1、分析化學(xué)考試試卷1.以下說法錯誤的是：( ) (A) 摩爾吸光系數(shù)隨濃度增大而增大 (B) 吸光度A隨濃度增大而增大 (C) 透射比T隨濃度增大而減小 (D) 透射比T隨比色皿加厚而減小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HCl V1(mL), 繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HCl V2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是：( )(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1 V2 3.當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V

2、 (C) 0.27V (D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金屬指示劑在pH6.0時為黃色，pH6.3時為紅色，Zn2+-XO配合物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=4.0，最低酸度為pH=7.0，問用EDTA滴定Zn2+時，應(yīng)控制的酸度范圍是（ ）。(A)pH=4.06.0 (B)pH4.05.符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T0，濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)為：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT0 6.配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中

3、作氧化劑)的體積為： MKMnO4=158.03，MMn=54.94 ( ) (A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL 7.用重量法測定磷肥中P2O5的含量時，稱量形式是(NH4)3PO412H2O，化學(xué)因數(shù)F的正確表達(dá)式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO412H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO412H2O (C)2(NH4)3PO412H2O / P2O5 (D)2P2O5 / (NH4)3PO412H2O8. Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為：(E Fe3+/Fe2+= 0.77 V，ESn4

4、+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.770.15) / 0.059 (B) 2 (0.770.15) / 0.059(C) 3 (0.770.15) / 0.059 (D) 2 (0.150.77) / 0.059 9.下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯誤的 （ ）。(A)沉淀顆粒越大，吸附能力越強(qiáng) (B)離子濃度越大，越容易吸附 (C)高價離子比低價離子容易吸附 (D)溫度越高，吸附雜質(zhì)越少10.下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有： (A)在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間(B)真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間(C)其他條件不變時，

5、給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬(D)平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬1. 準(zhǔn)確度用 表示，精密度用 表示。2. 符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收波長 ，透射比 。3. BaSO4法測定鋇的含量，下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響? (1) 沉淀中包藏了BaCl2 _ (2) 灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS _ 4. 寫出NH4Ac的質(zhì)子等恒式： 。5. 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH為3.20，該酸的解離常數(shù)是_ 。6. 在EDTA滴定中，pH越小，則酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）越 ，配合物的條件形成常數(shù)越 。7. 往pH=5的溶液中加入若干

6、酸，使c(H+)增加到為原來的10倍時，溶液的pH= ，pOH= 。8. 對某HCl溶液濃度測定4次，其結(jié)果為：0.2041, 0.2049, 0.2039, 0.2043。則平均偏差為 ；標(biāo)準(zhǔn)偏差s為 。9. 沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的指示劑分別是： 、 、 。10. 誤差分為、和。1. 有人說“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎? 濃度不宜過大原因是什么? 2. 設(shè)計(jì)Zn2+-Mg2+混合液中兩組分濃度測定方案，指明酸度、指示劑、必要試劑及滴定劑。 3. 為什么在 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加入過量 KI，以淀粉為指

7、示劑，用 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色？4.什么叫共沉淀現(xiàn)象？產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的原因是什么？四、判斷題（正確打“”，錯誤打“”）：（10分）（ ）1、50mL滴定管的讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.001mL 。（ ）2、影響氧化還原滴定突躍范圍大小的主要因素是兩電對的條件電勢差E。（ ）3、酸堿溶液中，各型體的分布分?jǐn)?shù)是H+的函數(shù)，而與分析濃度c 的大小無關(guān)。（ ）4、氨水稀釋一倍，溶液中OH-就減為原來的1/2。（ ）5、物質(zhì)的顏色與吸收光顏色呈互補(bǔ)關(guān)系。（ ）6、在 pH=10 的氨性緩沖液中用 EDTA 滴定Mg2+時，可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 EDTA 。（ ）7、pH=10.42的有

8、效數(shù)字為四位。（ ）8、用光度法測定時，當(dāng)A0.434時的測量誤差最小。（ ）9、當(dāng)緩沖溶液的組分濃度比為1:1時，緩沖溶液有最大的緩沖容量。（ ）10、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是“稀、熱、快、攪、陳”。1. （8公）在1.0 L NH3NH4Cl的緩沖溶液中, 含0.10 mol Zn2+EDTA絡(luò)合物, 溶液的pH9.0，NH30.10 mol/L，計(jì)算Zn2+的濃度。已知lgKZnY=16.5；鋅氨絡(luò)離子的lg1lg4 分別為2.27、4.61、7.01、9.06；pH9.0時，lgaY(H)1.3。 2.（6分）以鄰二氮菲光度法測定Fe ()，稱取試樣0.500g，經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后

9、定容為50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波長下測得吸光度A=0.430，計(jì)算試樣中的w(Fe)；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（MFe= 55.85，=1.1104）3. （6分）計(jì)算0.10 molL-1 ClCH2COOH的pH值。 （Ka1.410-3） 4. （10分）測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣1.000 g，溶解后還原成Mn2+和VO2+，用0.0200 molL-1 KMnO4溶液滴定，消耗3.05 mL; 加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO4溶液滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO4 5.10 mL。計(jì)算試樣中錳和釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MMn)=54.9

10、4，MV=50.94)分析化學(xué)考試試卷答案一、選擇題：題號12345678910答案號ADDADCABAA二、填空題： 1. 誤差；偏差 2. 不變；減小。3. (1) 偏低; (2) 偏低 4. H+HAcOH+NH35. 1.910-26. 大；小7. 4；108. 0.0003；4.310-49、鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑10.系統(tǒng)誤差；隨機(jī)誤差；過失誤差1. 上述說法不正確。濃度不能過大，原因是防止造成浪費(fèi)，因?yàn)橐獪p小誤差，需控制一定的滴定體積，濃度大必然增大試樣量，且其它輔助試劑的量大多也增加。2.取二份試液，一份用HAcAc-緩沖液控制pH5,以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

11、滴定Zn2+ ，Mg2+不干擾；另一份用氨性緩沖液控制pH10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+、Mg總量。 3.K2Cr2O7與過量 KI反應(yīng)，生成I2 和Cr3+（綠色）。加入淀粉，溶液即成藍(lán)色，掩蓋了 Cr3+ 的綠色。用 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，I2完全反應(yīng)，藍(lán)色消失，呈現(xiàn)出Cr3+的綠色。4. 沉淀在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時，某些可溶性雜質(zhì)同時沉淀下來的現(xiàn)象，叫共沉淀現(xiàn)象。產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的主要原因是表面吸附、吸留(包夾)和生成混晶。四、判斷題：（正確打“”，錯誤打“”1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. 五、計(jì)算題：1. 1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 105.1 lgK(ZnY) = 1