20182019學(xué)年度第二學(xué)期第一次檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考試時(shí)間：90分鐘 分值：100分本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷（選擇題）1、 選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說法不正確的是（）AHCl分子中的共價(jià)鍵是sp鍵B 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CCH3CH3、CH2CH2、CHCH 中 鍵都是 CC 鍵，所以鍵能都相同D當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量2下列敘述正確的是（）A因?yàn)?s 軌道的形狀是球形的，所以 s 電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先獨(dú)自占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反C氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點(diǎn)的疏密程度表示電子的多少D磷原子中的不成對(duì)電子，電子云伸展方向不同3下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是（）ASO32BClO4CNO2DClO34下列說法正確的是（）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。離子鍵形成過程中一定伴隨電子轉(zhuǎn)移含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵ABCD5短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是（）AA的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E弱B某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的化合物C簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镋BCDDA的氫化物在常溫下一定為氣態(tài)6下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）H2O的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小實(shí)驗(yàn)測(cè)得水蒸氣的摩爾質(zhì)量大于 18g/mol鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高A BC D7X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25時(shí)0.01molL1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是（）A非金屬性WR， W氫化物的酸性大于R氫化物的酸性B在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1：2和1：1CY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性D原子半徑由大到小排列的是：ZRWYX8下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ASO2、H2O、NH3BCH4、C2H4、C6H6CN2、Cl2、CHCl3DH2O2、C2H6、PCl39下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）A氯氣易溶于NaOH溶液 B用CCl4 萃取碘水中的碘C二氧化硫易溶于水 D苯與水混合靜置后分層10下列關(guān)于丙烯（CH3CHCH2）的說法中正確的（）A丙烯分子中最多有6個(gè)原子共面B丙烯分子中 3 個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子屬于極性分子,不含手性碳原子D丙烯分子中 3 個(gè)碳原子在同一直線上11把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co（NH3）6Cl2，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl35NH3表示，Co配位數(shù)是6，把分離出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl下列說法錯(cuò)誤的是（）A產(chǎn)物中CoCl35NH3的配位體為氨分子和氯離子B通入空氣后得到的溶液含有Co（NH3）5Cl2+CCo（NH3）6Cl2中心離子的價(jià)電子排布式為3d54s2DCo（NH3）6Cl2中含有配位鍵，極性共價(jià)鍵，離子鍵12下列說法錯(cuò)誤的是（）A鍵和鍵比例為7：1B某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJmol1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+CC22與O22+互為等電子體，1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為2NA, O22+的電子式可表示為 D已知反應(yīng)N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（l），若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵數(shù)目為3NA 第卷 （非選擇題，共64分）13（每空2分，共8分）有A、B、C、D、E五種元素其相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息AA原子的1s軌道上只有一個(gè)電子BB是電負(fù)性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和EO兩種氧化物請(qǐng)回答下列問題（1） B是 （填元素符號(hào)）， D的簡(jiǎn)化電子排布式 （2） 若E（CA3）42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E（CA3）42+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E（CA3）42+的空間構(gòu)型為 （填序號(hào)）；a平面正方形 b正四面體 c三角錐型 dV型(3)元素E所在的周期，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_(填元素符號(hào))14（每空2分，共14分）（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_（2）BF3與一定量的水形成（H2O）2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力有_（填序號(hào)）a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu（OH）42，不考慮空間構(gòu)型，Cu（OH）42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖1：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為 （4）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是_15（每空2分，共14分）已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同F(xiàn)是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素請(qǐng)回答下列問題：（1）填元素名稱， C： 寫出E的價(jià)層電子排布式 ，W在周期表中的位置： 第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與W相同且電負(fù)性最小的元素是 （填元素符號(hào)）（2）W（BD）n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)25，沸點(diǎn)43不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，W（BD）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n ,BD分子的結(jié)構(gòu)式是 （3）3氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有 個(gè)手性碳原子16（每空2分，共14分）M、R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，Y和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X的原子核外有3個(gè)單電子請(qǐng)回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X、Y、Z電負(fù)性由小到大的順序是 （填元素符號(hào)）（2）Y的氫化物在乙醇中的溶解度小于M的氫化物，其原因是 (3)在 H2O分子中，HOH的鍵角是 ，H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角 (填“大、小、相等”)，原因?yàn)?（4）Y與M形成的YM3分子的空間構(gòu)型是 17（每空2分，共14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序是： （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 , e的焰色反應(yīng)為亮綠色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因 （2）a和b、c、d、e形成的二元共價(jià)化合物有很多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；其中有兩種分子，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式）（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的兩種酸是 ；請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，這兩種酸酸性強(qiáng)弱的原因是 20182019學(xué)年度第二學(xué)期第一次檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題答案一選擇題（每題3分，共36分）123456CDBDCB789101112DBACCA二填空題（每空2分，共64分）13.（共8分） （1） F Ar 4s2（2）a （3）Cr14. （共14分） （1）M；9； （2）bcd（3）；Cu（H2O）4SO4H2O；（4）3；sp3雜化15. （共14分）（1）氮; 3d24s2 ;第四周期第VIII族 ；C（2）4；CO（3）2 16. （共14分）（1）1s22s22p63s1；P S Cl；（2）水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 （3）104.5o；大；H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子