高頻考點(diǎn)專攻練(八)考點(diǎn)1溶液酸堿性與pH的計(jì)算1.常溫下,有a molL-1 HX和b molL-1 HY兩種酸溶液,下列說法不正確的是()A.若a=b且c(X-)c(Y-),則酸性HXHYB.若ab且c(X-) =c(Y-),則酸性HXHYC.若a7,則HX為弱酸【解析】選B。A.若a=b且c(X-)c(Y-),這說明電離程度HXHY,則酸性HXHY,A正確;B.若ab且c(X-) =c(Y-),這說明電離程度HXHY,則酸性HXHY,B錯誤;C.若a7,這說明酸根水解,則HX為弱酸,D正確。2.在T 時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b mol,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ),測得混合溶液的部分pH如下表所示:序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為()A.3B.4C.5D.6【解析】選B。NaOH溶液的pH=8,即a=8,再根據(jù)a+b=12,則b=4,該溫度下KW=10-12;當(dāng)恰好完全中和時,溶液的pH=6,即加鹽酸的體積為20.00 mL時,恰好完全中和,根據(jù)c(H+)20.00 mL=c(OH-)20.00 mL,又c(OH-)=10-4 molL-1,則鹽酸c(H+)=10-4 molL-1,pH=4,即c=4?！炯庸逃?xùn)練】1.(2019永靖模擬)常溫下,關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是()A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-6 molL-1C.將1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6【解析】選C。A項(xiàng),pH=3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動,稀釋100倍時,3pH5;B項(xiàng),pH=4的H2SO4溶液100倍時,溶液中的c(H+)=110-6 molL-1,溶液中的c(OH-)=110-8 molL-1,水電離的c(H+)=110-8molL-1;C項(xiàng),1 L 0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液稀釋到2 L時,c(OH-)= molL-1=0.1 molL-1,c(H+)=110-13molL-1,pH=13;D項(xiàng),NaOH是堿溶液,無論怎樣稀釋,pH在常溫下不可能成為6,只能無限接近于7。2.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下:實(shí)驗(yàn)編號c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是()A.0.1 molL-1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=110-13molL-1B.c1一定大于0.2C.甲反應(yīng)后的溶液中:HA占含A微粒總數(shù)的0.02%D.乙反應(yīng)后的溶液中:c(Na+)0.2,故B說法正確;C.甲反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaA,因?yàn)镠A屬于弱酸,因此有A-+H2OHA+OH-,假設(shè)HA的體積為1 L,則混合后溶液的體積為2 L,溶液中n(HA) =210-5mol,n(A-)=(10.1-210-5)mol,n(A-)約為0.1 mol,即HA占含有A微?？倲?shù)為100%=0.02%,故C說法正確;D.乙實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溶質(zhì)為NaA和HA,因此c(Na+)c(Cl-) c(HC) c(OH-) c(H+)B.25 時,pH=10、濃度均為0.1 molL-1的HCN與NaCN的混合溶液中:c(Na+) c(CN-)c(HCN)c(OH-)C.0.3 molL-1 HY溶液與0.3 molL-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1D.用0.1 molL-1 HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL-1 Na2CO3溶液,當(dāng)混合液呈中性時,c(Na+)c(Cl-) c(H+)=c(OH-)【解析】選B。A.將0.2 molL-1鹽酸與0.2 molL-1 K2CO3溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成碳酸氫鉀和氯化鉀,則溶液中:c(K+) c(Cl-) c(HC) c(OH-) c(H+),A正確;B.25 時,pH=10、濃度均為0.1 molL-1的HCN與NaCN的混合溶液中NaCN水解程度大于HCN電離程度,則溶液中:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-), B錯誤;C.0.3 molL-1 HY溶液與0.3 molL-1 NaOH溶液等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaY,溶液的pH=9,則根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1,C正確;D.用0.1 molL-1 HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 molL-1 Na2CO3溶液,當(dāng)混合液呈中性時得到的溶液是碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸的混合溶液,則c(Na+)c(Cl-) c(H+)=c(OH-),D正確?！炯庸逃?xùn)練】1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+ c(H2C2O4)【解析】選A。NaHSO4溶液中,根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),又因?yàn)閏(Na+)=c(S),綜合可得:c(H+)=c(OH-)+c(S),A正確;相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固體的懸濁液中,顯然有:c(Ag+) c(Cl-)c(I-),B錯誤;CO2與水反應(yīng)生成弱酸H2CO3,只有部分電離生成H+和HC,受H+的抑制作用,HC的電離程度更小,離子濃度關(guān)系為c(H+)c(HC) 2c(C),C錯誤;含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4),D錯誤。2.(2019貴陽模擬)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)【解析】選D。因?yàn)閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿的元數(shù)未知,故同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH不一定等于7。如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,A項(xiàng)錯誤;BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡,BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),加入Na2SO4固體,溶液中S濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故Ba2+濃度減小,B項(xiàng)錯誤;1 mol KOH與1 mol CO2完全反應(yīng)恰好生成KHCO3,因?yàn)镵HCO3溶液中的HC存在電離平衡和水解平衡,所以K+濃度應(yīng)大于HC濃度,C項(xiàng)錯誤;CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性,加入適量的CH3COOH時,CH3COOH可以電離出H+,當(dāng)CH3COOH的電離程度與CH3COO-的水解程度相同時,溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)3溶液中的三大平衡1.(2019泉州模擬)室溫時,向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a點(diǎn)c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.b點(diǎn):c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點(diǎn):2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【解析】選B。a點(diǎn)加入10 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A正確;b點(diǎn)溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),B錯誤;c點(diǎn)加入20 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液,溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒為c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正確;d點(diǎn)加入30 mL NaOH溶液,根據(jù)Na+和原子團(tuán)“CH3COO”守恒,溶液中的物料守恒為2c(Na+)= 3c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正確。2.25 時,在“H2A-HA-A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,(HA-)一定增大B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中(HA-)=()C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力D.在含H2A、HA-和的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則(H2A)和(HA-)一定相等【解析】選C。根據(jù)圖象可知在pH4時,加入少量NaOH固體(HA-)在減小,故A錯誤;根據(jù)圖象的交點(diǎn)可知HA-電離平衡常數(shù)近似為10-4,A2-的水解平衡常數(shù)近似為10-10,將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水所得的溶液中(HA-)B.AgCl易溶于氨水難溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.向濃度均為110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液,Cr先形成沉淀【解析】選C。A.電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由表中酸性:CH3COOHH2CO3HC;酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子水解能力越強(qiáng),則水解能力:CH3COO-HC,故A錯誤;B.Ksp只與溫度有關(guān),溶解度不僅與溫度有關(guān),還與系統(tǒng)的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關(guān)。AgCl 易溶于氨水難溶于水,只說明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,故B錯誤;C.向飽和氯水中滴加NaOH 溶液,根據(jù)電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根據(jù)物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-) +c(HClO),二者結(jié)合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C正確;D.AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=1.810-7,Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+) =4.47210-5,1.810-74.47210-5,所以Cl-先沉淀,故D錯誤。4.(2019鄭州模擬)常溫下,向100 mL 0.01 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}:(1)由圖中信息可知HA為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a_7,用離子方程式表示其原因_,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=_molL-1。(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_ _。(4)K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中,c(M+)+c(MOH)_2c(A-);若此時溶液的pH=10,則c(MOH)+c(OH-)=_molL-1?！窘馕觥?1)根據(jù)圖象知,0.01 molL-1 HA溶液中pH=2,氫離子濃度等于酸濃度,所以該酸是強(qiáng)酸。(2)N點(diǎn)時溶液呈中性,MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量,說明MOH是弱堿,MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯示酸性,即ac(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K點(diǎn)時,加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02 molL-10.1 L=0.002 mol,混合溶液的體積是0.2 L,根據(jù)物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=0.01 molL-1,HA是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)后的溶液中,c(A-)=0.01 molL-1=0.005 molL-1,故c(M+)+ c(MOH)=2c(A-);根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-),由c(M+)+c(MOH) =0.01 molL-1,可得c(M+)=0.01 molL-1-c(MOH),代入電荷守恒公式可得:c(H+) +0.01 molL-1-c(MOH)=c(A-)+c(OH-),整理可得:c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01 molL-1-c(A-)=10-10molL-1+0.01 molL-1-0.005 molL-10.005 molL-1。答案:(1)強(qiáng)(2)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)=0.005考點(diǎn)4滴定原理及圖象分析1.(2019石家莊模擬)如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03【解析】選D。由圖知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7。即c(HCl)V(鹽酸)=c(NaOH)V(NaOH溶液), c(HCl)1010-3 L=c(NaOH)3010-3 L, c(HCl)=3c(NaOH);又知加入20 mL NaOH溶液時,溶液pH=2,則=10-2 molL-1;由解得c(HCl)=0.09 molL-1,c(NaOH)=0.03 molL-1。2.(2019宜昌模擬).氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 moLL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2Mn+5HS+H+ 2Mn2+5S+3H2O。請完成下列問題:(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的_。A.酸式滴定管(50 mL)B.堿式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL)D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗(2)不用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,試分析原因_。(3)本實(shí)驗(yàn)_(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是_ _。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”),根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測濃度比實(shí)際濃度_(填“大”或“小”)。.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL-1稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_(填序號)。A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B.若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液,需用密度為1.84 gmL-1、98%的濃硫酸5.43 mLC.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E.若配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導(dǎo)致所測的NaOH溶液濃度偏大F.中和滴定實(shí)驗(yàn),若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)