1、2020/9/24,2020/9/24,探究性實(shí)驗(yàn)試題的命題趨勢(shì)及題型分析,定遠(yuǎn)中學(xué) 李炳剛 2020/9/24,化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題,2020/9/24,2009年化學(xué)學(xué)科(安徽卷)考試說明(實(shí)驗(yàn)部分)要求：,3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。 （2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) （1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。 （2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 （

2、3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 （4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。 （5）能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。 （6）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。 （7）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到： 設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； 了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； 分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。 （8）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。,2020/9/24,縱觀近年來的新課改省分高考試題，不難發(fā)現(xiàn)探究性試題正在嶄露頭角，這也正是新課標(biāo)的精神在高考中的具體表現(xiàn)，為高中的

3、化學(xué)教學(xué)改革指明了方向。探究性試題具有條件的不完全性，結(jié)論的不確定性，知識(shí)的綜合性等特點(diǎn)，學(xué)生必須從多角度多層次運(yùn)用多種模式去解決問題。這類試題對(duì)學(xué)生的發(fā)散思維能力，分析問題的能力提出了較高要求。所以在備戰(zhàn)高考的復(fù)習(xí)過程中，要充分分析探究性實(shí)驗(yàn)試題的特點(diǎn)，把握命題趨勢(shì)，制訂相應(yīng)的復(fù)習(xí)策略。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)認(rèn)識(shí)的源泉?？茖W(xué)家的研究過程往往是發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。探究性實(shí)驗(yàn)試題正起源于此。它考察了學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，創(chuàng)新和實(shí)踐能力。,2020/9/24,化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以有化學(xué)實(shí)驗(yàn)即科學(xué)探究之說法。近年來新課改省市化學(xué)高考命題，主要以考察探究性實(shí)驗(yàn)和物

4、質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)為主。這些探究性和制備性實(shí)驗(yàn)的試題，綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能正確作答。探究性實(shí)驗(yàn)題以其創(chuàng)新、靈活的特點(diǎn)逐漸成為高考命題的熱點(diǎn)題型。,命題趨勢(shì)：,2020/9/24,同時(shí)應(yīng)特別注意：實(shí)驗(yàn)問題設(shè)計(jì)一般是以課本基本實(shí)驗(yàn)為依托，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、改進(jìn)與評(píng)價(jià)以及化學(xué)基本理論與基礎(chǔ)知識(shí)等。因此，可以預(yù)測(cè)，2009年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題，將是課本許多實(shí)驗(yàn)的巧妙組合，問題設(shè)計(jì)難度可能有所加強(qiáng)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力有所加大。因此，在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中，一定要重視課本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)

5、，不要脫離了課本，同時(shí)要重視實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練。,2020/9/24,一、探究性實(shí)驗(yàn)的一般思路,1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2、利用已學(xué)知識(shí)，分析如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的 實(shí)驗(yàn)原理,3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對(duì)策 實(shí)驗(yàn)方案,2020/9/24,例1 某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：,二、探究性實(shí)驗(yàn)的類型,1、未知產(chǎn)物的探究,2020/9/24,（1）固體M中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式

6、） 理由是_。 （2）B裝置的名稱是 。寫出B裝置 中反應(yīng)的離子方程式_。 （3）C裝置的作用是 ， 如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。,生成黑色沉淀,FeS、Fe,B裝置增重、量氣管有氣體,洗氣瓶,2OH+H2S = 2H2O+S2,證明H2S已被B中NaOH溶液完全吸收,2020/9/24,（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_ 。 （5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。 aM中有未反應(yīng)的鐵和硫 b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管

7、的水面高于量氣管的水面 cA中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥,硫,漏斗、玻璃棒,b、C,2020/9/24,1、常見物質(zhì)分離提純方法： 結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等 2、常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。 3、熟悉重點(diǎn)操作： （1）氣密性檢查 （2）量氣操作 （3）防倒吸、防污染操作 ,雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考察學(xué)生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 的考察，如：,通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測(cè)可能生成哪些物質(zhì) ，對(duì)這些物質(zhì)一一的檢驗(yàn)來推測(cè)出究竟含有哪些物質(zhì)。,反思.心得,對(duì)未知產(chǎn)物的探究,2020/9/24,例2某學(xué)生按圖示方向?qū)裝置與下面所

8、示裝置相連，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。,2、物質(zhì)性質(zhì)的探究,（一）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng) （二）實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、氧化銅、硫酸銅溶液 （三）實(shí)驗(yàn)步驟：,2020/9/24,鐵遇冷的濃硫酸 發(fā)生鈍化,鐵表面的氧化物被破壞并發(fā)生反應(yīng)，溶液有Fe3+生成，并伴隨有SO2氣體產(chǎn)生。,2020/9/24,（四） 問題探究： 該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到D裝置中溶液顏色逐漸變淺，E裝置中溶液顏色未見明顯變化，再過一段時(shí)間后，G裝置中氧化銅粉末由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，氣球H逐漸鼓起，此時(shí)E裝置中溶液顏色仍未明顯變化。 G裝置中氧化銅由黑變紅，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

9、是_。,2020/9/24, 為證明鐵釘與濃硫酸在不加熱時(shí)是否發(fā)生反應(yīng)，可采用的方法是_。,取兩根無銹鐵釘，一根放置在冷的濃硫酸浸泡一段時(shí)間后，一根不做任何處理；然后將兩根鐵釘分別置于等濃度的硫酸銅溶液中，觀察鐵釘表面是否有紅色物質(zhì)析出：若在冷的濃硫酸中浸泡過的鐵釘上沒有紅色物質(zhì)析出，則表明在不加熱時(shí)，鐵釘與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，否則鐵釘與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。,對(duì)比實(shí)驗(yàn)：,2020/9/24,2、無論是無機(jī)物、還是有機(jī)物性質(zhì)的探究，都必須在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證，脫離了元素化合物知識(shí)孤立的看實(shí)驗(yàn)問題是不科學(xué)的。只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí)，就能變探究性實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，

10、使復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化。,反思,1、在探究過程中往往可以通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來對(duì)照，比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。,2020/9/24,【例3】：某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)： （1）將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象； （2）將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去； （3）將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象； （4）向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。 則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（ ） A 鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng) B 水是鎂粉與溴發(fā)

11、生反應(yīng)的催化劑 C （2）中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D 鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色,3、化學(xué)反應(yīng)原理的探究,B,2020/9/24,評(píng)析： 正確答案為B。多數(shù)學(xué)生選擇了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H+的反應(yīng)，而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí)，更沒有注意到（2）中所述，“鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí)，只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡，而溴水的顏色逐漸褪去”這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充分說明了學(xué)生沒有深入地審題，受到了已有知識(shí)的干擾。能夠舉一反三固然是件好事，但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。,2020/9/24

12、,2020/9/24,探究方案：,1：在溴水中加入鎂粉，立即觀察現(xiàn)象，若短時(shí)間內(nèi)有有大量氣體產(chǎn)生，則甲的解釋正確。若短時(shí)間內(nèi)沒有大量氣體產(chǎn)生，則乙的解釋正確。,2：把鎂粉加入到溴的四氯化碳溶液中，看溴的四氯化碳溶液是否褪色，若不褪色，說明鎂不能與干燥的溴發(fā)生反應(yīng)。若褪色，說明乙是對(duì)的。,2020/9/24,可見，重大的發(fā)現(xiàn)可能就來自于平時(shí)的生活中，只要你勤于發(fā)現(xiàn)，勇于探究；在對(duì)所研究事物或現(xiàn)象的原因未知情況下，根據(jù)已有的認(rèn)識(shí)，在觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過對(duì)化學(xué)事實(shí)和現(xiàn)象的歸納、類比，作出判斷性解釋或說明，這就是化學(xué)中的假說；事實(shí)上，在化學(xué)發(fā)展史上，化學(xué)理論的形成和發(fā)展就是化學(xué)假說不斷被提出、證實(shí)

13、和證偽的過程。,反思,2020/9/24,4、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究,例4 Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，請(qǐng)你推測(cè)可能有哪些產(chǎn)物？并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證。,提示 經(jīng)查資料得知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水。,假設(shè)一：_,假設(shè)二：_,假設(shè)三:_,Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后直接發(fā)生沉淀反應(yīng)，生成CuCO3沉淀。,Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。,Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既發(fā)生沉淀反應(yīng)，又發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀的混合物。,2020/9/24,方案一：向洗滌干凈并低溫烘干的沉淀

14、中加入鹽酸，證明生成物中含CuCO3，另取沉淀加熱灼燒，檢驗(yàn)生成的水，證明生成物中含Cu(OH)2。,2020/9/24,方案二：將洗滌干凈并低溫烘干的沉淀直接加熱灼燒，將生成的氣體依次通過無水硫酸銅、澄清石灰水，檢驗(yàn)生成的水或二氧化碳，證明生成物中含Cu(OH)2或CuCO3或兩者兼有。,裝置B、C能否調(diào)換位置？,2020/9/24,對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的探究，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要明顯。,反思,2020/

15、9/24,5.開放式考查學(xué)生思維能力的實(shí)驗(yàn)題驗(yàn)證型設(shè)計(jì)題,例5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，能通過觀察到明顯的現(xiàn)象，說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)用品：集氣瓶、燒瓶、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、橡皮管、彈簧夾、燒杯、量筒、水、CO2氣體、NaOH溶液以及你認(rèn)為所能用到的儀器和藥品?，F(xiàn)有五位學(xué)生裝設(shè)計(jì)了如圖所示五個(gè)裝置，試回答：,2020/9/24,對(duì)圖A-E，請(qǐng)指出能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置_（用A、B、C、D、E填空），并說明能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將結(jié)果填入下表：,能否設(shè)計(jì)出其它一些方法來證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。,分析 可以從CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成的

16、產(chǎn)物角度分析考慮，得到如下方法（其它合理的想法也可以）：,將分液漏斗中的NaOH溶液滴入燒瓶,看到水槽中的水被吸入到 燒瓶中,將充滿CO2的試管的橡皮塞打開,水槽中的NaOH溶液上升到試管中,通過分液漏斗向充滿CO2氣體的集氣瓶a中加入NaOH溶液,b中NaOH溶液不能排入燒杯中,向a瓶中通入CO2氣體,B中無氣泡冒出,將滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶,產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象,2020/9/24,A：將反應(yīng)后所得的溶液適當(dāng)加熱后無大量氣泡冒出，測(cè)定NaOH溶液反應(yīng)前后的pH減小，說明是酸性氧化物CO2作用于強(qiáng)堿性物質(zhì)NaOH。B：在反應(yīng)后的產(chǎn)物中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味、能是澄清石灰水變渾濁的氣體，為CO2

17、 。C：在BaCl2溶液中分別加入NaOH溶液和通入CO2無明顯現(xiàn)象，但若既加入NaOH溶液，又通入CO2 ，則有白色沉淀生成，意味NaOH溶液和CO2發(fā)生了反應(yīng)D：對(duì)照實(shí)驗(yàn)：在等量的已通入較多的CO2的NaOH溶液和未通入CO2的NaOH溶液中加入鋁片，觀察生成氣泡的速率。,2020/9/24,【解析】：根據(jù)指示劑的變色情況，可以選用甲基橙，顏色由紅色變?yōu)辄S色，也可以選用酚酞，顏色由無色變?yōu)榧t色。 測(cè)定pH的基本操作：用潔凈，干燥的玻璃棒沾取待測(cè)液滴在試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)。操作步驟：連接導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置，加入鹽酸觀察燈泡亮度（如連接安培表，則讀數(shù)）；緩慢加入NaOH溶液觀察燈泡亮度。

18、如燈泡亮度變暗，表示離子濃度減小，鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，如不反應(yīng)，則離子濃度將不變，燈泡亮度不變?？隙ú徽_，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中的試劑是不能品嘗的，況且簡(jiǎn)單地混合是很難控制兩者恰好反應(yīng)，如果堿過量，蒸干后堿過量會(huì)有強(qiáng)烈的腐蝕作用。在未加堿液和已加堿液的鹽酸中放入鐵粉、碳酸鈉等以比較反應(yīng)速率；在未加鹽酸和已加鹽酸的堿液中放入鋁粉比較反應(yīng)速率。或者其它合理想法。,練習(xí)1： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：用酸堿指示劑監(jiān)測(cè)，用pH試紙監(jiān)測(cè)，利用導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測(cè)定離子濃度的變化，將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請(qǐng)對(duì)上述創(chuàng)意作出評(píng)判后回答下列問題： 在想法中，如果

19、是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴 _（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由- 變 。 在想法中，寫出測(cè)定pH的基本操作：- 在想法中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。 對(duì)第中設(shè)計(jì)，提出你的看法？ 你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。,2020/9/24,練習(xí)2：某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（填寫下表空格:,CO32和SO32可能存在,肯定存在CO32離子，不存在SO32,因?yàn)椋篊O32+2

20、H+CO2（無色無味）+H2O ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性氣味）,在步驟三反應(yīng)后溶液中加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解,因?yàn)樵谇懊鎸?shí)驗(yàn)中加入鹽酸和氯水,因?yàn)榧勇人螅珻Cl4層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn),2020/9/24,小結(jié)探究性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，充分體現(xiàn)了新課程理念，考察了學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲取化學(xué)知識(shí)的能力。在探究過程中要力求做到：,依據(jù)信息,提出假設(shè),實(shí)驗(yàn)探究,得出結(jié)論,2020/9/24,探究實(shí)驗(yàn)的解答注意點(diǎn)： 1、細(xì)心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。 2、認(rèn)真分析是核心：原理分析 材料分析 變量分析 結(jié)果分析 3、正

21、確表達(dá)是保障：大多數(shù)學(xué)生有實(shí)驗(yàn)思路，就是拿不到分，因此我們?cè)诒磉_(dá)過程中一定要按格式答題，同時(shí)要體現(xiàn)出科學(xué)、等量、單一變量與對(duì)照性等原則，提高實(shí)驗(yàn)的得分率。,2020/9/24,綜上所述，在解決探究性試題的過程中，首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能對(duì)實(shí)驗(yàn)的儀器、步驟、方法進(jìn)行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計(jì)要特別明確：首先原理要具有科學(xué)性，不能憑空捏造。其次要有對(duì)照性，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)，考慮到各種因素可能對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響所以要控制變量，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。最后實(shí)驗(yàn)裝置要簡(jiǎn)易，操作必須安全可行，效果要明顯。,202

22、0/9/24,鞏固1 某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 一、實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。 甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快 乙：將實(shí)驗(yàn)過程記錄下來，并交流。,交流卡片 主題：Zn，Cu+濃鹽酸 將鋅片與銅片貼在一起，一同投入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體！ 當(dāng)鋅完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生氣體且產(chǎn)生的氣體總體積明顯比甲多（值得進(jìn)一步探究），得到無色溶液。 將上述反應(yīng)后的溶液，隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀。,2020/9/24,資料卡片 主題 ：生成一價(jià)銅的反應(yīng) 課本上： CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O（紅色）+CH3C

23、OOH +2H2O 有關(guān)資料：Cu2+ + 4I2CuI（白色）+ I2 有關(guān)資料：氯化亞銅在不同濃度的KCl溶液中可形成CuCl2、CuCl32 、CuCl43等離子，且它們?cè)谌芤褐芯鶠闊o色。,根據(jù)上述資料與交流材料回答下列問題 乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是： 。,銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率,2020/9/24,丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對(duì)乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如下推斷： 丙認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出，你認(rèn)為是否有道理，理由是： 。 丁作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。,沒有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水,將銅片加入稀硫酸中，微

24、熱,若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì),2020/9/24,戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊?，不?huì)析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：,資料卡片,交流卡片,白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣,溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅,向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液,若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是,2020/9/24,指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請(qǐng)結(jié)合資料，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無色溶液及氣

25、體，化學(xué)方程式可能是： 。 乙的實(shí)驗(yàn)步驟（3）稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系： （用離子方程式表示）。,2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2 或： 2Cu + 6HCl= 2H2CuCl3 +H2 2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2,2020/9/24,鞏固2Mn2離子是KMnO4溶液氧化H2C2O4（乙二酸）的催化劑。有人提出該反應(yīng)的歷程為：,Mn（）,Mn（）,Mn（）,Mn(C2O4)n32n,Mn2CO2,Mn（）,寫出該反應(yīng)的離子方程式 該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。,6H+2MnO45H2C2O42Mn21

26、0CO28H2O,1mol,2020/9/24,Mn（）,Mn（）,Mn（）,Mn(C2O4)n32n,Mn2CO2,Mn（）,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)1個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證這個(gè)歷程是可信的（只需給出設(shè)計(jì)思想） 。,取兩份等體積、等濃度草酸溶液，向其中一份草酸溶液中加固體MnSO4，另一份不加；在滴加KMnO4溶液時(shí)，加Mn2+者反應(yīng)速率快。,對(duì)比實(shí)驗(yàn)：,或?qū)ふ乙环N試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成難溶物(或配合物)；加入這種試劑，反應(yīng)速率變慢。,2020/9/24,已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在

27、。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素； 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素； 假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素； (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不需要作答)。 (3)實(shí)驗(yàn)過程 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。,思考：2008年廣東高考試題第23題,2020/9/24,答案,2020/9/24,2020/9/24,09合肥

28、二模：下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究 銅和稀硝酸反應(yīng)的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題： (1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 . (2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的 產(chǎn)物是NO氣體? (填“能”或“不能”)。理由是 。 3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)裝置氣密性的操作是 。 （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用乙裝置制備并檢驗(yàn)NO氣體。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：,3Cu+2NO3_ +8H+=3Cu 2+ +2NO+4H2O,不能,因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中O2與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。,向燒杯中加適量的水，打開止水夾，慢慢抽拉注射管，水進(jìn)入干燥管，關(guān)閉止水夾， 干燥管內(nèi)液面保持不變，則表明該裝置氣密性

29、良好。,2020/9/24,應(yīng)對(duì)策略 ： 1.重視化學(xué)基本概念和理論的復(fù)習(xí)。探究性實(shí)驗(yàn)試題涉及化學(xué)知識(shí)的范圍廣泛，有關(guān)于化學(xué)基本概念原理方面內(nèi)容的，也有關(guān)于元素化合物知識(shí)或有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及反應(yīng)的。 2.重視復(fù)習(xí)課本實(shí)驗(yàn)基本操作。對(duì)于每一個(gè)實(shí)驗(yàn)都弄清原理、相關(guān)的儀器裝置，注重操作細(xì)節(jié)，對(duì)于每個(gè)實(shí)驗(yàn)，都要做到：（1）怎么做？（2）為什么要這樣做？（3）如果不這樣做，會(huì)引起什么后果？（4）還能怎么做？對(duì)實(shí)驗(yàn)中所涉及到的重要化學(xué)方程式和重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均應(yīng)做到熟練理解和掌握。 3.在對(duì)于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象的分析、處理過程中，注重思維的有序性和條理性的訓(xùn)練，對(duì)于有關(guān)結(jié)論的概括，要用規(guī)范的語言來表達(dá)。 4.注重

30、發(fā)散性思維的訓(xùn)練?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)多種現(xiàn)象，一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多種原因，一種儀器多種用途，一種用途多種裝置，一種儀器多種用法，一種物質(zhì)多種制法，一組物質(zhì)多種鑒別方法等問題，都是培養(yǎng)發(fā)散性思維能力的好素材。,2020/9/24,課堂練習(xí)：1. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO 提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取

31、少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？ ，簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式 ) 。若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 、 、 。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 某鋁土礦

32、樣品經(jīng)測(cè)定是由Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定礦物中含有+2價(jià)的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。,2020/9/24,答案 溶液變?yōu)檠t色 不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+ Fe2O3和Cu2O的混合物，F(xiàn)e2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O、 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價(jià)的鐵;反之則沒有。,2020/9/24,2.為了探究

33、酮與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如右圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到。a銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；bCuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；cCu2O能溶于氨水生成無色的Cu（NH3)2+，Cu（NH3)42+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的Cu（NH3）42+?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有- （2）第步操作要注意的問題是 ；對(duì)比兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是 。（3)第步操作中出現(xiàn)的沉淀是 ，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因 。（4）