第一部分 :高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二部分 :高中化學(xué)必 考 知識(shí)點(diǎn) 第三部分 :化學(xué)計(jì)算 方法 第四部分 :解題技巧 第一部分 :高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法 第二部分 :高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打 然堿 、口堿： 小蘇打： 大蘇打： 石膏（生石膏）： 熟石膏： 2 瑩石： 重晶石： 毒） 碳銨： 石灰石、大理 石： 生石灰： 食鹽： 熟石灰、消石灰： H)2 芒硝： 7緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： 綠礬：7 干冰： 明礬： 12漂白粉： 、 和物） 瀉鹽： 7 膽礬、藍(lán)礬： 5氧水： 皓礬： 7硅石、石英： 剛玉： 水玻璃、泡花堿、礦物膠： 鐵紅、鐵礦： 磁鐵礦： 黃鐵礦、硫鐵礦： 銅綠、孔雀石： 菱鐵礦： 銅礦： 波爾多液： 和 石硫合劑： 和 S 玻璃的主要成分：過(guò)磷酸鈣（主要成分）： 和 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）： 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： 煤氣： 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： ( 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： 光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 體積比 1： 3 混合而成。 鋁熱劑： 其它氧化物。 尿素： 2 有機(jī)部分： 氯仿： 電石： 電石氣： 乙炔 ) 硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 。 酒精、乙醇： 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 。 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）： 烯、 。 醋酸：冰醋酸、食醋 甘油、丙三醇 ： 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 淺綠色 黑色晶體 H)2 白色沉淀 黃色 紅褐色沉淀 血紅色溶液 黑色的粉末 ( 淡藍(lán)綠色 紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫 紅色 藍(lán)色 黑色 紅色 水） 白色 5 藍(lán)色 綠色 H)2 藍(lán)色 深藍(lán)色溶液 黑色固體 、三溴苯酚均是白色沉淀 H)3 白色絮狀沉淀 硅酸）白色膠狀沉淀 水 黃綠色 淡黃綠 色氣體 深紅棕色液體 紫黑色固體 為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 淡黃色固體 黃色沉淀 S 黃色固體 淺黃色沉淀 黃色沉淀 淡藍(lán)色氣體 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 無(wú)色固體（沸點(diǎn) ） 品紅溶液 紅色 氫氟酸： 腐蝕玻璃 無(wú)色氣體 紅棕色氣體 無(wú)色 、有剌激性氣味氣體 紫色 紫色 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律 見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 變色范圍 甲基橙 色 色 色 酚酞 色 紅色 色 石蕊 色 色 色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ：H+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ 外） 4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。 例：當(dāng) 液混和時(shí)： 3 2+ 3 2H)3 + 3 5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 例：電解 液： 2 2= + + 2 配平： 2 2= + + 2 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： 2 2 2寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。 寫出二個(gè)半反應(yīng)： 2 2 分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極： 2 正極： 4H+ + 2 2 注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： 2 陽(yáng)極： 22 4H+ + 7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： 金剛石。原子晶體 的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 因?yàn)樵影霃剑?C O） . 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性： S=4(+4 價(jià)的 S) 例： 2 13、含有 溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)： 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 16、離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 、 、 、 2+ 等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 含量最多的非金屬元素是 O 氯酸 ) 是最強(qiáng)的酸 18、熔點(diǎn)最低的金屬是 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是 19、雨水的 小于 就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵 代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的耗 量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 耗 。 五、 無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 232222222232222H、單質(zhì) （ 1） （ 2）銨鹽： 堿2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 2323222323 3 酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： H+=S +與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5強(qiáng)烈雙水解 6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： （ 2）化合物： H)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 7與 應(yīng) 8 22S=2 +2電解 10鋁熱反應(yīng)： 屬氧化物 高溫 金屬 +1 H)3 2歸中反應(yīng)： 2S+2 催化劑 43置換反應(yīng)：（ 1）金屬金屬 2222222222342342342、非金屬、金屬單質(zhì)濃濃濃濃濃2222242222 22222232323222322222326233422 32322323233222 22232222 鋁熱反應(yīng) 22點(diǎn)燃或）、活潑金屬（ （ 2）金屬非金屬 （ 3）非金屬非金屬 （ 4）非金屬金屬 14、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： 2O、 2、 、 2、 2、 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) O、 2O、 2O、 2O 化合物 +單質(zhì) 化合物 2 、 e 、 2、 2 14三角轉(zhuǎn)化： 15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)： （ 1）銨鹽 （ 2）硝酸鹽 16特征網(wǎng)絡(luò)： （ 1） )(222 酸或堿 323 222 H N （氣體）42322 222 （氣體）322 222 （固體） N a O 222 222（固體） （ 2） A A 為弱酸的銨鹽： ( (S 或 S； ( 3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng) : ）、（、高溫高溫224222222222222 222 ()()( 223222322242)(2 322223322222223236454222232222 催化劑，催化劑，催化劑，六、 既可作氧化劑又可作還原劑的有： S、 ，及含 有機(jī)物 七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響 1 濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 8 ) 32 2 4 4 ) 2 2+6 )=+2S+4 )=3+2 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同 =2O 3=5 溶液酸堿性 . 2 6H+ 3S 36H+ 3 32-、 但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) 4H+ 3 2般含氧酸鹽作氧化劑時(shí) ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) 4 條 件不同，生成物則不同 1、 2P 3= 2足 ) ； 2P 5= 2 足 ) 2、 23= 222 充足 ) ； 2= 22S(充足 ) 3、 4= 2 2= 、 H)2 = H)2 2量 )= 5、 C = 2 充足 ) ； 2 C = 2充足 ) 6、 8 ) 32 2 4 4 ) 2冷、稀 4 高溫 2、 3H)3 3 4量 )=、 4量 )=2 l( 9、 6、濃 )= 3 3、濃 )(鈍化 ) 10、 6、濃 )= 3 3e 4、濃 )= 2 21、 4 )= 238 ) = 3 2 42、 5 5 O3 2O 14、 63不足 ） =42 23過(guò)量 ） =22 、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否 大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中 等均與 2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 +不能大量共存 . 3弱酸的酸式陰離子在酸 性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（ 成正鹽和水 . 如： 4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 . 如： 、 ； 5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 . 如： 6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 . 如： H+）與 、 ； H+）與上述陰離子； H+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： 兩者不共存 . 濃 70 濃 40 九 、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 ：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型： 分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （ 6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： 氫碘酸： 6H+ 2 3因：忽視了 (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： 液中通 2因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如： 液中通入 認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 H+ 因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： 液加入 H)2 溶液 : H+ 確： 22H+ 26)“”“ ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： 3H)3 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， H)3 量少，故不能打“” 題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ 能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H 或 10 (a7 或 lS2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： a+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒 半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 十 五 具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 濃 六 滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1 2O： 2O 中滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 2O 向 滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2 滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3 滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4 鹽酸： 鹽酸中滴加 開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 滴加 開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 十七 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2 苯的同系物； 3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無(wú)機(jī) 1 2 價(jià)硫的化合物（ 硫酸、硫化物）； 2 4 價(jià)硫的化合物（ 亞硫酸鹽）； 3 雙氧水（ 中氧為 1 價(jià)） 十八 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1 烴和環(huán)烷烴 3 醛、乙酸、甲酸甲酯、葡 萄糖 4 和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ 丁酸及其異構(gòu)體（ 十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1 水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 2 水浴：酚醛樹脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (5060 )、乙酸乙酯的水解 (70 80 )、蔗糖的水解 (70 80 )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫 100 )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， 4， 2，些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 體中的 質(zhì)。 5 鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上 的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6 檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十、 阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即 “三同 ”定 “一等 ”。 2推論 （ 1）同溫同壓下， 2=n1/ （ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/1/ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， 2=1 （ 4）同溫同壓同體積時(shí)， 2=1/2 注意： （ 1） 阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （ 2） 考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如 烷、辛烷、 醇等。 （ 3） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 單原子分子， 原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)： 剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （ 4）要用到 1 時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （ 5）某些原子 或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （ 6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如 存在著 平衡； （ 7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如 2O； 解 液等。 二十一、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價(jià)升高（失 ）被氧化 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低 （得 ）被還原 （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo) 出有變的元素化合價(jià)； 二列 出 化合價(jià)升降變化 三找 出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等； 四定 出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平 ：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查 ：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。 二十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解 ；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 液中 ： n() n(H+) n( 2n( n(出： H 2 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是 不會(huì)改變的。如 液中 ： n()： n(c) 1:1，推出： c() c( c( c( 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中 分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在 液中 得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 有以下關(guān)系： c(+c(c(c(c( 二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷 “三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2檢查 H 的“ +”“ ”是否與吸熱、放熱一致。 (注意 H 的“ +”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3檢查 H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K 和 05件下進(jìn)行，可不予注明； 要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g 分別表示固體、液體和氣體； H 與化學(xué)計(jì)量 系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與 H 應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“ +”、“ -”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“ 單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 二十五、 濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 二十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變 只顯強(qiáng)氧化性 二十七、 烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 選主鏈，稱某烷 編號(hào)位，定支鏈 取代基，寫在前，注位置，短線連 不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則： 最簡(jiǎn)化原則， 明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即 “一長(zhǎng) ”是主鏈要長(zhǎng)， “一近 ”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近， “一多 ”是支鏈數(shù)目要多， “一小 ”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 二十八、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體 （同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2 二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度 變化、濃度變化等）， “定一議二”。 三十、 中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書寫 1 2 3 (S 5 結(jié)構(gòu)式 電子式 6 成過(guò)程： + + 三十一、 等 效 平 衡 問(wèn) 題 及 解 題 思 路 1、等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況 不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均 相同 ，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T） 、定容（ V）條件下的等效平衡 類 ：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V 條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 類 ：在定 T、 V 情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 2 4 0 2a 0 m g（ g2m） 2（ （ a O H O H 2 H H N H H S 2 H H N H H H N H H O O 2 2 C C O C 寫結(jié)構(gòu)式 補(bǔ)孤電子對(duì) 共用電子對(duì)代共價(jià)鍵 O O l （ 2）定 T、 P 下的等效平衡 （ 例 4： 與例 3 的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng) ） 類：在 T、 P 相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 三十二、元素的一些特殊性質(zhì) 1周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、 族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素： C、 S。 族序數(shù)等于周期數(shù) 3 倍的元素： O。 周期數(shù)是族序數(shù) 2 倍的元素： 周期數(shù)是族序數(shù) 3 倍的元素： 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素： C。 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3 倍的短周期元素： S。 除 H 外，原子半徑最小的元素： F。 短周期中離子半徑最大的元素： P。 2常見(jiàn)元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： C。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O。 最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素： 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： 金屬元素： 最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能 與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素： N；能起氧化還原反應(yīng)的元素： S。 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： S。 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： F。 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素： C、 P、 O、 S。 重點(diǎn) 氧化還原反應(yīng) 常見(jiàn)的重要氧化劑、還原劑 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性 還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 變化 反應(yīng)物 概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系 產(chǎn)物 氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性 氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 有電子轉(zhuǎn)移 （得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物） 還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物） 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物； 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。 失電子，化合價(jià)升高，被氧化 雙線橋： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得電子，化合價(jià)降低，被還原 電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋：電子 還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 二者的主 表示意義、箭號(hào)起止 要區(qū)別： 電子數(shù)目等 依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù) 找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式，確定升降總數(shù)； 方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它。 有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式 、由元素的金屬性或非金屬性比較；（金屬活動(dòng)性順序表，元素周期律） 、由反應(yīng)條件的難易比較； 、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物） 、根據(jù) （氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)與氧化還原性關(guān)系比較。 元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。 、 活潑的非金屬，如 、元素（如 ）處于高化合價(jià)的氧化物，如 氧化劑： 、元素（如 S、 于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃 、元素（如 ）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如 、過(guò)氧化物，如 、活潑的金屬，如 ； 、元素（如 C、 S 等）處于低化合價(jià)的氧化物，如 變化 配平 強(qiáng)弱比較 氧化還原反應(yīng) 氧化劑、還原劑 還原劑： 、元素（如 于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃 、元素（如 S、 ）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如 、某些非金屬單質(zhì)，如 C、 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： S 活潑金屬單質(zhì)： 某些非金屬單質(zhì)： C、 高價(jià)金屬離子： 不活潑金屬離子： 其它： +、新制 H)2 低價(jià)金屬離子： 非金屬的陰離子及其化合物： I -、 、 氧化合物： 、 水 低價(jià)含氧化合物： 有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 離 子反應(yīng) 離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng) 類型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng) 離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 一般離子氧化還原反應(yīng) 化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 表示方法 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 離子反應(yīng)： 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式； 離子方程式： 書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的 離子從方程式兩端刪去； 查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否相等。 意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；還能表示同一類型的反應(yīng)。 本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。 金屬、非金屬、氧化物（ 中學(xué)常見(jiàn)的難溶物 堿： H)2、 H)3、H)2、 H)3 生成難溶的物質(zhì)： u( 鹽： 成微溶物的離子反應(yīng)： 2 發(fā)生條件 由微溶物 生成難溶物： H)2+2成難電離的物質(zhì)：常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)有 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見(jiàn)易揮發(fā)性物質(zhì)有 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快