北京四中2018-2019學(xué)年下學(xué)期高一年級期中測試化學(xué)試卷考試時間為100分鐘，試卷滿分為100分一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共40分。）1. 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A. CO2屬于大氣污染物B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D. 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇【答案】D【解析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，例如大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加??；正常雨水的PH值為56，PH值小于56的雨水是酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，選D?？键c：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理。【此處有視頻，請去附件查看】2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )A. NH4Cl的電子式：B. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 氨的電子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【詳解】A. NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B. S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C. 氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D. 碳元素位于第二周期第A族，D錯誤。答案選C。3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（ ）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl【答案】A【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選?？键c：考查化學(xué)鍵的判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確離子鍵和共價鍵的含義、判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運用即可，難度不大。4.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（ ）A. 濃鹽酸B. 濃硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸銅溶液【答案】B【解析】分析：根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答，常溫下，濃硫酸具有強氧化性,鐵在濃硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進一步進行,發(fā)生鈍化,能盛放；常溫下，鐵與濃鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用鐵制品容器盛放；據(jù)此分析解答。詳解：常溫下，鐵與濃鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，A錯誤；常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步進行，故鐵制容器可以盛放濃硫酸，B正確；常溫下，鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能盛放，C錯誤；常溫下，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能盛放，D錯誤；正確選項B。5. 下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：A. 氮元素均被氧化B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】【解析】A硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+50，屬于被還原，故A錯誤；B工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確故選A【點評】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識點是解答的關(guān)鍵，題目難度不大【此處有視頻，請去附件查看】6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯誤的是（ ）A. 濃硫酸滴在紙上使紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性B. 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌C. 欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D. 不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗【答案】B【解析】【詳解】A.濃硫酸滴在紙上，紙變黑，是由于濃硫酸有脫水性，故不選A；B.稀釋濃硫酸會放熱且濃硫酸的密度大于水，所以稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故選B；C.濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，所以欲除去CO2中的水蒸氣，可將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，故不選C；D.少量濃硫酸沾在皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，故不選D；答案：B7.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. SO2和過量的NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSO3-D. 過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A.配平錯誤，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C.堿過量應(yīng)該生成正鹽，應(yīng)為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C錯誤；D.Fe過量應(yīng)該生成亞鐵鹽，應(yīng)為3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故D錯誤；答案：B【點睛】易錯選項D，鐵是變價金屬，與稀硝酸反應(yīng)：硝酸過量，生成鐵離子：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；鐵過量生成亞鐵離子3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；當(dāng)1/4 n（Fe）/n(硝酸) 3/8時,產(chǎn)物既有鐵離子也有亞鐵離子生成。8.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A. 分離碘酒中的碘和酒精B. 實驗室制氨氣C. 除去Cl2中的HClD. 排水集氣法收集NO【答案】D【解析】A、因碘與酒精互溶而不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B、氯化銨受熱分解，在試管口處HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則不能只利用氯化銨制取氨氣，選項B錯誤；C、氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，選項C錯誤；D、NO不溶于水，導(dǎo)管短進長出，可利用排水法收集NO，選項D正確。答案選D。9.海洋約占地球表面積的71，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C. 試劑1可以選用石灰乳D. 工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂【答案】D【解析】【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【點睛】根據(jù)金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。10.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，正確。銅和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵和氯化銅，和濃度無關(guān)。鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，和濃硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，正確。鐵和鹽酸反應(yīng)的生成物是氫氣和氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，答案選A。11. 用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )A. 上下移動中銅絲可控制SO2的量B. 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色【答案】D【解析】試題分析：A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確D、中生成硫酸銅溶液，不需要加水，故D錯誤；故選D?？键c：考查了二氧化硫的制備和性質(zhì)的相關(guān)知識?！敬颂幱幸曨l，請去附件查看】12.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱。一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個過程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是（ ）A. 逸出氣體的主要成分是O2B. H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C. Cu2+將H2O2還原D. 發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O【答案】C【解析】分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2OH2O24H2Cu23H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說明銅離子被還原成+1價，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2OH2O24H2Cu23H2O，Cu2O中+1價Cu 被氧化成+2價Cu2，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價從-1變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2將H2O2氧化為O2，C錯誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2OH2O24H2Cu23H2O，D正確；答案選C。點睛：雙氧水是一種常見的綠色強氧化劑，還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有危害；但是雙氧水中的氧為-1價，還具有還原性，也能被強氧化劑氧化為氧氣，因此在解題時，一定要避免陷入思維定式，認為只能做氧化劑。 13.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（ ）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm01600143008901020074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LClPB. 熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC. 還原性：As3-S2-Cl-D. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【答案】C【解析】【詳解】A.原子半徑比較時，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越??；因此原子半徑大小順序是AsPCl，故A錯誤；B.因為非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，故B錯誤；C.單質(zhì)的氧化性Cl2SAs，所以陰離子的還原性：As3-S2-Cl-，故C正確；D.非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，同一周期從左到右非金屬性增強，同一主族從上到下非金屬性減弱，因此酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D錯誤；答案：C16.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是（ ）A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反應(yīng)II、III和IV的氧化劑一定相同C. VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D. 丁為NaHCO3【答案】B【解析】分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據(jù)此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，氧化劑為氧氣；反應(yīng)為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應(yīng)中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應(yīng)為侯氏制堿法，NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。17.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（ ）中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CMgCl2溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍色，故選A；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故不選B；C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故不選C；D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故不選D；答案：A18.如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）A. 石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性B. 品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同C. BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3D. 該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性【答案】C【解析】分析：A. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強酸，能夠使石蕊試液變紅；B.SO2具有漂白性，使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；D.該實驗綜合體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)。詳解：SO2和水反應(yīng)生成H2SO3, H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,A正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入SO2氣體,品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向其中通入SO2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性, SO2具有還原性, 褪色原因不相同，B正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，C錯誤；通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，D正確；答案選C。點睛： SO2 與BaCl2溶液不反應(yīng)，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。19.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）實驗?zāi)康膶嶒灢僮骷艾F(xiàn)象A檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明氯的非金屬性強于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗證氧化性強弱：Cl2Br2I2向5mL飽和氯水中滴加少量01 mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/L NaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2Br2，再滴加少量01mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍，由于氯水過量，氯氣會與KI反應(yīng)，不能證明氧化性Br2I2，故D錯誤；答案：B20.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B. Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D. 在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】A【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2A、H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；故選A【點評】本題考查硝酸、濃硫酸的性質(zhì)以及二氧化硫與二氧化氮等物質(zhì)的性質(zhì)題目難度不大，注意相關(guān)元素化合物知識的積累二、填空題（共5道大題，共60分。）21.非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成酸雨而污染環(huán)境。寫出形成酸雨的化學(xué)方程式_。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少B氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_。D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。【答案】 (1). H2SO4 (2). 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (3). 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 (4). N2+O22NO (5). 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【解析】【分析】根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2；D為強酸，則不會是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻浚?）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為單質(zhì)S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；由以上分析可知D的化學(xué)式是H2SO4；答案：H2SO4SO2與氧氣和雨水反應(yīng)生成H2SO4，即形成酸雨，形成酸雨的化學(xué)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。工業(yè)上常向煤中加入石灰石，減少SO2氣體對環(huán)境的污染，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；答案：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3；由以上分析可知A、B的化學(xué)式分別是N2、NO，化學(xué)方程式N2+O22NO；答案：N2+O22NOD為HNO3，HNO3的稀溶液具有強氧化性，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成NO氣體，離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；答案：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O22.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為（填化學(xué)式）_。（3）用電子式表示的氫化物的形成過程如下_。（4）下列可以判斷和金屬性強弱的是_。a單質(zhì)的熔點比單質(zhì)低b的化合價比低c單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈d最高價氧化物的水化物的堿性比強（5）由表中、元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：aM中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價鍵，請標(biāo)明極性或非極性）_。bN的單質(zhì)的化學(xué)方程式_。【答案】 (1). (2). HNO3H2CO3H2SiO3 (3). (4). cd (5). 極性共價鍵，離子鍵 (6). 2Al2O3（熔融）4Al+O2【解析】【詳解】由元素在周期表中的位置可知：為H、為C、為N、為O、為Na、為Al、為S、為Cl、為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱順序為HNO3H2CO3H2SiO3。（3）氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。（4）a. 金屬性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低沒有關(guān)系，a錯誤；b. 金屬性強弱與金屬元素的化合價高低沒有關(guān)系，b錯誤；c. 金屬性越強，其單質(zhì)越容易與水反應(yīng)，則單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)劇烈說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；d. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則最高價氧化物的水化物的堿性比強說明鈉的金屬性強于鋁，d正確；答案選cd。（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則a. 氯化銨中所含的化學(xué)鍵種類有離子鍵和極性共價鍵。b. 電解冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2。23.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_。（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：實驗室制備氨的化學(xué)方程式為_。用裝置B收集氨時，氨的進氣口是_（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是_，_。向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+和_。為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是_（填序號）?！敬鸢浮?(1). N2+3H22NH3 (2). NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O (3). a (4). 極易溶于水 (5). 溶于水形成的溶液呈堿性 (6). NH3+HCl=NH4Cl (7). 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 (8). BD【解析】【分析】（1）工業(yè)用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；（2）實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；選擇的裝置必須能夠防止倒吸；【詳解】（1）工業(yè)利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學(xué)方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3（2）實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結(jié)合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；答案：極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙； FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；答案：BD24.A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式乙_；丁_。（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式甲_；戊_。（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序_（填元素符號）。（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?(1). H2O2 (2). Na2O2 (3). 2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). (5). (6). NaCOH (7). NaHCO3【解析】【分析】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子數(shù)之比為4：1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和雙氧水，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子數(shù)之比為2：1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過氧化鈉，丁中D、C原子數(shù)之比為1：1，戊中D、C原子數(shù)之比為2：1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)，則B為C，總結(jié)：A為H，B為C，C為O，D為Na。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，乙是H2O2，丁是Na2O2；答案：H2O2 Na2O2（2）根據(jù)以上分析，B元素的最高價氧化物（CO2）跟?。∟a2O2）反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2；答案：2CO2+Na2O2=2Na2CO3+O2（3）甲甲烷，電子式為；戊為氧化鈉，電子式為；答案： （4）A為H，B為C，C為O，D為Na ，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；4種原子的半徑由大到小順序NaCOH；答案：NaCOH（5）A為H，B為C，C為O，D為Na，由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)應(yīng)該是鹽，應(yīng)為NaHCO3；答案：NaHCO325.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。（6）實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是