1、,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,第1課時(shí),第1章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo) HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO,1.變化觀(guān)念：知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，理解反應(yīng)熱的概念，認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。 2.科學(xué)探究：了解反應(yīng)熱(中和熱)測(cè)定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測(cè)定方法。,新知導(dǎo)學(xué) 啟迪思維 探究規(guī)律,達(dá)標(biāo)檢測(cè) 檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,新知導(dǎo)學(xué),1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的原因 (1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征,吸收,斷裂,形成,放出,一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

2、 已知： 1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 436 kJ； 1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是 243 kJ； 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是 862 kJ； H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為 。,183 kJ,2.反應(yīng)熱的概念 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所 稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)為反應(yīng)熱。 (1)表示方法：用符號(hào)Q表示；Q0，反應(yīng) ；Q0，反應(yīng) 。 (2)單位： 。 (3)圖示 圖1表示 反應(yīng)，圖2表示 反應(yīng)。,放熱,釋放或吸收的熱量,吸熱,Jmol1或kJmol1,放熱,吸熱,(1)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵斷

3、裂與形成的關(guān)系 Q斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量(E1)形成反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵放出的總能量(E2) 若E1E2，則Q0，為吸熱反應(yīng)。 若E1E2，則Q0，為放熱反應(yīng)。 (2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物能量的關(guān)系 Q反應(yīng)產(chǎn)物的總能量(E2)反應(yīng)物的總能量(E1),歸納總結(jié),例1已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量 B.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，放出a kJ能量 C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量 D.該反應(yīng)熱為(ab) kJmol1,解析依據(jù)題圖分析，1 mol A2和1 mol B2

4、反應(yīng)生成2 mol AB，每生成2 mol AB(g)吸收(ab) kJ的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵，吸收a kJ能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 依據(jù)題圖可知，反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)熱Q反應(yīng)產(chǎn)物的總能量反應(yīng)物的總能量，所以反應(yīng)熱Q(ab) kJmol1，D項(xiàng)正確。,例2SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應(yīng)S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱為 A.1 780 kJmol1 B.1

5、220 kJmol1 C.450 kJmol1 D.430 kJmol1,解析利用反應(yīng)熱Q反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算。Q280 kJmol13160 kJmol16330 kJmol11 220 kJmol1。,思維啟迪根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法 (1)寫(xiě)出化學(xué)方程式。 (2)分析斷裂或形成的化學(xué)鍵的數(shù)目。 (3)根據(jù)公式計(jì)算：QE1(斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量)E2(形成反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵放出能量)。,1.測(cè)定反應(yīng)熱的儀器量熱計(jì) 下圖是一種簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖。,二、反應(yīng)熱的測(cè)定,保溫作用,反應(yīng)容器,2.測(cè)定方法：將反應(yīng)物溶液加入到量熱計(jì)內(nèi)筒并迅速混合，攪拌，測(cè)量反應(yīng)前后溶液 的變化值。

6、3.計(jì)算公式：Q 。其中C表示溶液及量熱計(jì)的 ，T1、T2分別表示 。 4.利用量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 (1)實(shí)驗(yàn)步驟 向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0 molL1的鹽酸100 mL，攪拌后測(cè)初始溫度T1。 向250 mL燒杯中加入1.0 molL1 NaOH溶液100 mL，調(diào)節(jié)溫度為T(mén)1。 快速將燒杯中堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，輕輕攪拌，記錄體系的最高溫度T2。 重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。,溫度,C(T2T1),反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度,熱容,答案相同。 原因：參加反應(yīng)的物質(zhì)都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，它們?cè)谒型耆婋x，中和反應(yīng)的離子方程式都是HOH=H2O，反應(yīng)都在室

7、溫下進(jìn)行，且參加反應(yīng)的n(H)和n(OH)都相同，所以反應(yīng)熱也相同。,(2)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1 gcm3，反應(yīng)前后溶液的比熱容4.18 kJK1kg1。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是 。中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：Q_ kJmol1。 (3)思考討論：用同樣的方法分別測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)，NaOH溶液與稀硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，所測(cè)得的上述三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？,0.836(T2T1)kJ,8.36(T2T1)或,答案有利于鹽酸全部參加反應(yīng)。 答案變小。,若用100 mL 1.1 molL1NaOH溶液和100 mL 1.0 molL

8、1的鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，所測(cè)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確，為什么？ 若用相同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知醋酸電離吸收能量)測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)如何變化？,測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需注意的幾個(gè)問(wèn)題 (1)簡(jiǎn)易量熱計(jì)的保溫隔熱的效果要好。 (2)實(shí)驗(yàn)中要用酸和堿的稀溶液。 (3)堿液(或酸液)稍過(guò)量，以確保酸(或堿)完全反應(yīng)。 (4)讀取中和反應(yīng)的溫度(T2)是反應(yīng)混合液的最高溫度。 (5)實(shí)驗(yàn)操作動(dòng)作要迅速，盡量減少熱量損失。,歸納總結(jié),例3在一定溫度下的稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱。50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1

9、NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題： (1)大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的 中和熱數(shù)值將 (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,偏小,解析實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)：量熱計(jì)保溫效果要好； 酸堿溶液的濃度要?。?酸堿一方要過(guò)量； 操作迅速準(zhǔn)確，減少熱量損失； 及時(shí)準(zhǔn)確記錄數(shù)據(jù)。大小燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是防止熱量散失，大燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)使熱量散失，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。實(shí)驗(yàn)改用60 mL鹽酸，會(huì)生成更多的水，反應(yīng)放出的熱量變大，鹽酸與NaOH的中和熱是在稀溶液中，1 mol

10、 H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài) H2O時(shí)所放出的熱量，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，計(jì)算出來(lái)的中和熱是相同的。,(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_ _ _。,不相等,相等,因中和熱是指在稀溶,(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)；用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的

11、數(shù)值會(huì) (填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。,液中1 mol H和1 mol OH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)所放出的熱量，,與酸堿的用量無(wú)關(guān),偏小,偏小,思維啟迪中和熱的含義 (1)中和熱：稀的酸溶液和稀的堿溶液反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)所釋放出的熱量叫做中和熱。 (2)離子方程式符合HOH=H2O的稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱均相等，且室溫下測(cè)定時(shí)與強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的用量無(wú)關(guān)。 (3)若相同溫度下，用稀的弱酸或弱堿測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)變小。,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的事項(xiàng) (1)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是做好保溫措施，具體操作是：兩個(gè)燒杯口要相平；在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片；用玻

12、璃棒攪拌，而不能用金屬棒(絲)攪拌；實(shí)驗(yàn)時(shí)動(dòng)作要迅速。 (2)加過(guò)量堿液使酸完全反應(yīng)，堿過(guò)量對(duì)中和熱測(cè)定沒(méi)有影響。 (3)溫度計(jì)不能代替環(huán)形玻璃攪拌棒，只能用于測(cè)量溶液的溫度。,學(xué)習(xí)小結(jié),XUEXIXIAOJIE,02,達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.(2018濟(jì)南高二月考)下列說(shuō)法正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量 C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生,解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)的生成，形成新化學(xué)鍵釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量不相等，所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，

13、A項(xiàng)正確； 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)產(chǎn)物的總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 放熱反應(yīng)有的需要加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,2.(2018青海一中高二質(zhì)檢)已知EA、EB、EC、ED分別表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，則對(duì)于吸熱反應(yīng)：A(g)B(g)=C(g)D(g)，下列說(shuō)法正確的是 A.EAEC B.EAECED C.EAEBECED D.EAEBECED,解析反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

14、，故吸熱反應(yīng)：A(g)B(g)=C(g)D(g)中，EAEBECED，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是 A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),解析Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 灼熱的C和CO2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確； 甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,4.根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是 A.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量 B.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量 C.1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O (l)，釋放能量 248 kJ D.2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)放出能量496 kJ,1,2,3