1、2016年高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)試題解析（參考版）7下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一【答案】B考點(diǎn)：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識(shí)。8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷【答案】B【解析】試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型9a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b

2、2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考點(diǎn)：元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)10分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）A7種 B8種 C9種 D10種【答案】C【解析】試題分析：分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物可看成是丁烷C4H10中的兩個(gè)H原子被兩個(gè)Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)CH3兩種，正丁烷中2個(gè)H原子被Cl原子取代，有6種結(jié)構(gòu)，

3、異丁烷中2個(gè)H原子被Cl原子取代，有3種結(jié)構(gòu)，共有9種。考點(diǎn)：同分異構(gòu)體的判斷11MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e=Mg2+，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負(fù)極，C項(xiàng)正確；由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2

4、O=Mg(OH)2+H2，D項(xiàng)正確；答案選B。考點(diǎn)：原電池的工作原理12某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。13下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱

5、蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】D【解析】試題分析：A向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。第卷26聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用

6、廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H

7、+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮?6、（1）-2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.710-7N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O

8、，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2H3-2H2-H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。考點(diǎn)：考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。27丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：學(xué)科.網(wǎng)（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6

9、(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460。低于460時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號(hào)）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和

10、丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_?！敬鸢浮?7.（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強(qiáng)催化劑（2）不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC（3）1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1：7.5：1考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式，影響化學(xué)平衡的因素等知識(shí)。28(15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2m

11、lFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：學(xué).科網(wǎng)第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴KSC

12、N溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）?！敬鸢浮?8.(1)防止Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）（4）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)(5)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解

13、產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)考點(diǎn)：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識(shí)。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A氫化釜B過濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A

14、中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10gcm3），其濃度為_mol/L?！敬鸢浮?6. (1)（1）氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（2）乙基氫蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸（5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2

15、O +5O28.9【解析】考點(diǎn)：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識(shí)。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心

16、原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。【答案】37.（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面體配位鍵 N高于 NH3分子間可形成氫鍵極性 sp3（3）金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）3：1根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為dg/cm3，根據(jù)p=mV，則晶胞參數(shù)a=nm?？键c(diǎn)：考查核外電子排布，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.27