1、一、硅及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.硅與氫氟酸的反應(yīng) 4HF+Si=SiF4+2H2 2.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2（2OH-+ Si+H2O =SiO32+2H2） 3.硅與氟氣反應(yīng) 2F2+Si=SiF4 4.硅與氧氣在加熱條件下反應(yīng) O2+SiSiO2 5.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 6.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2OH-+SiO2=SiO32+H2O） 7.二氧化硅與氧化鈣反應(yīng) SiO2CaOCaSiO3 8.工業(yè)制備純硅的過程 2

2、C+SiO2Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si(純)+4HCl 9.碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 10.碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng) Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 11.硅酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 （SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-） 12. 硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3 （SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3+HCO3-）

3、13.硅酸受熱分解 H2SiO3 SiO2+H2O 二、鹵素及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.碘單質(zhì)與鐵粉反應(yīng) I2+FeFeI2 2.氯氣與銅反應(yīng) Cl2+CuCuCl2 3.氯氣與鈉反應(yīng) Cl2+NaNaCl 4. 將Cl2通入NaBr溶液中方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2+2Br=2Cl+Br2） ，再加入苯，其現(xiàn)象為 溶液分層有機(jī)層變?yōu)槌燃t色 5.將Cl2通入淀粉KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2 （Cl2+2I=2Cl+I2） ，現(xiàn)象為 淀粉溶液變藍(lán) 6.氯氣與水反應(yīng) Cl2+H2OHCl+HClO （Cl2+H2OH+C

4、l+HClO） 7.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O） 8.次氯酸見光分解 2HClO2HCl+O2 （2HClO2H+2Cl-+O2） 9.向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體： Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 (Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2 HClO + CaCO3 ) 10.將氯水與硝酸銀溶液混合的離子方程式 Cl-+Ag+=AgCl 二、鹵素及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1. 紅磷在氯氣中燃燒 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5

5、2.氫氣在氯氣中燃燒 Cl2+H22HCl 3.氯氣與鐵粉反應(yīng) 3Cl2+2Fe2FeCl3 4.向碘化鉀溶液中加入溴水 Br2+KI =2KBrI2 (Br2+I- =2Br-I2) 5.氟氣通入水中 F2+H2O =HFO2 6. 將氯氣通入石灰乳（工業(yè)制漂白粉） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2Cl2+2 Ca(OH)2=2 Ca2+2Cl+2ClO+2H2O） 7.漂白粉露置空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 2HClO2HCl+O2 8.向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體： Ca(ClO)2+2CO2+2H2

6、O= 2HClO +Ca(HCO3) (ClO-+CO2+H2O= HClO + HCO3- ) 9.將氯水與氯化亞鐵溶液混合的離子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 10. 實驗室制備Cl2 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O）三、硫及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.硫單質(zhì)與氫氣加熱 S+H2H2S 2.硫粉與鐵粉混合加熱 S+Fe FeS 3.硫粉與銅粉混合加熱 S+2CuCu2S 4.硫單質(zhì)在純氧中點燃 S+O2SO2 5. S與熱NaOH溶液的反應(yīng) 3S+6NaOH2Na2S+Na2

7、SO3+3H2O （3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O） 6.二氧化硫氣體通入水中 SO2+H2OH2SO3 7.三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4 （SO3+H2O=2H+SO42） 8.亞硫酸受熱分解 H2SO3H2O+SO2 9.碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體 Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2 （CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2） 10.碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 （2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-） 11.二氧化硫與飽和碳

8、酸氫鈉溶液 2NaHCO3+SO2（少） = Na2SO3 + CO2 + H2O 2 HCO3-+SO2（少） = SO32-+ CO2 + H2O NaHCO3 +SO2 （過）= NaHSO3 +CO2 HCO3-+SO2（少） = HSO3-+ CO2 12.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液 SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH-= SO32- + H2O 13.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液 SO2 + NaOH= NaHSO3 CO2 + OH-= HSO3- 三、硫及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.二氧化硫催化氧化 2SO2+O

9、22SO3 2.二氧化硫與硫化氫混合 SO2+2H2S=3S+2H2O 3.二氧化硫與氧化鈣在高溫下反應(yīng) SO2+ CaO CaSO3 4.三氧化硫與氧化鈣在高溫下反應(yīng) SO3+ CaO CaSO4 5.二氧化硫氣體通入澄清石灰水先變渾濁后變澄清 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca(HSO3)2 (SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O CaSO3+ SO2 +H2O=Ca2+2HSO3- 6.SO2通入Br2水中： Br2+SO2+2H2O =2HBr+H2SO4 (Br2+SO2+2H2O =4H+2Br-+SO42- ) 7.SO2通入

10、KMnO4溶液中： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 (5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+) 8.SO2通入FeCl3溶液中： SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl (SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+) 9.將H2S氣體通入亞硫酸中： 2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10. 將H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合： 3H2SO4 +Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S+3H2O (6H+ +SO32-+2S2-=3S+3H2O ) 11.將少量Na

11、HSO4滴到Ba(OH)2溶液中： NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+NaOH+ H2O (H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+ H2O ) 12.將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： 2NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+2H2O （2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O） 四、氮及其化合物（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.工業(yè)合成氨反應(yīng) N2+3H22NH3 2.氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮 N2+O2 2NO 3.NO與O2的反應(yīng) 2NO+O2=2NO2 4.NO2與H2O的反應(yīng) 3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、5.二氧化氮與氧氣混合氣體通入水中生成硝酸 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 6.一氧化氮與氧氣混合氣體通入水中生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 7.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生亞硝酸鹽和硝酸鹽 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O ) 8.氨氣溶于水 NH3+H2O NH3H2O 9.氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 10.氨氣與氯化氫氣體反應(yīng) NH3+HCl =NH4 Cl 11.實驗室制氨氣 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O 12.濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液不加熱

13、反應(yīng) NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （+OH= NH3H2O） 13.氨氣與稀硝酸反應(yīng) NH3+HNO3=NH4NO3 （NH3+H+=NH4+） 14.氯化銨受熱分解 NH4Cl NH3+HCl 15.氫氧化鈉溶液與硝酸銨溶液加熱反應(yīng) NaOH+NH4NO3 NaNO3 +NH3+H2O （+OH NH3+H2O） 五、硝酸硫酸（寫出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式）1.Cu和濃H2SO4加熱條件下的反應(yīng) 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O 2.碳和濃H2SO4加熱條件下反應(yīng) 2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O 3.鐵和濃H2SO4加熱條件

14、下反應(yīng) 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 4.足量的濃硝酸與鐵加熱條件下反應(yīng) 6HNO3(濃)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O （6H+3NO3-+FeFe3+3NO2+3H2O） 5.足量的稀硝酸與鐵反應(yīng) 4HNO3(稀)+ Fe=Fe(NO3)3+NO+ 2H2O （4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O） 6.足量的鐵與濃硝酸加熱條件下反應(yīng) 4HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Fe=Fe2+2NO2+2H2O） 7. 足量的鐵與稀硝酸反應(yīng) 8HNO3(稀)+3Fe=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+2NO+4H2O） 8. 實驗室用銅和稀硝酸制取一氧化氮 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （8H+2NO3-+3Cu=3Cu2+2NO+4H2O） 9. 實驗室用銅和濃硝酸制取二氧化氮 4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4H+2NO3-+Cu=Cu2+2NO2+2H2O） 10.鐵紅與稀硝酸反應(yīng) Fe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O （Fe2O3+6 H+=2Fe3+3H2O） 11.氧化亞鐵與稀硝