綜合演練(四)時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Al 27第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7(導(dǎo)學(xué)號：71224212)從化學(xué)的視角看，下列說法的是()A漂白粉和SO2均可以漂白某些有色物質(zhì)，且漂白原理相同B鍍鋅鐵制品表面鍍層破損后，鐵仍然能得到保護(hù)C用硝酸鈣、硝酸鎂制成的新型融雪劑還能起到施肥養(yǎng)護(hù)樹木的作用D減少CO2排放并不能減少酸雨8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NAC加熱條件下，100 mL 18.4 molL1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NAD. 10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO總數(shù)為3NA9(導(dǎo)學(xué)號：71224213)苯乙烯()可用于生產(chǎn)聚苯乙烯塑料、ABS樹脂、丁苯橡膠等。對于苯乙烯的下列敘述，其中正確的是()能溶于水并能使KMnO4酸性溶液褪色因含有苯環(huán)，故可發(fā)生加聚反應(yīng)在加熱和濃H2SO4作用下，能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)分子中含有極性鍵和非極性鍵，且分子中所有原子可能共平面A B C D10下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A先將氯水滴入某溶液中，然后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液一定含有Fe2B將銅粉加到含有H2O2的稀硫酸中溶液不變藍(lán)銅的活動性比氫弱C用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化，但并不滴落下來氧化鋁薄膜的熔點(diǎn)高于金屬鋁的熔點(diǎn)D將0.1 molL1NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL1NaBr溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\黃色沉淀AgBr的溶度積比AgCl的大11(導(dǎo)學(xué)號：71224214)應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理如圖所示。下列有關(guān)該裝置的說法的是()A該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽⒂蠬2SO4生成B電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近溶液的pH升高C氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子D電極a表面發(fā)生的電極反應(yīng)為SO22H2O2e=SO4H12(導(dǎo)學(xué)號：71224215)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的L電子層上有4個(gè)電子，X和Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的電子數(shù)比X的多8個(gè)。下列說法正確的是()AW在自然界只有一種核素B離子半徑大小：XY3ZCY與Z形成化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅D含有共價(jià)鍵的X的氧化物，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1113(導(dǎo)學(xué)號：71224216)常溫下，現(xiàn)有0.1 molL1的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)溶液的pH8.8時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO)c(NH)c(CO)c(NH3H2O)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)c(H)c(H2CO3)C往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，c(NH)和c(HCO)均逐漸減小D通過分析可知常溫下電離常數(shù)K(NH3H2O)”、“”或“”)，其判斷理由是_。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(導(dǎo)學(xué)號：71224220)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)四氧化三鈷(Co3O4)納米顆?？梢杂糜谌嗽旃夂献饔?，以水和二氧化碳為原料制得甲醇燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO，CO的空間構(gòu)型為_。(2)CO2、SiO2為同族元素的氧化物，SiO2熔點(diǎn)高的原因是_。(3)甲醇分子中，中心原子的的雜化軌道類型為_。甲醇易溶于水，其主要原因是_。(4)Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2為立方緊密堆積；Co2為四配位，填充于四面體空隙；Co3填充于八面體空隙。Co2的價(jià)層電子式為_；Co3O4晶體中Co3的配位數(shù)為_。(5)氧化亞鈷與稀鹽酸反應(yīng)可生成紫紅色六水合物(CoCl26H2O), 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)四氧化三鈷加熱至900會分解生成氧化亞鈷，氧化亞鈷的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉類似。若氧化亞鈷晶體的晶胞邊長為a pm，則兩個(gè)緊鄰的Co2之間的距離為_pm。36(導(dǎo)學(xué)號：71224221)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)顛茄酸酯(J)是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B分子中最多_個(gè)原子共平面，X的化學(xué)名稱為_。(2)CD的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_。(5)化合物I有多種同分異構(gòu)體，寫出能同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體：_(填結(jié)構(gòu)簡式)。能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種核磁共振氫譜顯示為5組峰(6)參照顛茄酸酯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙酸乙酯和甲酸乙酯為起始有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_。綜合演練(四)7A漂白粉在漂白過程中與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而SO2在漂白過程中與有色物質(zhì)沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩者的漂白原理不相同，A錯(cuò)誤；鍍鋅鐵制品表面鍍層破損后，因鋅比鐵活潑，鋅就成為原電池的負(fù)極而受到腐蝕，鐵作為正極受到保護(hù)，B正確；硝酸鈣、硝酸鎂可作樹木的氮肥，C正確；減少CO2排放，可降低溫室效應(yīng)，但并不能減少酸雨，D正確。8B常溫常壓下，33.6 L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5 mol，故27 g鋁不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，A錯(cuò)誤；甲烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個(gè)碳原子的烷烴其中所含的共價(jià)鍵數(shù)為310131，B正確；濃硫酸變稀后不與銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，C錯(cuò)誤；部分CO發(fā)生水解，Na、CO總數(shù)小于3NA，D錯(cuò)誤。9D苯乙烯是烴，難溶于水。分子中含有極性鍵和非極性鍵，所有的原子可能共平面，能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)，發(fā)生加成和加聚反應(yīng)的原因是分子中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)。10CA項(xiàng)，原溶液也可能不含F(xiàn)e2而含有Fe3，結(jié)論錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2能將金屬銅氧化成銅離子，溶液變藍(lán)，現(xiàn)象錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgBr的溶度積比AgCl的小，結(jié)論錯(cuò)誤。11C該裝置檢測SO2時(shí)的總反應(yīng)為2SO2O22H2O=2H2SO4。該裝置為原電池裝置，負(fù)極反應(yīng)為SO22e2H2O=4HSO，正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O。工作后有H2SO4生成，A正確；電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中消耗H，所以溶液的pH升高，B正確；氣體樣品中的SO2在電極a表面失去電子被氧化，C錯(cuò)誤，D正確。12C根據(jù)題意可知元素 W、X、Y、Z分別為C、Na、Al、Cl。碳在自然界有多種核素，A錯(cuò)誤；離子半徑大?。篈l3NaK1(H2CO3)，D錯(cuò)誤。26(1)bcfgbcdehibc(2)在裝置A與首次使用的裝置B之間，添加一個(gè)氣體能長進(jìn)短出的盛放在冰水中的試管(3)AE(4)2.5(或)2和31和227(1)CaSiO3 H2SO4=CaSO4H2SiO3 提高反應(yīng)溫度、不斷攪拌(2)H2SiO3和CaSO4(3)Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H (5)減少水分，增大MgSO4濃度，以便在下一步冷卻結(jié)晶操作中，析出較多的晶體28(1)218.4 kJmol1K/K3(2)0.01 molL1s160%(3)使用催化劑ABC(4)ca、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)起始時(shí)反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量最大，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的