1、 金太陽(yáng)教育研究院1第3節(jié)分子的性質(zhì)第3課時(shí)溶解性手性無機(jī)含氧酸的酸性分子的酸性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2020導(dǎo)學(xué)案課堂同步用書選修3第頁(yè)2第3節(jié)第3課時(shí)1. 從分子結(jié)構(gòu)的角度,認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。2. 了解手性的概念及手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3. 能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。第頁(yè)3第3節(jié)第3課時(shí)導(dǎo)入新課物質(zhì)內(nèi)部的分子結(jié)構(gòu)存在著對(duì)稱美。許多物質(zhì)形狀與結(jié)構(gòu)對(duì)稱統(tǒng)一于一體,如石晶體(外形為正八面體,結(jié)構(gòu)為正四面體)、石英晶體(外形為兩端對(duì)稱的六角棱柱體,結(jié)構(gòu)為四面體)。它們都反映了物質(zhì)內(nèi)部多種(個(gè))原子之間有序的結(jié)合,多種(個(gè)) 原子在變化中趨于統(tǒng)一,在參差中趨于整齊,在“

2、反復(fù)”中透著秩序,顯示著節(jié)奏,盡顯出化學(xué)中的對(duì)稱美。而手性分子也具有獨(dú)特的對(duì)稱美,相信學(xué)習(xí)本節(jié)課之后,同學(xué)們會(huì)對(duì)手性分子更加感興趣。第頁(yè)4第3節(jié)第3課時(shí)第 1 層級(jí)知識(shí)記憶與理解目錄 第 2 層級(jí)思維探究與創(chuàng)新 第 3 層級(jí)技能應(yīng)用與拓展 第 4 層級(jí)總結(jié)評(píng)價(jià)與反思知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新技能應(yīng)用與拓展總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第頁(yè)5第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄1.溶解性(1)相似相溶規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于 非極性 溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于 極性溶劑。如蔗糖和氨 易溶于水, 難溶于四氯化碳。萘和碘 易 溶于四氯化碳, 難(2)影響物質(zhì)溶解性的因素a. 外界因素:主要有 溫度、 壓強(qiáng) 等。b. 氫鍵:

3、溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵,則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度 大(填“大”或“小”)。溶于水。答案5知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新技能應(yīng)用與拓展總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第頁(yè)6第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄c.分子結(jié)構(gòu)的相似性:溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大,其溶解性越 好。如乙醇與水 互溶,而戊醇在水中的溶解度較小。d.溶質(zhì)是否與水反應(yīng):溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),溶質(zhì)的溶解度會(huì) 增大 。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水,故SO2的溶解度 增大。2.手性(1)手性異構(gòu)體:具有完全相同的 組成 和 原子排列的一對(duì)分子,如同左手和右手一樣互為 鏡像,卻在三維空間里不能 重疊,互稱手性異構(gòu)體。(2)手性分子:有 手性異構(gòu)體 的分

4、子。答案6知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新技能應(yīng)用與拓展總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第頁(yè)7第3節(jié)第3一課章時(shí)(3)手性碳原子:連接四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。用*C來標(biāo)記。如R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基團(tuán)。返回目錄微思考1判斷某有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體的關(guān)鍵是什么?【答案】關(guān)鍵是分析其含有的碳原子是否連有四個(gè)互不相同的原子或基團(tuán)。3.無機(jī)含氧酸的酸性對(duì)于同一種元素的無機(jī)含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性 越強(qiáng) 。如酸性:HClO ”或“”,下同)HClO2 HClO3 寫成(HO)2SO2,n=2。所以酸性:H2SO4(填“”或“Si,酸性H2CO3H2SiO3,錯(cuò)

5、誤;B項(xiàng),非金屬性NP,酸性HNO3H3PO4,錯(cuò)誤;C項(xiàng),HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由通式(HO)mClOn,可得n值依次為0、2、3,從而得酸性HClOHClO3H2SO4,H2SO4H2SeO4。(3) 根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷弱酸 中強(qiáng)酸強(qiáng)酸高強(qiáng)酸如 HClO 如H2SO3如HNO01H RO:m-n=nm23如HClO4326思維探究與創(chuàng)新技能應(yīng)用與拓展總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第27頁(yè)知識(shí)記憶與理解第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄(4) 根據(jù)電離度判斷如(H3PO4)(HClO),酸性:H3PO4HClO。(5) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷如H2SO4+Na2SO3H2O+CO2+Ca(ClO)2

6、Na2SO4+H2O+SO2,酸性:H2SO4H2SO3。CaCO3+2HClO,酸性:H2CO3HClO。易錯(cuò)提示1. 無機(jī)含氧酸的酸性與溶解度無關(guān),如HClO、H3PO4等均易溶于水,但它們均不是強(qiáng)酸。2. 碳酸含有非羥基氧原子個(gè)數(shù)為1,理論上應(yīng)是中強(qiáng)酸,但事實(shí)上它是弱酸,因?yàn)槿苡?水的二氧化碳分子中只有幾百分之一與水結(jié)合成碳酸。3. 無氧酸(HnR)的酸性取決于非金屬R的電負(fù)性,一般來說,R的電負(fù)性越大,其酸性越 弱,如酸性HFHClHBrHI。27技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第28頁(yè)知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄C1.以下事實(shí)中不能用“相似相溶”原理解釋的是()

7、。A.HCl易溶于水C.Cl2可溶于水B.I2易溶于CCl4中D.NH3難溶于苯中【解析】Cl2是非極性分子,H2O是極性分子,C項(xiàng)不符合“相似相溶”原理。28技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第29頁(yè)知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄2.某化合物可表示為ROH,下列有關(guān)說法正確的是(A ) 。A.若R是活潑的金屬元素,它一定是強(qiáng)堿B.若R是非金屬性很強(qiáng)的元素,它一定是強(qiáng)酸C.ROH為酸時(shí)不可能有強(qiáng)氧化性D.ROH的分子構(gòu)型一定是直線形29技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第30頁(yè)知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄【解析】對(duì)元素R分兩種情況進(jìn)行討論:非金屬元素和金屬

8、元素。當(dāng)R為非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí),R吸引電子對(duì)的能力較強(qiáng),使OH 鍵間的電子對(duì)偏向氧原子,OH鍵斷裂,電離出H+而呈酸性,但不一定是強(qiáng)酸,如HClO具有強(qiáng)氧化性和弱酸性。當(dāng)R為活潑的金屬元素時(shí),ROH易從RO 鍵處斷裂,電離出OH-而呈堿性,如NaOH、KOH等。ROH為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,且氧原子上有孤電子對(duì),分子構(gòu)型不可能為直線形。30技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第31頁(yè)知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄C3.下列有機(jī)化合物中含有手性碳原子的是(A.乙醇(CH3CH2OH)。B.甘油()C. 乳酸(D. 苯乙烯()31技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第32頁(yè)知識(shí)記憶

9、與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄【解析】CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都有和相同的原子連接,所以不含手性碳原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2(OH)CH(OH)CH2(OH),三個(gè)碳原子中每個(gè)碳原子都有和相同的原子或原子團(tuán)連接,所以不含手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中間的碳原子連接氫原子、羥基、甲基和羧基,為手性碳原子,C項(xiàng)正確;原子團(tuán),D項(xiàng)錯(cuò)誤。中每個(gè)碳原子都不連接四個(gè)原子或32技能拓展與應(yīng)用總結(jié)評(píng)價(jià)與反思第33頁(yè)知識(shí)記憶與理解思維探究與創(chuàng)新第3節(jié)第3一課章時(shí)返回目錄4.溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素,請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):CH4極難溶于水,而HF極易溶于水,其原因CH4是非極性分子,水是極性溶劑,所以CH4極難溶于水;HF是極性是分子且能與水分子形成氫鍵,所以HF極易溶于水。(2)通常條件下,1體積的水可溶解500體積的NH3,請(qǐng)說明三點(diǎn)理由:NH3與H2O均為極性分子,NH3與H2O分子間易形成氫鍵,