1、,專題一,專題二,專題三,專題一判斷晶體類型的方法 1.依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷 (1)離子晶體的構成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用力是離子鍵。 (2)原子晶體的構成微粒是原子,微粒間的作用力是共價鍵。 (3)分子晶體的構成微粒是分子,微粒間的作用力為分子間作用力。 (4)金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用力是金屬鍵。,專題一,專題二,專題三,2.依據(jù)物質的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)大多數(shù)非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除Si

2、O2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 (3)常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等,常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金屬單質(除液態(tài)汞外)與合金是金屬晶體。,專題一,專題二,專題三,3.依據(jù)晶體的熔點判斷 (1)離子晶體的熔點較高,常在數(shù)百至一千攝氏度。 (2)原子晶體熔點高,常在一千至幾千攝氏度。 (3)分子晶體熔點低,常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。 (4)金屬晶體多數(shù)熔點高,但也有相當?shù)偷摹?4.依據(jù)導電性判斷 (1)離子晶體的水溶液及熔融時能導電。 (2)原子晶體一般為非導體。 (3)分子晶體為非導體,但有些分子晶體溶于水,使分子內的化學鍵斷裂,

3、形成自由離子而導電。 (4)金屬晶體是電的良導體。,專題一,專題二,專題三,5.依據(jù)硬度和機械性能判斷 (1)離子晶體硬度較大或較硬、脆。 (2)原子晶體硬度大。 (3)分子晶體硬度小且較脆。 (4)金屬晶體多數(shù)硬度大,但也有較小的,且具有延展性。 6.判斷晶體類型,既可以從結構入手,也可以從物理性質入手 (1)由非金屬元素組成的二元化合物不是離子晶體(二元以上未必正確,如NH4Cl、NH4NO3)。 (2)熔點在一千攝氏度以下無原子晶體。 (3)固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電的是離子晶體。 (4)熔點低,能溶于有機溶劑的晶體是分子晶體。 (5)金屬元素與非金屬元素組成的化合物未必都是離子晶體,一般用

4、元素電負性差來判斷。組成元素電負性差大于1.7的一般是離子晶體,但不全符合,還與元素化合價有關。,專題一,專題二,專題三,【例1】 有A、B、C三種晶體,分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成,對這三種晶體進行實驗,結果如下表: (導學號52700051),(1)晶體的化學式分別為:A,B,C。 (2)晶體的類型分別為:A,B,C。 (3)晶體中構成粒子間的作用分別為:A,B,C。,專題一,專題二,專題三,解析:由A在熔融時導電,可知A為離子晶體,即為NaCl,其中含離子鍵;B的硬度很大,不溶于水,又不導電,則知B為原子晶體,即為金剛石,含有共價鍵;C的熔點很低,可知為分子晶體,即

5、為HCl,HCl是靠分子間作用力形成的晶體。 答案:(1)NaClCHCl (2)離子晶體原子晶體分子晶體 (3)離子鍵共價鍵分子間作用力,專題一,專題二,專題三,遷移訓練1 下表給出幾種氯化物的熔點和沸點: 據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是 () A.AlCl3在加熱條件下能升華 B.SiCl4晶體屬于原子晶體 C.AlCl3晶體是典型的離子晶體 D.MgCl2在晶體中有分子存在,專題一,專題二,專題三,解析:觀察AlCl3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點,AlCl3在加熱條件下可以升華,A項正確;從表中知SiCl4的熔點是-70 ,由此看出其熔點低,屬于分子晶體,B項錯;C項,

6、AlCl3的熔、沸點不高,不屬于離子晶體,C項錯;D項,MgCl2的熔、沸點均很高,不可能是分子晶體,故晶體中不存在單個分子,D項錯。 答案:A,專題一,專題二,專題三,專題二晶體熔、沸點的比較 1.不同類型晶體的熔、沸點 (一般情況)原子晶體離子晶體分子晶體;金屬晶體(除少數(shù)外)分子晶體;金屬晶體的熔、沸點有的很高,如鎢,有的很低,如汞(常溫下是液體)。 2.同類型晶體的熔、沸點 (1)原子晶體:結構相似,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點越高。如熔點:金剛石碳化硅晶體硅。 (2)分子晶體:分子間作用力越強,熔、沸點越高。 組成和結構相似的分子晶體:一般相對分子質量越大,分子間作用力

7、越強,熔、沸點越高。如熔點:I2Br2Cl2F2。 相對分子質量相同或相近的物質:分子的極性越大,熔、沸點越高。如沸點:CON2。,專題一,專題二,專題三,同分異構體之間:一般是支鏈越多,熔、沸點越低。如沸點:正戊烷異戊烷新戊烷。 若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的同類晶體大,故熔、沸點較高,如沸點:HFHIHBrHCl。 (3)金屬晶體:所帶電荷越多,金屬陽離子半徑越小,則金屬鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:AlMgNaK。 (4)離子晶體:離子所帶電荷越多,離子半徑越小,離子鍵越強,熔、沸點越高。如熔點:KFKClKBrKI。 綜上所述,比較物質熔、沸點高低的一般方法步驟是先看晶體類

8、型,再比較分子間作用力的強弱。,專題一,專題二,專題三,【例2】 下列物質的熔、沸點高低順序排列正確的是 () A.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CF4 C.MgOH2ON2O2 D.金剛石生鐵鈉純鐵,專題一,專題二,專題三,解析:A項中物質全部為原子晶體,判斷其熔、沸點高低可比較其原子半徑,它們的原子半徑由大到小的順序為SiCO,鍵長關系為SiSiSiCSiOCC,故熔、沸點:金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅,A項錯誤;B項為同種類型的分子晶體,可比較其相對分子質量大小,相對分子質量越大,熔、沸點越高,B項正確;C項中N2與O2為分子晶體,O2的熔、沸點比N2的高,故C項錯

9、誤;D項,熔、沸點關系為金剛石純鐵生鐵鈉,合金的熔、沸點一般比組成它的純金屬的熔、沸點低。 答案:B,專題一,專題二,專題三,遷移訓練2 下列關于晶體的說法正確的是()(導學號52700052) 分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定氯化鈉熔化時離子鍵被破壞 CaTiO3的晶體結構模型 A.B.C.D.,

10、專題一,專題二,專題三,解析:稀有氣體的晶體內不含化學鍵;金屬晶體中含陽離子和自由電子,無陰離子;離子晶體內可能有共價鍵;SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合;分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定,與分子間作用力無關。 答案:D,專題一,專題二,專題三,專題三常見的晶體結構模型,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,專題一,專題二,專題三,【例3】 下圖表示一個晶胞,該晶胞為正方體, 原子(或分子、離子)位于正方體的頂點和面心。 試回答下列問題(只需回答一種代表物即可): (導學號52700053) (1)若這是一個分子晶體的晶

11、胞,其代表物質是; (2)若這是一個金屬晶體的晶胞,其代表物質是; (3)若這是一個不完整的金剛石晶胞,則晶胞中其他碳原子的數(shù)目和位置是; (4)若這是一個不完整的NaCl晶胞,且頂點和面心的實心球表示Na+,則晶胞中Cl-位置是; (5)若這是一個不完整的CaF2晶胞,且已知CaF2中Ca2+的F-配位數(shù)為8,則圖中實心球表示Ca2+還是F-?答:。,專題一,專題二,專題三,解析:(1)這是一個面心立方結構,如果是一個分子晶體,典型物質就是CO2。(2)如果是金屬晶胞,則為面心立方晶胞,金屬中的Cu、Ca、Au、Al、Pb、Pt、Ag都是此類。(3)金剛石完整的圖示為 ,由此可以看出,其他4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心。(4)在氯化鈉晶體中,每個Na+的周圍與之相鄰的Cl-有6個,當實心球代表Na+時,Cl-在體心和12條棱的中心。(5)CaF2晶體模型,是立方面心晶胞,鈣離子占據(jù)立方體的8個頂點和4個面心,而F-占據(jù)8個小立方體的體心,故圖中的實心球是代表Ca2+。,專題一,專題二,專題三,答案:(1)干冰、碘等 (2)銅 (3)4,其他4個碳原子位于4個互不相鄰的小立方體的中心 (4)體心和12條棱邊的中心 (5)Ca2+,專題一,專題二,專題