)離子共存的綜合判斷；離子共存的命題發(fā)展趨勢(shì)是：（1）增加限制條件，如溶液的酸堿性溶液的顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及 發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等；（2）定性中有定量，一般和水的電離溶液的PH 有關(guān)。離子反應(yīng)方程式的書寫從考查上內(nèi)容及歷屆的高考試題來(lái)看一般有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，而錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式拆分處理不當(dāng)，電荷未配平，產(chǎn)物不合理或漏掉部分反應(yīng)等等；（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占20左右；（3）一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考試題中往往多次重復(fù)出現(xiàn)，例如碳酸鹽與酸的反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)等等。考查

7、離子反應(yīng)的方程式的書寫的主要目的是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確掌握程度和熟練程度以及綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，具有一定的綜合性，預(yù)計(jì)今后的高考試題中還會(huì)保留。離子反應(yīng)的問(wèn)題除保持傳統(tǒng)題型外，關(guān)于離子方程式的書寫、離子反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算、析出沉淀物或微溶物的計(jì)算也會(huì)出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會(huì)問(wèn)題，污水中的離子反應(yīng)擔(dān)負(fù)著變廢為寶的重?fù)?dān)，必將在綜合考試中擔(dān)任重要角色。 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)實(shí)踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的全過(guò)程，是高考命題的熱點(diǎn)之一?？键c(diǎn)涉及基本概念、配平簡(jiǎn)單計(jì)算以及關(guān)系式計(jì)算，還有強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。在高考中經(jīng)常涉及的知識(shí)及題型有：（1）從氧化還原反映的角度來(lái)分析反應(yīng)類型；（2）判斷化學(xué)反應(yīng)

8、中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及反應(yīng)產(chǎn)物；（4）配平氧化還原反應(yīng)方程式；（5）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。近幾年除注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，或已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之比，通過(guò)計(jì)算后確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物等新題型。 氧化還原反應(yīng)知識(shí)，考查面廣，能出較有深度的考題，有較高的區(qū)分度。該部分知識(shí)的考查一般以選擇題和填空題為主。今后的高考命題出繼續(xù)從上面進(jìn)行綜合考查以為，還可能推出新的題型和新的設(shè)問(wèn)方式，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活科學(xué)實(shí)驗(yàn)等實(shí)際緊密結(jié)合?？季V解

9、讀一、本章的課標(biāo)要求是：1.認(rèn)識(shí)比較、分類等方法對(duì)化學(xué)研究的作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；2.知道膠體是一種常見的分散系；3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法；4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。二、本章的三維目標(biāo)是：1知識(shí)與技能（1）能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。（2）知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。（3）了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶鹽的電離方程式。

10、（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。（5）了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)。（6）能識(shí)別常見的氧化劑和還原劑。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)分類方法的討論，認(rèn)識(shí)分類法在化學(xué)研究的作用。（2）通過(guò)對(duì)丁達(dá)爾效應(yīng)、溶液的導(dǎo)電性、離子反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會(huì)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析上升到理論知識(shí)的理性思維過(guò)程。（3）在與同學(xué)討論分類法的過(guò)程中學(xué)會(huì)對(duì)日常生活知識(shí)進(jìn)行提煉、升華，并應(yīng)用于科學(xué)研究或?qū)W習(xí)過(guò)程。（4）通過(guò)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題（血液透析、鹵水點(diǎn)豆腐等），提高分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。3.情感

11、態(tài)度與價(jià)值觀（1）感受分類等科學(xué)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。（2）能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。（3）通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的相互依存關(guān)系，初步樹立對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。（4）通過(guò)課堂討論活動(dòng)學(xué)習(xí)與人合作與交流，共同研究、探討科學(xué)問(wèn)題。（5）在運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)帶來(lái)的快樂。重點(diǎn)和難點(diǎn)分析如本文第二項(xiàng)之分析，本章內(nèi)容具有與初中化學(xué)銜接以及高中后續(xù)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)工具性的雙重作用，對(duì)于學(xué)生建立學(xué)好化學(xué)的信心和今后繼續(xù)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)均具有十分重要的意義。必須使學(xué)生扎實(shí)掌握。1教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的概念，離子反應(yīng)（離子的性質(zhì)）和氧化還原反應(yīng)。2教學(xué)難點(diǎn)：（1）膠體概念

12、的形成（2）氧化還原概念的形成（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件教法及學(xué)習(xí)指導(dǎo)建議1突出學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位這是現(xiàn)代教學(xué)論研究的重要成果?！敖獭笔菫椤皩W(xué)”服務(wù)的，教只是手段，學(xué)才是目的。而與傳統(tǒng)相比，學(xué)本身的目標(biāo)要求也是發(fā)生了變化的。傳統(tǒng)教學(xué)中，學(xué)主要是指學(xué)到知識(shí)，而現(xiàn)代教學(xué)要求學(xué)有三個(gè)維度的目標(biāo)。只有通過(guò)學(xué)生切身的學(xué)（閱讀、思考、整理教材，調(diào)動(dòng)已有經(jīng)驗(yàn)，相互交流討論，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、調(diào)查、觀察，借助音像資料和網(wǎng)絡(luò)技術(shù)等），才可能達(dá)成這三維目標(biāo)。同時(shí)，考慮到學(xué)生已進(jìn)入高中階段，其自學(xué)能力、思維能力、質(zhì)疑能力均比初中階段有了長(zhǎng)足的進(jìn)步，要解決“課時(shí)少、內(nèi)容多”的矛盾，就必須相信學(xué)生的自學(xué)能力和意識(shí)，充分調(diào)動(dòng)其

13、主觀能動(dòng)性。具體可以使用的方法很多。如關(guān)于膠體的知識(shí)及其應(yīng)用，可以組織學(xué)生通過(guò)課外的研究性課題學(xué)習(xí)搜集素材做墻報(bào)的形式交流，當(dāng)然也可以運(yùn)用課堂時(shí)間展示交流（關(guān)鍵是沒有課時(shí)）。再如關(guān)于離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，可以編制預(yù)習(xí)提綱課前發(fā)給學(xué)生，讓其通過(guò)預(yù)習(xí)解決基本概念問(wèn)題，課堂上則以知識(shí)應(yīng)用形式的鞏固性練習(xí)為主。還可已通過(guò)“大單元四環(huán)節(jié)”教學(xué)形式，通過(guò)“自學(xué)自研-問(wèn)難討論-精講點(diǎn)撥-應(yīng)用評(píng)價(jià)”，加強(qiáng)教學(xué)的整體性。2加強(qiáng)與實(shí)際生活的聯(lián)系如膠體知識(shí)的教學(xué)，有一個(gè)解決學(xué)生“前認(rèn)知”的問(wèn)題。必須聯(lián)系實(shí)驗(yàn)和學(xué)生生活實(shí)際，使其對(duì)膠體與“膠狀物”、膠體與溶液的關(guān)系辨析清楚。3加強(qiáng)訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的概念是抽象概

14、念，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，基本沒有什么理解可言，只有記住。但記住要有記住的辦法。這就是多加練習(xí)。教師要舍得利用課堂時(shí)間組織學(xué)生做典型練習(xí)，一定要在課內(nèi)解決這個(gè)問(wèn)題，以免留下后患。常見離子的性質(zhì)，也要引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)不同的角度加以認(rèn)識(shí)。4對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)指導(dǎo)方面首先要使學(xué)生通過(guò)加強(qiáng)化學(xué)與生活的聯(lián)系，體驗(yàn)化學(xué)帶給他的快樂。但同時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到，與數(shù)學(xué)、物理相比，化學(xué)畢竟是年輕的科學(xué)，尤其對(duì)于他們來(lái)說(shuō)，化學(xué)還處于啟蒙教育階段，很多感性的東西是需要記憶的，讓學(xué)生明白“沒有記憶就沒有理解，也就沒有思考”的道理，不要排斥基礎(chǔ)知識(shí)的記憶。其次，要讓學(xué)生意識(shí)到，高中階段的學(xué)習(xí)，不再僅僅是憑興趣就可以解決問(wèn)題的。要學(xué)好一門

15、學(xué)科，必須付出應(yīng)有的努力。尤其是對(duì)于氧化還原反應(yīng)這樣的抽象概念、離子反應(yīng)這樣微觀層次的內(nèi)容。課時(shí)安排內(nèi)容課時(shí)第一節(jié) 物質(zhì)的分類2第二節(jié) 離子反應(yīng)2第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)2單元復(fù)習(xí)2單元測(cè)驗(yàn)2第一節(jié) 物質(zhì)的分類（第一課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)與技能：1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法；2、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷能力。（二）過(guò)程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類；2、教師指導(dǎo)下完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，并能總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3.情感、態(tài)度和價(jià)值觀：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科

16、學(xué)態(tài)度；3、對(duì)知識(shí)進(jìn)行分類的方法是簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)： 分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法教學(xué)難點(diǎn)： 學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用） 1.在初中化學(xué)中，我們?cè)?jīng)將元素分為金屬元素和非金屬元素；把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2.把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會(huì)生活、經(jīng)營(yíng)管理和科學(xué)技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。3.交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類法的不足。

17、例如，對(duì)于碳酸鈉，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來(lái)看，則屬于碳酸鹽。4.樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。例如把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【導(dǎo)語(yǔ)】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？所有這些問(wèn)題都牽扯到一個(gè)物質(zhì)的分類問(wèn)題?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類?！景鍟康谝还?jié) 物質(zhì)的分類（二）合作探究（師生共用）【教師活動(dòng)】將全班同學(xué)按照10人一組分成若干個(gè)小組，每組選一個(gè)

18、小組長(zhǎng)，在每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的桌子上擺上一堆無(wú)序的擺放化學(xué)藥品。【問(wèn)題】在同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)桌上很多種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用藥品，請(qǐng)每個(gè)小組在2分鐘內(nèi)將它們分成組，我要提問(wèn)每一個(gè)小組分組的依據(jù)是什么？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組開始?！窘處熁顒?dòng)】教師巡視，及時(shí)答疑?！窘處熖釂?wèn)】【教師總結(jié)】要點(diǎn)：（1）表?yè)P(yáng)分得好的組；（2）針對(duì)不同組分得的組數(shù)不同和依據(jù)不同選擇典型情況分析；（3）所給藥品的一些其它的學(xué)生沒有想到的分類方法；（4）指出分類的重要意義?！窘處煆?qiáng)調(diào)】為了研究化學(xué)的方便，我們要對(duì)化學(xué)世界中的物質(zhì)、現(xiàn)象、變化、概念等等進(jìn)行分類，掌握分類方法首先應(yīng)該明確分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？分類標(biāo)準(zhǔn)不同，被分類的對(duì)象將有不同存在關(guān)系。

19、在每一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)中，被分類的對(duì)象都有且只有一種存在形式?！具^(guò)渡】其實(shí)分類方法不但在生活和工作中經(jīng)常碰到，在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中也普遍存在?！景鍟恳?、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用【思考回顧】初中對(duì)元素及物質(zhì)的分類，交流回答。【教師提問(wèn)】1、元素分類： 2、化合物分類： 3、化學(xué)反應(yīng)分類：【學(xué)生回答】【教師點(diǎn)評(píng)】元素分為金屬元素和非金屬元素；化合物分為酸、堿、鹽和氧化物；把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?！舅伎寂c交流】1請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。2請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的和意義?！緦W(xué)生活動(dòng)】分組討

20、論交流?！窘處熆偨Y(jié)】1.提示：2.提示：如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場(chǎng)中的物品分類，網(wǎng)絡(luò)中的信息分類，化學(xué)中分散系的分類，生物中對(duì)各個(gè)物種的分類，等等?！军c(diǎn)評(píng)并板書】1.分類法的意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更便捷地達(dá)到目的等?！練w納與整理】在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。所以分類法的應(yīng)用也是非常普遍的?！具^(guò)渡】對(duì)于純凈物Na2CO

21、3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？【學(xué)生思考回答】【師生交流】通過(guò)這個(gè)活動(dòng)，可以看出對(duì)于Na2CO3如果從陽(yáng)離子來(lái)看，可以與Na2SO4一起分為硫酸鹽。若從陰離子的角度來(lái)看可以與K2CO3一起分為碳酸鹽。因此可以說(shuō)，一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息少，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足。 例如：Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽【板書】2.化學(xué)物質(zhì)的分類：（1）交叉分類法【課堂練習(xí)】 常溫常壓下以下物質(zhì)：水硫酸氧化銅空氣碳酸鈣水銀二氧化硫石灰水氫氧化鈉氨氣。（1） 屬于混合物

22、的是；（2） 屬于化合物的是；（3） 屬于是氧化物的；（4） 屬于氣體的是；（5） 屬于堿的是；【教師總結(jié)】【過(guò)渡】那么對(duì)于對(duì)同類事物如何再進(jìn)行分類呢？【思考與交流】1對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？2對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？【學(xué)生分組討論】【教師總結(jié)】樹狀分類法可以讓我們把同類事物進(jìn)行再分。例如：【板書】（2）樹狀分類法【過(guò)渡】在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？【學(xué)生活動(dòng)】討論回答【教師歸納并板書】3.化學(xué)反應(yīng)的分類： 四種基本反應(yīng)類型【課堂練習(xí)】對(duì)下

23、列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒 （3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒 （5）蠟燭在氧氣里燃燒 【學(xué)生活動(dòng)】思考回答【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類：【分類標(biāo)準(zhǔn)1】是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)、為一類，都是化合反應(yīng)；【分類標(biāo)準(zhǔn)2】反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)、為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)、為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部?jī)?nèi)容后，還可以對(duì)上述反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行分類。【分類標(biāo)準(zhǔn)3】是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)、為一類，都是氧化還原反應(yīng)。在思考與交流過(guò)程中，要使學(xué)生感悟到進(jìn)行分類的目的和意義。同時(shí)了解到對(duì)于化學(xué)物質(zhì)及其變化，依據(jù)不同

24、的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類?！緦?shí)踐活動(dòng)】教材P251、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。3、以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，思考?xì)w類并圖示單質(zhì)、酸、堿、鹽及氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)3深刻體驗(yàn)歸類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要運(yùn)用，比較不同的學(xué)習(xí)方法的學(xué)習(xí)效果?！拘〗Y(jié)】在學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家就要學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來(lái)了

25、解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。板書設(shè)計(jì)請(qǐng)瀏覽后下載，資料供參考，期待您的好評(píng)與關(guān)注！一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1分類法的意義：2化學(xué)物質(zhì)的分類：(1)交叉分類法：(2)樹狀分類法：3化學(xué)反應(yīng)的分類：（三）遷移應(yīng)用題型一 化學(xué)物質(zhì)的分類【題例1】將中物質(zhì)與中物質(zhì)的類別用短線連起來(lái)。 Na2SO4 含氧酸鹽KHSO4 無(wú)氧酸鹽NaCl 鈉鹽BaSO4 硫酸鹽NaHCO3 酸式鹽方法指引：對(duì)于交叉分類法連線題，要左右看清。如將Na2SO4與右邊五個(gè)選項(xiàng)逐一檢查，防止出現(xiàn)遺漏。解析：分類連線時(shí)，一定要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)。對(duì)同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，則會(huì)有不同的歸類?！咀兪接?xùn)練】下列物質(zhì)的分

26、類正確的是（ ）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析：A中的Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是酸性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是堿性氧化物；D組分類正確。答案：D。題型二 化學(xué)反應(yīng)的分類【例題2】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DH2Cl22HCl解析：根據(jù)初中化學(xué)中對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類方法，物質(zhì)得到氧的反

27、應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。在題目所給出的四個(gè)反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是C。答案：C?！咀兪接?xùn)練】下列化學(xué)方程式中有一個(gè)與其它三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是( )A.3Fe+2O2Fe3O4 ；B.CO2+C2CO； C.NH4HCO3NH3+H2O+CO2； D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：A、B、D都屬于化合反應(yīng)，只有選項(xiàng)C屬于分解反應(yīng)。答案：C。（四）反思感悟_.（五）備選例題【例題1】有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？生石灰可作干燥劑

28、的理由是（用化學(xué)方程式表示） 。生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉三例，并寫出化學(xué)方程式。小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑？為什么？在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中還有哪些物質(zhì)可以用作干燥劑？舉例說(shuō)明。解析：本題是生活常識(shí)與物質(zhì)的分類知識(shí)相聯(lián)系的綜合題目。具體考查了CaO的物質(zhì)類別、堿性氧化物的性質(zhì)、以及干燥劑的應(yīng)用等知識(shí)。解題的關(guān)鍵是掌握好初三所學(xué)的堿性氧化物的概念和性質(zhì)。答案：生石灰屬于堿性氧化物(或金屬氧化物)CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰還可與酸、酸性氧化物、鹽等類物質(zhì)反應(yīng)。如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaO+CO2=CaCO3（或CaO+SiO2=CaSiO

29、3）；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。不能長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑，原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2雖也有吸水性，但Ca(OH)2再吸水表面形成粘稠狀時(shí)，即失去吸水干燥物質(zhì)的能力。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，碳酸鈣無(wú)吸水性，不能作干燥劑。NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等?！纠}2】用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種。（1）氫氣再氧氣中燃燒 （2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng) （4）氫氣還原氧化銅解析：本題主要時(shí)考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型的涵義的理解與應(yīng)用能力

30、，并能熟練地書寫常見物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題時(shí)要正確地寫出有關(guān)化學(xué)方程式，將之與四種基本化學(xué)反應(yīng)類型的定義相聯(lián)系，確定各化學(xué)反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型。答案：（1）2H2O2=2H2O(化合反應(yīng))； （2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； (4)H2CuOCuH2O達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是( )A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO42下列物質(zhì)在我們的生活中常見，其中屬于氧化物的是（ ）A.水 B.食鹽 C.食醋 D.酒3下列物質(zhì)屬于酸的是( )A.NH4Cl

31、B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.HNO34下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、碳酸鹽的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH45.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類：HNO3、O2、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、H2SO4、Ca(OH)2。課時(shí)作業(yè)1.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽2.下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于堿的是（）ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）23.下列物質(zhì)中，是純凈物的是（ ）A冰水混合物 B用排空氣法收集

32、的二氧化碳C天然氣 D純凈的沒有污染的空氣4某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)（ 0A一定是純凈物 B一定是一種單質(zhì)C一定是混合物 D可以是純凈物也可能是混合物5對(duì)于反應(yīng)A+B=C+D來(lái)說(shuō)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若生成物C、D分別為氯化鈣和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B若A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若A 為可溶性堿，B為可溶性鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量之和一定等于生成的C、D的質(zhì)量之和6農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類型中的 （）A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D復(fù)分

33、解反應(yīng)7只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）AH2O BNH3 CNaH DH2SO48.按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組中，兩種物質(zhì)的類別相同的是（ ）A.氧氣、氧化鎂 B.硫酸銅、氯化鈉 C.硫酸、硫酸鈉 D.硝酸銀、氫氧化鈉9.每組中都有一種物質(zhì)與其他幾種物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)組成上的規(guī)律，將這種不同于其它物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)。NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2 HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 空氣、N2、HCl氣體、CuSO45H2O10.現(xiàn)有鐵、

34、稀硫酸、碳、碳酸鈉、氧氣、氫氧化鈉6種物質(zhì)。以這6種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。將這六種物質(zhì)和中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)后所得生成物，按不同分類方法進(jìn)行分類。參考答案 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)：1.解析：CaCO3和KMnO4屬于鹽類；CuO屬于金屬氧化物；而CO2、SO2屬于非金屬氧化物，故P2O5屬于同類。答案：B2.解析：水的成分為H2O；食鹽的成分是NaCl；食醋是CH3COOH的水溶液；而酒是的C2H5OH水溶液。答案：A3.解析：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，只有D符合；而A、B、C都屬于鹽類物質(zhì)。答案：D4.解析：石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3。Ca（OH）2是

35、堿，CH4是有機(jī)物，故正確選項(xiàng)應(yīng)為C。答案：C5.解析：根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。方法（1）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的屬類：?jiǎn)钨|(zhì)：O2 酸：HNO3、H2SO4 堿 ：NaOH 、Ca(OH)2 鹽：Na2SO4 氧化物：CO2、CaO方法（2）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：氣體：O2 、CO2 液體：HNO3、H2SO4 固體：CaO、NaOH、Na2SO4、Ca(OH)2。課時(shí)作業(yè)1.解析：所謂堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；而鹽是指電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。由Na2CO3的電離方程式Na2CO3=2NaCO32知Na2CO3應(yīng)該屬于鹽，而不屬于堿。答案：A2

36、.解析：Na2CO3是無(wú)機(jī)物，但屬于鹽；CH3OH和CH3CH2OH為有機(jī)物；Cu（OH）2為堿且為無(wú)機(jī)物，故答案應(yīng)選D。答案：D。3。解析：不論是冰還是水都是由H2O組成的，因此冰水混合物仍然是純凈物；用排空氣法收集的二氧化碳?xì)怏w一定會(huì)混有空氣，因此是混合物；天然氣的主要成分是甲烷，因此是混合物；空氣不論是否被污染都屬于混合物。答案：A4.解析：既然該物質(zhì)只含有一種元素，說(shuō)明這種物質(zhì)一定不是化合物；由于一種元素可以形成多種單質(zhì)，例如金剛石和石墨都是由碳元素構(gòu)成的，單二者混合在一起確是混合物。答案：D5.解析：做這類試題一般采用舉例排除法。例如CaO+2HCl=CaCl2+H2O不屬于中和反應(yīng)

37、。因此A不正確。答案：A6.解析：由于鐵或鋁的活潑性比銅要強(qiáng)，因此它們可以把銅從其溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)的方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4.。答案：A7.解析：由題意知?dú)浠锉仨毷怯蓛煞N元素組成的，而硫酸是由三種元素組成的構(gòu)成的二元酸。答案：D8.解析：考查有關(guān)概念的理解。硫酸銅、氯化鈉都屬于鹽類，因此符合題意。答案：B9.解析：先仔細(xì)分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質(zhì)。只有NaClO3不是氯化物，它是鈉鹽，其中的氯元素的化合價(jià)也不同于其它物質(zhì)。只有Cl2中的氯的化合價(jià)為0價(jià)，其它物質(zhì)中的均為+5價(jià)。只有鹽酸為無(wú)氧酸。只有空氣為混合物，其它

38、物質(zhì)均為純凈物。10.答案：3Fe+2O2Fe3O4 CO22CO C+O2CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O樹狀分類法分類：純凈物可分為單質(zhì)、化合物。單質(zhì)可分為：金屬（Fe ）；非金屬(C、O2)化合物可分為：氧化物（CO2 、CO、 H2O、Fe3O4）；酸（H2SO4）；堿（NaOH）；鹽（FeSO4 、 Na2CO3 、 Na2SO4）交叉分類法分類：鹽可以分為：硫酸鹽、碳酸鹽、亞鐵鹽、鈉鹽。第一節(jié)物質(zhì)的分類（第二課時(shí)）三維目標(biāo)（一）知識(shí)與技：1、了解分散系的含義和分類；2、

39、知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)；3、能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別；4、通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力。（二）過(guò)程與方法： 在膠體的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別；學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)

40、區(qū)別。預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1.把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有九種組合方式。2.當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。其中分散質(zhì)粒子小于1nm的稱作溶液；大于1nm的稱作濁液；分散質(zhì)粒子大小介于1nm10nm之間的稱作膠體。3.當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。這是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)

41、分膠體與溶液的一種常用物理方法，但不是唯一的方法?；?dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【導(dǎo)入】上節(jié)課中我們運(yùn)用分類法對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行了分類，其中主要研究了純凈物的分類。那么對(duì)于混合物可不可以分類呢？如果能分類，應(yīng)如何分類，分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？【教師強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：知道膠體是一種常見的分散系；知道丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體、懸濁液三種分散系中的膠體所特有的性質(zhì)；大致了解膠體具有介穩(wěn)性的原因?！景鍟慷?、分散系及其分類（二）合作探究（師生共用）【思考與交流】1將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？2我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈

42、物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P2526并思考.【教師總結(jié)并板書】【板書】1分散系及其分類分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑?！締?wèn)題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例?！編熒餐瑲w納整理】分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下： 分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金【思考

43、與交流】 按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？【學(xué)生總結(jié)】【板書】（2）.分散系分類：分散系粒子大小溶液1 nm膠體100nm【問(wèn)題】溶液、膠體、濁液各自的穩(wěn)定性如何？【學(xué)生回答】【教師點(diǎn)評(píng)】溶液最穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，而膠體責(zé)介于二者之間?！具^(guò)渡】如何區(qū)分溶液和膠體？【學(xué)生活動(dòng)】教材P26科學(xué)探究。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)?！窘處熁顒?dòng)】巡視并答疑?！窘處熆偨Y(jié)】（1）實(shí)驗(yàn)所用的FeCl3溶液要飽和但不能渾濁。燒杯里蒸餾水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不斷振蕩，但不宜用玻璃棒攪拌，也不宜使液體沸騰時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免生成沉淀。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)并非是膠體的特有性質(zhì)，一些濁液也有這個(gè)性質(zhì)，但溶液沒有，因此可以區(qū)分

44、溶液和膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中也經(jīng)?？梢姷??！景鍟?.膠體的性質(zhì)3.三種分散系的區(qū)別：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小100 nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子的集合體或單個(gè)高分子巨大數(shù)目分子的集合體性質(zhì)外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)實(shí)例飽和NaCl溶液、澄清的石灰水豆?jié){、牛奶泥漿水、Ca(OH)2的懸濁液【思考與交流】隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？【強(qiáng)調(diào)】納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向

45、和動(dòng)力。【指導(dǎo)閱讀】：閱讀課本P2829 科學(xué)視野板書二、分散系及其分類1分散系及其分類： 2.膠體的性質(zhì)： 3.三種分散系的區(qū)別：（三）遷移應(yīng)用題型一、分散系的分類【例題1】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）。A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液解析：膠體與溶液、濁液本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒大小不同，溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1nm，濁液中的粒子通常大于100nm,而膠體粒子大小介于1nm100nm之間。選項(xiàng)C正確。答案：C?！咀兪接?xùn)練】根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城

46、市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液 C乳濁液D膠體解析：霧、云、煙都是分散劑為氣體的膠體，即氣溶膠。故應(yīng)選擇答案D。答案：D。題型二、膠體【例題2】FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A都能透過(guò)濾紙B都呈紅褐色 C具有相同的顆粒直徑D都比濁液穩(wěn)定解析：溶液和膠體粒子都能透過(guò)濾紙。FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色。FeCl3溶液中，F(xiàn)e3和C1直徑都小于1nm，而Fe(OH)3膠粒是由許多分子組成的，直徑在1nm100nm之間。答案：A D。【體驗(yàn)4】區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（）A觀察外觀 B丁達(dá)爾效應(yīng)

47、 C看能否透過(guò)濾紙 D加熱解析：利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液是最簡(jiǎn)單易行的方法，故本題答案應(yīng)選B。答案：B。(四)反思感悟_。（五）備選例題【例題】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。A、比較穩(wěn)定 B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C、膠體微粒不能穿透半透膜 D、分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間解析：膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，因此本題答案應(yīng)選D。答案：D。達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） A、懸濁液 B、乳濁液 C、膠體 D、溶液2.下列分散系屬于溶液的是（ ） A、牛奶 B、豆?jié){ C、白糖水 D、肉湯3下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A食鹽水 B酒精溶液

48、C淀粉溶液 DFe(OH)3溶膠4下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（ ）A膠體外觀不均勻 B膠粒不能透過(guò)濾紙 C膠體一定是混合物 D膠體一定是液體。5NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液課時(shí)作業(yè)1用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（ ）AFeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可。2關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A有色玻璃是固溶膠B霧、云、煙都是氣溶膠C用濾紙能把

49、膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離D膠粒大小在1100nm之間。3關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙C溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀4.下列實(shí)驗(yàn)可以制備膠體的是（ ）A.把1gKCl加入到10g沸騰的水中，充分振蕩B.把0.1g植物油加入到10g水中，充分振蕩C.把1mL飽和FeCl3 溶液逐滴加入20 mL沸水中，充分振蕩D.把1g CaCO3粉末加入到100g水，充分振蕩5.“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料

50、，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A.B.C.D.6.向膠體中加入電解質(zhì)（溶于水或受熱熔化時(shí)能電離的化合物），能使膠體聚沉。使一定量的膠體在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需的電解質(zhì)的濃度（m molL1）稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為（ ）A.NaOH B.AgNO3 C.BaCl2 D.Na3PO47半透膜與濾紙一樣有許多小

51、孔，但孔徑比濾紙小，只能通過(guò)較小的離子和分子，膠體分散質(zhì)不能通過(guò)半透膜?，F(xiàn)把10mL淀粉膠體和5mLKCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)。（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是 。（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是 。（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。8在制取Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，為何不能攪拌或長(zhǎng)時(shí)間加熱？9如何鑒別溶液、膠體和濁液等分散系？10.教材中在介紹膠體的應(yīng)用時(shí)，有“用明礬凈水”的說(shuō)法。如何證明明礬溶于水時(shí)生成了膠體？參考答案 達(dá)標(biāo)體驗(yàn)1.解析：考查三種分散系的穩(wěn)定性。答案：D2.解析：牛奶和豆?jié){屬于膠體；肉湯屬于濁液。答案：C3.解析：膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能。A、B屬于溶液，C、D屬于膠體