1、第三章 金屬及其化合物,第2課時(shí) 金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),1.掌握鈉、鐵與水的反應(yīng)。 2.掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。,知識(shí)溫習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,常溫下鈉與氧氣的反應(yīng) 2. 加熱的條件下鈉與氧氣的反應(yīng) 3. 鋁與氧氣反應(yīng) 4. 鎂與氧氣的反應(yīng),4Na + O2 = 2Na2O,寫(xiě)出Na、Mg、 Al、Fe分別與鹽酸反應(yīng)的化 學(xué)方程式，其中哪個(gè)最快？哪個(gè)最慢？為什么？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,一 .金屬與酸和水的反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)3-3】鈉與

2、水的反應(yīng),在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,實(shí)驗(yàn)3-3,1、現(xiàn)象: 鈉塊浮在水面上， 迅速熔化成一個(gè)閃亮的小球， 在水面上四處游動(dòng)， 發(fā)出“嘶嘶”的響聲，最后消失， 溶液變成了紅色。,在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊綠豆大的鈉放入水中。,現(xiàn)象分析,鈉的密度比水的密度小,鈉與水反應(yīng)放熱 ，鈉的熔點(diǎn)低,有氣體產(chǎn)生 ,推動(dòng)鈉球游動(dòng),鈉與水反應(yīng)劇烈,反應(yīng)生成堿性物質(zhì),2、原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 離子方程式如何寫(xiě)? 思考：鈉著火時(shí)，該怎么處理？,干燥沙土,（H2）,(NaOH),科學(xué)探究：鐵與水蒸氣,鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)

3、，但能否與水蒸氣反應(yīng)呢？,P50 請(qǐng)用三支試管以及其他必要的儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，畫(huà)出簡(jiǎn)圖。 設(shè)計(jì)思路：產(chǎn)生裝置反應(yīng)裝置收集（檢驗(yàn)）裝置,B C A,A：產(chǎn)生裝置 B：反應(yīng)裝置 C：檢驗(yàn)裝置,g:氣態(tài)gas l :液態(tài)liquid s:固態(tài)solid,H2O（l）,Fe,鐵粉與水蒸氣反應(yīng),濕棉花,肥皂液,先稍微加熱濕棉花，再集中加熱還原鐵粉； 幾分鐘后可以觀察到蒸發(fā)皿中布滿氫氣肥皂泡。,吸水，加熱生成水蒸氣。,產(chǎn)生裝置 反應(yīng)裝置 合二為一,氫氣夠純肥皂泡會(huì)飄上來(lái)，相當(dāng)于驗(yàn)純。,還原 鐵粉,鐵粉與水蒸氣反應(yīng),收集點(diǎn)燃，輕微噗聲，證明生成了H2。,點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴

4、聲，證明生成了H2 。,圖3-8,純凈,不純,注意事項(xiàng),1.濕棉花的作用： 吸水，加熱生成水蒸氣； 2.藥品的放置： 棉花浸濕后置于試管底部， 再加入適量還原鐵粉； 3.試管的安裝： 試管口略向下傾斜； 4.酒精燈的正確使用：,先加熱濕棉花再加熱鐵粉；先撤導(dǎo)管再撤酒精燈； 5.肥皂液的作用： 驗(yàn)證生成氣體的性質(zhì)，當(dāng)有大量氣泡均勻飄上來(lái) 說(shuō)明氫氣比較純凈，點(diǎn)燃肥皂泡，聽(tīng)到爆鳴聲， 證明生成了H2 。,1. 生成的堿性物質(zhì)是 . 2. 生成的氣體可能是什么？如何驗(yàn)證？ 。 3.元素的化合價(jià)升高， 元素化合價(jià)降低。屬于 氧化還原反應(yīng)嗎? 4.鈉著火能否用水滅火？,思考,鈉,收集一小試管氣體，用大拇指

5、堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開(kāi)拇指，如果氣體燃燒證明是氫氣,氫氧化鈉。,氫,屬于,不能，應(yīng)用細(xì)沙子蓋滅。,原理 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,【練習(xí)】 1.鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 2. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式 3. 分析反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，標(biāo)出氧化劑和還原劑 ,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,還原劑,氧化劑,金屬活動(dòng)性順序表中H前面的金屬能與水反應(yīng)。 金屬越活潑，反應(yīng)越易發(fā)生（越劇烈）。,注意方程式: 水的狀態(tài)，反應(yīng)條件，產(chǎn)物黑色固體，氫氣不加,（黑色固體）,討論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

6、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣,與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣,高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣,不與水反應(yīng),金屬的活潑性減弱 還原性減弱 與H2O反應(yīng)的難度增大 生成物不同,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),1、鋁與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式:,猜想：鋁和NaOH溶液會(huì)反應(yīng)呢？,(較活潑金屬的 通性),三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2,化學(xué)方程式：,離子方程式：,2、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),(鋁的特殊性),1、鋁與稀鹽酸的反應(yīng),2Al + 6HCl = 2AlCl

7、3 + 3H2,2Al+6H+=2Al3+ +3H2,(較活潑金屬的 通性),化學(xué)方程式：,離子方程式：,思考：兩個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？,你知道嗎？,鋁和氧化鋁均能跟酸、堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)期存放酸性、堿性的食物。 鋁鹽可導(dǎo)致記憶力喪失(老年癡呆)， 每天的攝鋁量不應(yīng)超過(guò)1mg/kg。,鋁制餐具是否適宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間 存放酸性、堿性的食物？為什么？,思 考,金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高 ,被氧化，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。,習(xí)題鞏固,極易反應(yīng),生成致密氧化膜,干燥空氣中不易氧化,不 反應(yīng),1活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面 生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù) 內(nèi)層金屬不被繼續(xù)

8、氧化的金屬是 A鐵 B鈉 C鋁 D金,C,2.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OHH2 B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OHAlO2H2 C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H+Fe3+H2,C,3.取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)方程式： 鈉在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,答案：鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲 2Na+2H2O=2NaOH +H2 溶

9、液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2(藍(lán)色),思考：金屬鈉投入水中，溶液呈什么性質(zhì)？ 金屬鈉投入到CuSO4溶液中，能置換出金屬銅嗎？,知識(shí)要點(diǎn),一、鈉（Na）,常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色固體）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,二、鋁（Al）,三、鐵（Fe）,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,（1）Na 和02反應(yīng),（2）Na 和H20反應(yīng),（3）Na 和鹽溶液反應(yīng),（1）Al和02反應(yīng),（2）Al和鹽酸反應(yīng),（3）Al和NaOH溶液反應(yīng),（1

10、）Fe和02反應(yīng),（2）Fe和鹽酸反應(yīng),（3）Fe和水蒸氣反應(yīng),3Fe + 2 O2 = Fe3O4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,點(diǎn)燃,（不符合置換反應(yīng)的規(guī)律）,第3課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式 計(jì)算中的應(yīng)用,1.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。,2.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力。,1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò),知識(shí)溫習(xí),=CB V液,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,微粒個(gè)數(shù)之比 1 ： 1 ： 2,擴(kuò)大倍數(shù) 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023,物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol,一、物質(zhì)的量用于

11、化學(xué)方程式的計(jì)算原理,結(jié)論： 化學(xué)方程式中：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 =各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 (練習(xí)冊(cè)P ),（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和已知物質(zhì)的物質(zhì)的量 （3）列比例式 （4）計(jì)算和作答,注意問(wèn)題： 1、書(shū)寫(xiě)要規(guī)范； 2 、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示； 3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算； 4、單位：上下一致。,例1 把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。 計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量； （2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量； （3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。,分析： (1) (2) 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=物

12、質(zhì)的量之比 (3),6.5gZn的物質(zhì)的量,生成H2的體積,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n(HCl)= 0.2 mol,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,n (H2),n(H2)= 0.1 mol,（2）,答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl參加了反應(yīng)； （3）生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。,（3） V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,2規(guī)范解題步驟。,3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上 下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)。,1化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì) 的物質(zhì)的量的關(guān)系。,作業(yè):課本P54 第7和8題,練習(xí):完成練習(xí)冊(cè) P54,1.物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( )