1 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 第三 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 分子和原子 一、考綱 導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 微觀粒子的共性 用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象 分子和原子 知道分子、原子、 都是構(gòu)成物質(zhì)的 微觀 粒子 知道什么是分子、原子 認(rèn)識分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 認(rèn)識原子是化學(xué)變化過程中的最小微粒 二 、核心綱要 （一 ） 物質(zhì)的微粒性 （二 ） 微觀粒子的共性 (分子動(dòng)理論 ) 1質(zhì)量小，體積小 2微粒在永不停息地?zé)o規(guī)則運(yùn)動(dòng) 3微粒之間有間隔 （三 ） 分子與原子 1分子 定義： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 應(yīng)用： 物質(zhì)的分類 (對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言 ) 2原子： 定義： 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 3原子與分子之間的關(guān)系 聯(lián)系： 分子是由原子構(gòu)成的 在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子 (化學(xué)變化的微觀本質(zhì) ) 區(qū)別： 分子在化學(xué)變化中可分，原子不可分。 2 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 三 、 全面 突破 （一 ） 基礎(chǔ)練習(xí) 1. 吸煙有害健康。在公共場所，非吸煙者會因少數(shù)吸煙者吸煙造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)椋?） A分子很小 B分子之間有間隙 C分子在不斷運(yùn)動(dòng) D分子是可分的 2. 以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說明分子間有間隔的是（ ） A打氣筒能將空氣壓縮 B酒精和水混合后，總體積變小 C物質(zhì)有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D海綿能吸水 3. 下列說法，正確的是（ ） A 水分子是由 1 個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的 B 水是由氫分子和氧分子組成的 C 水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的 D 水是由氫元素和氧元素組成 4.下列說法有錯(cuò)的是（ ） A原子可以直接構(gòu)成物質(zhì) B分子可以再分，原子 也能 再分 C化學(xué)反應(yīng)中，分子改變而原子不變，說明分子是運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的 D水分子保持水的化學(xué)性質(zhì) （ 二 ） 能力提升 1. 打火機(jī)給人們的生活帶來了方便，打火機(jī)中的燃料氣體丁烷能被壓縮的原因是加壓后（ ） A丁烷分子變小了 B丁烷分子間距離減小了 C丁烷分子分解了 D丁烷分子運(yùn)動(dòng)加快了 2. 80 的水變?yōu)?0 的冰，分子間的間隔變化是（ ） A先變小后變大 B變小 C變大 D先變大后變小 3. 饅頭遇到固體碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明（ ） A分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 D化學(xué)變化中分子可分成原子 4. 下圖是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè) “” 表示 A氧分子 B氧原子 C氫分子 D氫原子 3 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 5. 下面是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯(cuò)誤的是 ( ) A反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化 B反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程 C分子必須是由同種原子構(gòu)成的 D以上物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 6. 下列關(guān)于液態(tài)氧與氧氣的幾點(diǎn)說法正確的是（ ） 它們的物理性質(zhì)不同 ； 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 ； 它們由不同微粒構(gòu)成 ； 它們?yōu)橄嗤奈镔|(zhì) 。 A B C D 7. 解釋下列事實(shí)或現(xiàn)象： （ 1）將 50mL 酒精和 50mL 水混合在一起，總體積 100mL。（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ” ），其原因是 。 （ 2）水銀溫度計(jì)能指示出溫度高低的原因是 ； （ 3）白酒瓶敞口放置，酒的香味變淡，原因是 ； （ 4）液化氣容易壓縮，而水和泥難以壓縮，原因是 ； （ 5）一滴水里的水分子個(gè)數(shù)由 10 億人來數(shù)，每人每分鐘數(shù) 100 個(gè)，日夜不停，需 3 萬年才能數(shù)完，因?yàn)?。 （三 ） 中考真題 1. （ 2013雅安）對生活中下列現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（ ） 現(xiàn) 象 解 釋 A 濕衣服在夏天比在冬天干得快 溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快 B 6000L 氧氣在加壓下可裝入容積為 40L 的鋼瓶中 氣體分子間間隔大，易于壓縮 C 在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動(dòng) 分子在不斷運(yùn)動(dòng) D 自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂 分子受熱，體積變大 A A B B C C D D 2. （ 2013武漢）下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A在化學(xué)變化中分子可以分成原子 B空氣是由空氣分子組成 C構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子等 D氧化物中一定含有氧元素 4 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 3. （ 2013上海）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（ ） A物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B相同原子可能構(gòu)成不同的分子 C分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化 4. （ 2012樂山）（ 1）從微觀的角度看，水分子是由 構(gòu)成的 。 （ 2）從宏觀的角度看，二氧化碳是由 組成的 。 （ 3）從分子、原子及元素的角度看，地球表面的 “ 水循環(huán) ” 主要是由 的運(yùn)動(dòng) 引起的 ， 自然界 “ 碳循環(huán) ” 中的 “ 碳 ” 是指 。 第二節(jié) 原子的結(jié)構(gòu) 一、考綱 導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 原子的 構(gòu)成 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系 了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量 初步了解原子的核外電子排布示意圖 離子 了解離子的形成過程 知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化 二 、核心綱要 （一 ） 原子的結(jié)構(gòu) 微觀世界中最重要的一個(gè)等式 在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素的原子序數(shù) 5 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 （二 ） 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （三）離子 三 、 全面 突破 （一 ） 基礎(chǔ)練習(xí) 1. 下列說法中，不正確的是（ ） A原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 B原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 C原子既可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì) D物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子沒有發(fā)生變化 2. 下列敘述中，原子是化學(xué)變化中的最小微粒；原子是不能再分的粒子；一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；原子不顯電性；原子之間有間隔。錯(cuò)誤的是（ ） A B C D 3. 硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為 34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為 79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是 A核外電子數(shù)為 34 B核電荷數(shù)為 79 C質(zhì)子數(shù)為 34 D中子數(shù)為 45 4. 如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖：該粒子是 離子（填 “ 陽 ” 或 “ 陰 ” ），它的質(zhì)子數(shù)是 。 6 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 （二 ） 能力提升 1. 1911 年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： （ 1）大多數(shù) 粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動(dòng)方向； （ 2）一小部分 粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； （ 3）有極少部分 粒子被彈了回來。 下列對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ） A原子核體積很小 B原子核帶正電 C原子內(nèi)部有很大的空間 D原子是實(shí)心的球體 2. 有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有 6 個(gè)中子和 6 個(gè)質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有 7 個(gè)中子和 6 個(gè)質(zhì)子，則它們不相同的是（ ） A核電荷數(shù) B核外電子數(shù) C原子的化學(xué)性質(zhì) D原子的質(zhì)量 3. 小明不小心將一滴墨水滴到了化學(xué)書上，正好遮蓋了 氧原子 結(jié)構(gòu)示意圖的一部分（如圖）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 該原子不顯電性 B. 遮蓋了的數(shù)字是 8 C. 該原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 D. 該元素屬于非金屬元素 4. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（ ），陰離子的是（ ） A、 B、 C、 D、 5. 根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：（ ） 6. 下列五種原子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是 ，屬于非金屬元素的是 ；屬于稀有氣體的是 。 A B C D E +10 2 8 +14 2 8 4 +12 2 8 2 +3 2 1 +17 2 8 7 7 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 7. 如圖是 1 18 號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖試回答： （ 1）一個(gè)水分子共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子 。 （ 2）一個(gè) Mg2+核外共有 個(gè)電子； Cl-的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同 。 （ 3）通過對該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中 一 個(gè)： 。 （三 ） 中考真題 1. （ 2013重慶）下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A原子核由質(zhì)子和電子構(gòu)成 B化學(xué)變化中原子不能再分 C分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng) D原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2. （ 2012煙臺）盧瑟福的 粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在 1903 年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)如圖線條中，可能是 粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動(dòng)軌跡的是（ ） A abcd B abc C bcd D ad 3. （ 2012瀘州）某元素原子失去 1 個(gè)電子后形成的粒子與 Ne 有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（ ） A該元素位于周期表第二周期 B該粒子為陰離子 C該粒子核電荷數(shù)為 10 D該粒子為 Na+ 8 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 4. （ 2012重慶）鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖： （ 1）氯原子的核電荷數(shù)是 。 （ 2）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）一個(gè)電子 。 （ 3）鈉原子和氯原子相同的是 （填序號） 。 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 第三節(jié) 元素 一、考綱 導(dǎo)航 考試內(nèi)容 考試要求 目標(biāo)層次 常見 元素 1.知道什么是元素 2.認(rèn)識氫碳氧氮等常見元素與人類的密切關(guān)系 3.記住一些常見元素的名稱和符號 元素的簡單分類 1.知道元素的簡單分類（金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素） 2.能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素 物質(zhì)的分類 從元素組成上識別氧化物 從組成上區(qū)分單質(zhì)和化合物 二 、核心綱要 （一 ） 元素的相關(guān)概念 1、元素的定義： 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 決定元素種類的是： 核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是： 原子的最外層電子數(shù) 2、常見的元素符號： 前 20 號元素： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 3、元素符號的意義 宏觀：一種元素（只論種類不論數(shù)目） 微觀：一個(gè)原子（既論種類又論數(shù)目） 9 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 （二 ） 物質(zhì)的分類 氧化物 ： 只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物。 三 、 全面 突破 （一 ） 基礎(chǔ)練習(xí) 1. 鈉元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別在于（ ） A相對原子質(zhì)量不同 B核電荷數(shù)不同 C元素符號不同 D核外電子數(shù)不同 2. 加碘食鹽、高鈣牛奶中的 “ 碘 ” 和 “ 鈣 ” 是指 A單質(zhì) B分子 C原子 D元素 3. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯(cuò)誤的是 （ ） A 該元素的原子序數(shù)為 20 B 該元素屬于非金屬元素 C 該元素的原子核外有 20 個(gè)電子 D 該元素的相對原子質(zhì)量為 40.08 4. 下列說法中正確的是（ ） A一種元素只能形成一種純凈物 B一種原子只能形成一種純凈物 C一種分子只能形成一種純凈物 D以上說法都不正確 （二 ） 能力提升 1. 下列符號可以表示 2 個(gè)氫原子的是（ ） A、 2H+ B、 2H C、 H2 D、 H2O2 2. 下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，屬于同種元素的是（ ） A B C D 3. 右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若最大圓圈代表純凈物，下列選項(xiàng)正確的是（ ） A 單質(zhì)、 氧化物 B 化合物、 氧化物 C 單質(zhì)、 化合物 D 含氧化合物、 氧化物 +10 2 8 +11 2 8 +11 2 8 1 +17 2 8 8 20 Ca 鈣 40.08 10 江江 老老 師師 作作 業(yè)業(yè) 本本 4. 鋁在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛，如圖為鋁在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，由此不能得到的信息是（ ） A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B、鋁原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均為 13 C、鋁元素的相對原子質(zhì)量為 26.98 D、在化學(xué)變化中每個(gè)鋁原子可失去 3 個(gè)電子變成 Al3+ 5.用不同的球代表不同元素的原子， “ ” 代表氧原子。表示氧化物分子的是（ ） 6.某元素原子 A 的質(zhì)子數(shù)為 m，已知 B3+和 A2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B 元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ( ) A m+1 B m-5 C m+5 D m-1 7.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答后面的問題： 族 周期 A 0 1 1 H 氫 1.008 2 He 氦 4.003 A A A A A A 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （ 1）請從上表中查出地殼中含量最多的 金屬元素 的相對原子質(zhì)量為 。 （ 2）表中 不同種元素 最本質(zhì)的區(qū)別是 （填 字母 序號）： A. 相對原子質(zhì)量不同 B. 質(zhì)子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 （ 3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如： （填字母序號） A. 從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同 B. 從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加 C. 從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同 （ 4）元素周期表中，原子序數(shù)為 12 的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易 （填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” ）電子。說明元 素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 關(guān)