1、常見的原電池電極反應(yīng)式書寫匯總一次電池 1、 伏打電池：（負(fù)極Zn、正極Cu 電解液：H2SO4）負(fù)極：Zn2e- = Zn2+(氧化反應(yīng))正極：2H+ + 2e- = H2(還原反應(yīng))離子方程式：Zn + 2H+=H2+Zn2+ 2、 鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C 電解液：H2CO3弱酸性)負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+(氧化反應(yīng))正極：2H+ + 2e- = H2(還原反應(yīng))離子方程式：Fe + 2H+ = H2+ Fe2+(析氫腐蝕) 3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C 電解液：中性或堿性) 負(fù)極：2Fe4e- = 2Fe2+ (氧化反應(yīng))正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

2、- (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (鐵銹的生成過程) 4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al、正極Ni 電解液：NaCl溶液、O2) 負(fù)極：4Al12e- = 4Al3+(氧化反應(yīng))正極：3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-(還原反應(yīng))化學(xué)方程式：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池) 5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 電解液：NH4Cl、MnO2的糊狀物) 負(fù)極：Zn2e- = Zn2+

3、(氧化反應(yīng))正極：2MnO2 + 2H+ + 2e- = Mn2O3 + H2O (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH36、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C 電解液：KOH、MnO2的糊狀物 ）負(fù)極：Zn + 2OH - 2e- = Zn(OH)2 (氧化反應(yīng)) 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH （還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH 7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O 電解液:NaOH )負(fù)極：Zn + 2OH- -

4、 2e- = Zn(OH)2(氧化反應(yīng))正極：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH (還原反應(yīng))化學(xué)方程式：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag 8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料 電解液:海水 ） 負(fù)極：4Al - 12e = 4Al3+(氧化反應(yīng)) 正極：3O2 + 6H2O + 12e = 12OH （還原反應(yīng)) 總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面） 9、鎂-鋁電池（負(fù)極-Al、正極Mg 電解液:KOH ） 負(fù)極(Al)：2Al+8OH- - 6e- = 2A

5、lO2 + 4H2O (氧化反應(yīng)) 正極(Mg）：6H2O + 6e- = 3H2+ 6OH （還原反應(yīng))化學(xué)方程式：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H210、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨 電解液:LiAlCl4-SOCl2 ） 負(fù)極：8Li - 8e- = 8Li+ (氧化反應(yīng)) 正極：3SOCl2 + 8e = SO32 + 2S + 6Cl （還原反應(yīng))化學(xué)方程式:8Li + 3SOCl2 = Li2SO3 + 6LiCl + 2S 二次電池（又叫蓄電池或充電電池） 1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb、正極PbO2 電解液：濃硫酸 ） 放電時(shí) 負(fù)極：Pb2eSO42

6、= PbSO4 (氧化反應(yīng)) 正極：PbO2 2e 4H SO42 = PbSO4 2H2O (還原反應(yīng))充電時(shí) 陰極：PbSO4+2H+ + 2e- = Pb + H2SO4 (還原反應(yīng))陽極：PbSO4+2H2O - 2e- =PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式：Pb + PbO2+2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 2、鐵-鎳電池：（負(fù)極-Fe、正極NiO2 電解質(zhì)：KOH溶液） 放電時(shí) 負(fù)極：Fe - 2e- + 2OH =Fe(OH)2 (氧化反應(yīng)) 正極：NiO2+2H2O+2e =Ni(OH)2+2OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：Fe(OH)2 +2e

7、- =Fe + 2OH(還原反應(yīng)) 陽極：Ni(OH)2 - 2e- +2OH =NiO2 + 2H2O (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式：Fe+NiO2 +2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 3、LiFePO4電池（正極LiFePO4、負(fù)極石墨 電解質(zhì)：含Li+導(dǎo)電固體 ） 放電時(shí) 負(fù)極：Li e- = Li+ (氧化反應(yīng)) 正極：FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4 (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：Li+ + e- =Li (還原反應(yīng)) 陽極：LiFePO4 - e- =FePO4 + Li+ (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式：FePO4 + Li LiFePO4 4、鎳-鎘電池（負(fù)極-

8、Cd、正極NiOOH 電解質(zhì)：KOH溶液 ） 放電時(shí) 負(fù)極：Cd - 2e + 2OH = Cd(OH)2（氧化反應(yīng)） 正極：2NiOOH+2e- +2H2O=2Ni(OH)2 + 2OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：Cd(OH)2 + 2e- = Cd + 2OH (還原反應(yīng)) 陽極：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- = 2NiOOH+2H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 5、氫-鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極NiOOH 電解質(zhì)：KOH + LiOH ） 放電時(shí) 負(fù)極：LaNi5H66e +6OH =LaNi

9、5+6H2O (氧化反應(yīng)) 正極：6NiOOH+ 6e +6H2O= 6Ni(OH)2+6OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：LaNi5 + 6e- +6H2O =LaNi5H6 + 6OH (還原反應(yīng))陽極：6Ni(OH)2 6e +6OH =6NiOOH+6H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式：LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2 6、高鐵電池：（負(fù)極Zn、正極-石墨 電解質(zhì)：浸濕固態(tài)堿性物質(zhì) ） 放電時(shí) 負(fù)極：3Zn 6e-+6OH=3Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極：2FeO42-+ 6e- +8H2O= 2Fe(OH)3+ 10OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：3Zn

10、(OH)2 + 6e- = 3Zn + 6OH (還原反應(yīng)) 陽極：2Fe(OH)36e- + 10OH = 2FeO42 +8H2O(氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化， Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示 ）放電時(shí) 負(fù)極: LiC6xe-= Li(1-x)C6 + xLi+ (氧化反應(yīng)) 正極：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=LiCoO2 (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：

11、Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-= LiC6 (還原反應(yīng)) 陽極：LiCoO2 xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+ (氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料電池 一、氫氧燃料電池 氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O 電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況： 1、 電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e- + 2OH =2H2O(氧化反應(yīng)) 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH (還原反應(yīng)) 總反

12、應(yīng)方程式：2H2+ O2 = 2H2O 2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e-=2H+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O(還原反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：2H2 + O2= 2H2O 3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e-=2H+ (氧化反應(yīng)) 正極：O2 + H2O+ 4e- =4OH 總反應(yīng)方程式 ：2H2 + O2=2H2O說明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+2、水溶液中不能出現(xiàn)O2- 3、中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH- 二、甲醇燃料電池 1.堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）

13、 正極：3O2 + 12e- + 6H20 = 12OH-(還原反應(yīng)) 負(fù)極：2CH3OH 12e- + 16OH = 2CO32- + 12H2O(氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2.酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液） 正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O(還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同）負(fù)極：2CH3OH12e-+2H2O=12H+2CO2 (氧化反應(yīng))總反應(yīng)式：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O(氧化反應(yīng)) 三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2COO2

14、2CO2） 1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓?空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓?正極：O2 4e- 2CO2 2CO32- (還原反應(yīng))負(fù)極：2CO 2CO32- - 4e- = 4CO2 (氧化反應(yīng))2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液） 正極：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O (還原反應(yīng)) 負(fù)極：2CO4e- + 2H2O = 2CO2 + 4H+ (氧化反應(yīng)) 四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 正極：O2 + 2H2O+4e- = 4OH (還原反應(yīng)) 負(fù)極：N2H4+ 4OH - 4e-= N2 + 4

15、H2O(氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O 五、甲烷燃料電池 1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：2O2 + 2H2O + 8e- = 8OH (還原反應(yīng)) 負(fù)極：CH4+ 10OH - 8e- = CO32- + 7H2O(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：CH4 + 2KOH + 2O2 = K2CO3 + 3H2O 2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液） 正極：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O(還原反應(yīng)) 負(fù)極：CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+ + CO2 (氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：CH4 + 2O2 = CO2 +

16、 2H2O 六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種） 1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極：5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (還原反應(yīng)) 負(fù)極：C3H8 - 20e- + 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式：C3H8 + 5O2= 3CO2 + 4H2O 2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）正極：5O2 + 20e- + 20H+ = 10H2O(還原反應(yīng)) 負(fù)極：C3H8 - 20e- + 6H2O = 3CO2 + 20H+(氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 正極：5O2 + 20e- + 10H2O = 20OH