鹽類水解1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去油污的目的，不符合題意；B項，是鐵發(fā)生電化學腐蝕的結果，不涉及鹽類水解，符合題意；C項，氯化鐵溶液中存在反應：Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動，造成溶液顏色加深，不符合題意；D項，濃硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因，不符合題意。答案：B2為了配制NH的濃度與Cl的濃度之比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A適量的HClB適量的NaClC適量的氨水D適量的NaOH解析：由于溶液中NH水解：NHH2ONH3H2OH，NH的濃度減小，從而使溶液中NH與Cl的濃度之比小于11。現(xiàn)欲使NH的濃度與Cl的濃度之比為11，則必須抑制NH的水解(或增大NH的濃度)，同時不能改變Cl的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補充NH。答案：C3在25 時，在濃度為1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH)分別為a、b、c(單位：molL1)。下列判斷正確的是()AabcBabcCacbDcab解析：三種溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，對于(NH4)2CO3來說，因COHHCO，而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了NH的水解；SO對NH的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D項正確。答案：D4用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析：相同濃度時，pH：NaHCO3NaF則水解程度：HCOF，根據(jù)“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C項正確；根據(jù)物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D項錯誤。答案：C10(2018安徽江南十校綜合素質(zhì)檢測)常溫下，下列有關敘述不正確的是()A若NH4Cl溶液的pH6，則c(Cl)c(NH)9.9107 molL1BCH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3混合的溶液中：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)D已知H2A的Ka14.17107，Ka24.91011，則NaHA溶液呈堿性解析：根據(jù)電荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液的pH6，即c(H)106 molL1，c(OH)108 molL1，因此有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1，A項正確；根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，因此有c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，B項錯誤；根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，C項正確；根據(jù)Kw、Kh、Ka關系，HA的水解常數(shù)KhKw/Ka11014/(4.17107)2.41084.91011，推出NaHA溶液顯堿性，D項正確。答案：B11(2018山西太原3月模擬)室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小BpH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C0.1 molL1的硫酸鋁溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)DpH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，加水稀釋，促進水解，溶液的堿性減弱，但水解平衡常數(shù)不變，因此的值增大，A項錯誤；氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)，室溫下，混合溶液pH7，則c(OH)c(H)，所以c(Cl)c(NH)，B項錯誤；硫酸鋁溶液中Al3水解，溶液顯酸性，則c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)，C項正確；室溫下，pH2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于pH12的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度，等體積混合后醋酸過量，c(Na)K2K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(2)不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)減小，SO水解平衡左移，c(OH)減小，紅色褪去14常溫下，如果取0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)ABDC15已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。aK2Cr2O7 BNaClO cH2O2 dKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_