課題3溶液的濃度,1,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,實(shí)驗(yàn)9-7,2,實(shí)驗(yàn)9-5,顏色:,淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán),想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？,3,從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個(gè)試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說(shuō)明這個(gè)溶液越濃。但是如果這個(gè)溶液是無(wú)色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說(shuō)需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時(shí)候，要怎么辦？,4,飛機(jī)噴灑農(nóng)藥,噴灑藥水,在實(shí)際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，過(guò)濃會(huì)毒害農(nóng)作物，過(guò)稀則不能有效地殺蟲(chóng)滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的濃度。,1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（了解p44資料卡片）,5,一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）,1、定義：,是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。,2、公式：,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）=,溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),轉(zhuǎn)換公式:,6,在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,淺,較深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),7,實(shí)驗(yàn)98p43,10,20,90,80,10%,20%,全部溶解,全部溶解,8,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,9,題型一：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算,二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）=,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,計(jì)算的依據(jù)：,10,例題1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？,解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：150kg16%=24kg,需要水的質(zhì)量為：150kg-24kg=126kg,答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水,11,練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽溶解，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,解：,20gX10%,加水：,20g2g,9.1%,加鹽：,20gX10%2g,20g2g,18.2%,12,幾種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖。則下列說(shuō)法正確的是（）A氯化銨的溶解度最大B隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C40時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D把40時(shí)飽和溶液降溫到20，硫酸鈉析出晶體最多,D,13,減少,減少,減少,不變,不變,增加,增加,變稀,增加,不變,增加,變濃,不變,減少,減少,變濃,將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表,14,從上述解題過(guò)程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？,關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,15,討論：200C時(shí)，氯化鈉溶解度為36克，,（1）若將32克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,從上面例題中你得到什么啟示？說(shuō)明什么問(wèn)題？,16,題型二：要考慮溶解度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù)：,對(duì)于某溫度下的飽和(或過(guò)飽和)溶液,實(shí)際溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,實(shí)際形成的溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,對(duì)于某溫度下的不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,(未溶解的固體不能當(dāng)成溶質(zhì)來(lái)計(jì)算),17,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),s,100gs,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。,100g溶液中含有36g溶質(zhì)。,在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,計(jì)算的依據(jù)：,18,表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱,不一定,一定,不一定,不一定,100克,單位為1，省略不寫(xiě),必須飽和,質(zhì)量單位（克）,19,例2、已知20時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g36g,答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,20,向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算？,題型三：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,計(jì)算的依據(jù)：,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量,21,例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,50g98%=x20%,x=,答：需要水的質(zhì)量195g,需要水的質(zhì)量=245g50g=195g,22,練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,V1.84/mL98%=98g10%,V=,答：要98%硫酸5.4mL,若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,其轉(zhuǎn)化公式：m=v,23,小試牛刀：,1、配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？,2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g/mL)多少mL?,解：所需NaCl的質(zhì)量為:,100mL1.1gmL20%=22g,所需水的質(zhì)量為：100mL1.1gmL22g=88g,答：略,解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V,500mL1.14g/mL20%=V1.84gmL98%,V=,答：略,24,實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,9865,100gx,答：略,A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為x,x=66.3g,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,652,x0.8g,B解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為x,x=26g,下面哪種解法正確？,25,例題4：32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）生成氫氣多少克？（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。,題型四：化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算,26,用“挖水法”和“整體法”求生成物溶液的質(zhì)量,“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中的水的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)，就是生成物中水的質(zhì)量。（因水不參加反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，變化的僅僅是溶質(zhì)。）,“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于燒杯中溶液的物質(zhì)的質(zhì)量，就是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量。（一般產(chǎn)生的氣體或沉淀要減掉，或者沒(méi)有反應(yīng)完的反應(yīng)物要減掉。）,27,1、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：（1）生成沉淀多少克？（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,拓展練習(xí)1：,28,2、100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應(yīng)，生成硫酸鈉和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)（1）生成硫酸鈉多少克？（2）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？*（3）生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,拓展練習(xí)2：,29,1：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：,100g9.8%=9.8g,設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,x9.8gy,x=6.5gy=0.2g,答：略,30,練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,982,100gx0.8g,x=,=39.2%,答：略,31,鞏固練習(xí)：40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為y,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40g10%X10%y,4036.558.5,x=36.5g,y=5.85g,NaCl%=,答：略,(NaOH+HCl=NaCl+H2O),32,那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)幔?在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）,情境引入,33,在實(shí)驗(yàn)室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制,34,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（p47）,一、如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,1、計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為_(kāi)，所需水的質(zhì)量_，,2、稱量：,用托盤(pán)天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中,用量筒量取47mL水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中.用量筒（應(yīng)選100ml還是10ml？為什么？怎樣讀數(shù)？為什么？使用量筒應(yīng)注意什么？）,4、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解,5、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(標(biāo)簽上應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),3g,47g,相當(dāng)于47mL,3、量取：,35,托盤(pán)天平使用注意事項(xiàng),使用前應(yīng)先調(diào)整天平的零點(diǎn)兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼用鑷子夾取砝碼應(yīng)按從大到小的順序稱量完畢，應(yīng)將砝碼回盒，游碼歸零,2.稱量,36,用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,主要儀器和藥品：,托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水,37,1.配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖，正確的操作順序是（）ABCD,：,課堂練習(xí),D,38,練習(xí)2：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。,39,3、思考：誤差分析,1、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%；2、將氯化鈉固體倒入燒杯時(shí)，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%；3、某同學(xué)由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%；4、將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí)，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%；,小于,小于,大于,等于,40,4、實(shí)驗(yàn)課上，老師要求同學(xué)們自己動(dòng)手配制100g2.5%的氫氧化鈉溶液。其中小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.稱取2.5g固體氫氧化鈉，在天平臺(tái)的兩盤(pán)上各放一質(zhì)量相同的紙片，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左盤(pán)放2g砝碼，游碼移至0.5g處，給右盤(pán)加氫氧化鈉固體至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取100ml水，然后將氫氧化鈉加入量筒中，邊加邊振蕩。小明同學(xué)的操作中有四處錯(cuò)誤，請(qǐng)你指出來(lái)：,41,課堂練習(xí)：難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)反饋、誤差分析下列操作(其它操作無(wú)誤)可能導(dǎo)致結(jié)果(偏大、偏小、不變）1、稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹或者沾有油污2、量筒內(nèi)的水未全部倒出3、用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)4、用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)5、砝碼有殘缺6、氯化鈉和砝碼的位置顛倒7、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)濕8、將配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)不慎灑出瓶外9、氯化鈉中有雜質(zhì)10、盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤(rùn)洗11、在托盤(pán)天平的左盤(pán)稱取氯化鈉時(shí)，游