牌頭中學(xué)2017學(xué)年第二學(xué)期期中考試卷高一化學(xué)試題（A）相對(duì)原子量：H 1 N 14 C 12 O 16 一、選擇題(本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符 合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說法中正確的是 ()A常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢C輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一些瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法2.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是： （ ）A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的3.海水提鎂的最后一步是將氯化鎂電解獲取金屬鎂，下列有關(guān)該電解過程的敘述中，正確的是 ()A兩個(gè)電極必須都用惰性電極B陽(yáng)極可以用金屬電極，陰極必須是惰性電極C電解熔融狀態(tài)的氯化鎂D電解氯化鎂的水溶液.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A.H2（g）+I2（g）2HI（g） B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D.C（s）+CO2（g）2CO（g）5.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是 () A原電池中失去電子的一極為負(fù)極B原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極C電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極D電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯7下列說法不正確的是 () A焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素B冰融化的過程中，熵值增加C鐵生銹和氫燃燒均為自發(fā)放熱過程D可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng) 8關(guān)于A(g)2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是() Av(A)0.6 mol/(Lmin) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.9 mol/(Lmin) Dv(C)1.2 mol/(Lmin)9H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程可用模型圖表示(“”表示化學(xué)鍵)。下列說法不正確的是 () 圖圖圖圖A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程C該反應(yīng)過程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行10在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（ ）A.3.4 mol B. 1.2mol C.2.8 mol D. 4mol11.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，其中aq代表稀溶液，以下四個(gè)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱H57.3 kJ/mol的是 ()AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq) =NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)12在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ()AN2為0.2 mol/L，H2為0.6 mol/L BN2為0.15 mol/LCN2、H2均為0.18 mol/L DNH3為0.4 mol/L13298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K11030； 2H2(g)O2(g)2H2O(g)K21081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)K41092，則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是 ()A B C D無法判斷14關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路B鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H215在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是() A用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸鐵16已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH018.在N2+3H2 2NH3的平衡體系中，當(dāng)分離出NH3時(shí)，下列說法正確的是（ ）A正反應(yīng)速率增大B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D氫氣的轉(zhuǎn)化率變大19在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是() A在該溫度下平衡常數(shù)K1 B平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)CCO的轉(zhuǎn)化率為50% D其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 20.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 () A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒壓，充入He21.下列熱化學(xué)方程式中，H的數(shù)值能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是() ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol122鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是()A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)23. 已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaO，在(3)中加入NH4Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是( ) ACaO溶于水時(shí)吸收熱量 B該反應(yīng)的H0 I II IIICNH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大24某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，約有29 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO218H18e=C3H8O5H2O25在一個(gè)6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n的值是 A4 B5 C6 D7非選擇題部分二、非選擇題(共 50 分)26（8 分）2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A點(diǎn)表示：_, B點(diǎn)表示：_E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_(填“有”或“無”)影響。(2)圖中H_kJmol1。27（ 18分）(1)在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是_。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；(3) 航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)是_。消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)以銅為電極，用此電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4 BNaOH溶液 CNa2SO4溶液DCuSO4溶液 ENaCl溶液28（8 分）碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:則M、N相比, 較穩(wěn)定的是。(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJmol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為(3)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為(4)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為29.（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示： T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_ 。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在800 時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL1，c(H2)為1.5 molL1，c(CO)為1 molL1，c(H2O)為3 molL1，則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正_v逆(填“”、“”或“”)。30（6 分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。A2v(NH)3v(CO)2 B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C 密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 E單位時(shí)間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時(shí)生成2mol NH3 F密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 G容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為21 H6個(gè)NH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)C=O鍵形成(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 時(shí)的分解平衡常數(shù)_。(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”)牌頭中學(xué)2017學(xué)年第二學(xué)期期中考試卷答案1、 選擇題（每個(gè)小題2分，共50分）BBCAB CDADD CBABC BCDBC C