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1、第十單元 酸 和 堿,課題1 常見(jiàn)的酸和堿,第二課時(shí),課時(shí)目標(biāo),1、了解酸的化學(xué)性質(zhì)。,2、掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 和化學(xué)方程式,1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來(lái)？,2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液變紅色,紫色石蕊溶液變紅色,無(wú)色酚酞溶液不變色,無(wú)色酚酞溶液不變色,依據(jù)：紫色石蕊遇酸性溶液變紅色,結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng),你的方案二：用較活潑的金屬來(lái)鑒別,結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡,反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡,反應(yīng)比

2、較慢，產(chǎn)生少量氣泡,反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡,寫(xiě)出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式,我能寫(xiě),你還知道方案三嗎？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：,討論:,課本P54,根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成,4,4、酸跟堿發(fā)生的反應(yīng):,NaOH + HCl = NaCl +H2O,酸 + 堿 鹽 + 水,5、酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng),已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識(shí)回憶,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng),有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng),有白色沉淀生成,實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小結(jié)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽,【小結(jié)】,酸的化學(xué)性質(zhì) 1、跟指示劑的反應(yīng) 2、

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