永清縣第一中學(xué)2018-2019上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65第卷（選擇題 共50分）選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1下列說法正確的是（）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱2下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋固體氫氧化鈉溶于水 弱酸電離 H2在Cl2中燃燒ABCD3根據(jù)以下3個(gè)放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/molAQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q34反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v（A）=0.8mol/（Lmin）； v（B）=0.75mol/（Ls）； v（C）=0.6mol/（Ls）； v（D）=0.5mol/（Ls）。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢 B=C= D5對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（）A反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0B該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2、H2、NH3一定共存，且濃度之比為1：3：2C增大H2的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率D加入足夠多的N2可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%6已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，如圖是某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）A混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)B混合氣體的密度CN2的轉(zhuǎn)化率D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量7下列電離方程式（水溶液）中，錯(cuò)誤的是（）AFe2（SO4）32Fe3+3SO42BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DNaHSO4Na+H+SO428某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中呈現(xiàn)的顏色與其電離平衡相關(guān)：HA（紅色）H+A（黃色），若要使該指示劑呈黃色，則應(yīng)加入（）AH2SO4BHClCNaOHDNaHSO49下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A氫氧化鈣B葡萄糖C鹽酸D石墨10改變純水的溫度后，測得純水中的c（H+）=2.0107mol/L，下列敘述正確的是（）A水的離子積變大，pH變小，呈酸性B水的離子積不變，pH不變，呈中性C水的離子積變大，pH變小，呈中性D水的離子積變小，pH變大，呈堿性11在下列的各種敘述中，正確的是（）A在100時(shí)，純水中c（H+）107mol/LB在任何條件下，純水都呈中性C在100時(shí)，純水的PH7D在任何條件下，純水的PH=712關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是（）A將水加熱，pH不變B恒溫下，向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大C恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大D恒溫下，向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變13在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是（）ABCDNa+14下列物質(zhì)溶于水后因水解溶液顯堿性的是（）AKClBCH3COONaCNaOHDNa2O15一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，下列說法正確的是（）A稀釋溶液，溶液的pH增大B加入少量NaOH固體，c（CH3COO）減小C溫度升高，c（CH3COO）增大D加入少量FeCl3固體，c（CH3COO）減小16常溫下，向飽和PbI2溶液中加入少量KI固體，析出黃色沉淀（PbI2）。由此推知（）AKI具有還原性BPbI2的溶解度小于PbCl2C溶度積Ksp（PbI2）只與溫度有關(guān)DPbI2溶液中存在沉淀溶解平衡17下列事實(shí)可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅1mol/L的HNO2溶液中c（H+）=103mol/LHNO2溶液的導(dǎo)電能力比HCl溶液弱10mL 1molL1的HNO2溶液恰好與10mL 1molL1的NaOH溶液完全反應(yīng)同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應(yīng)時(shí)，HNO2溶液中放出H2的速率慢HNO2溶液中HNO2、NO2、H+同時(shí)存在ABCD18常溫時(shí)pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)Ca=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小19能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是（）A加水B升溫C加壓D加CH3COONa固體20下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）ANaHCO3BCa（ClO）2CFeSO4DNaHSO421常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是（）ApH=3 的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B將1 L0.1 molL1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=13CpH=4的H2SO4溶液加水稀釋100 倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1106 molL1DpH=8 的NaOH溶液稀釋100 倍，其pH=622準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小23常溫下用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是（）A將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B用廣泛pH試紙測得該無色溶液的pH為2.3C用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低24在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（）AZn為負(fù)極，Cu為正極B正極反應(yīng)為 Zn2e=Zn2+C電子從Cu極流出D該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能25氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（）Aa電極是該電池的正極B電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱Db極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH第卷（非選擇題，共50分）26（8分）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度回答下列問題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號）A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號）A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動（3）現(xiàn)將稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為（由小到大排序） （4）假設(shè)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm3，又知中和反應(yīng)后所得溶液的比熱容c=4.18Jg11為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/終止溫度t1/鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H= （結(jié)果保留一位小數(shù)）27 （10分）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，2s內(nèi)用A的濃度變化的平均反應(yīng)速率為 （2）一定溫度下，將3molD氣體和1molE氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3D（g）+E（g）xF（g）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molD，F(xiàn)的濃度為0.4mol/Lx= ；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)F的濃度 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中，F(xiàn)的體積分?jǐn)?shù)為25%，則D的轉(zhuǎn)化率是 28（18分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+） c（CH3COO）（填“”或“=”或“”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c（Na+） c（CH3COO）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（4）常溫下將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+） 氫氧化鈉溶液中c（OH），m與n的大小關(guān)系是m n（填“”或“=”或“”）（5）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的關(guān)系式為 (用V（酸）和V（堿）表示）29（14分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液（1）通入甲烷的一極作原電池的 極（填“正”或“負(fù)”，下同），通入O2的一極作原電池的 極（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 （3）電池工作時(shí)，該燃料電池中OH向 極移動，K+向 極移動（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH4氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是 （NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（5）若將甲烷燃燒電池的電解質(zhì)溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 參考答案一選擇題（共25小題）1D。2D。3A。4B。5C。6B。7C。8C。9A。10C。11B。12B。13D。14B。15D。16D。17A。18C。19B。20C。21B。22B。23C。24A。25A。二解答題26每空2分共8分（1）C（2）D （3）H1=H2H3（4）中和熱H=51.8kJmol1（結(jié)果保留一位小數(shù)）27每空2分共10分（1）_2A3B+C_ _0.08mol/（Ls）（2）x= 2 ； 小于 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；則D的轉(zhuǎn)化率是 40% 28