第20課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離,北京市華僑城黃岡中學(xué) 傅全安,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都 不導(dǎo)電的化合物,如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物,如：某些有機(jī)物如：乙醇、蔗糖等。某些非金屬氧化物如：CO2 、 SO2等。,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,純凈物,物 質(zhì),混合物,單 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì),1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。 3.硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)。 4.SO2、NH3、CO2溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì) 5. 氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì),討論以下幾種說法是否正確，并說明原因,注意：,難溶的鹽如BaSO4等離子鍵化合物雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融熔時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。 。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì),練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，其中屬于非電解質(zhì)的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C. CH3 COONH4 D.SO2,D,練習(xí)2:下列物屬于電解質(zhì)的是( ) A.CH3COOCH3 B.H2O C. HCOONH4 D.SO2,實(shí)驗(yàn)3-1：等體積等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值,備注: Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜,劇烈,緩慢,小,（0）,大,（2.4）,（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問題,（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？,（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？,反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：,鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的反應(yīng) 鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明 反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （鹽酸） pH（ 醋酸）,證明,H+,H+濃度,C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸）,C（ H+鹽酸） C（ H+醋酸）,二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離成 自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)。,弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成 離子的電解質(zhì)。,1、定義,HCl = H+ Cl-,常見的強(qiáng)電解質(zhì)：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、 大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物,常見的弱電解質(zhì)：,弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）,2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì),離子化合物,大部分的鹽類,強(qiáng) 堿,共價(jià)化合物,強(qiáng) 酸,弱 酸,弱 堿,水,弱 電 解 質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),離子型氧化物,電解質(zhì),非 電 解 質(zhì),多數(shù)有機(jī)物,某些非金屬氧化物,化合物,小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)：,電離方程式書寫:,（4）一元元弱堿的電離：,（3）一元弱酸的電離:,HA,H+ + A-,HCOOH,H+ + HCOO-,HPO42-,H+ + PO43- (3),NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,電離方程式用等號(hào),電離方程式用可逆符號(hào),水合離子,分子、水合離子,離子符號(hào)或化學(xué)式,分子式,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、 部分堿性氧化物,弱酸、弱堿、水,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較,練習(xí)1. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1） HClO （2） KHSO3 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,練習(xí)2：1