3-1 構成物質(zhì)的基本微粒（三）一、預習導學1分子是由構成的。原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構成的，二者所帶電量大小 ，電性 ，因而原子呈 性。 2原子核是由 和 構成的。原子核中 帶正電荷， 不帶電。所以在原子中，核電荷數(shù) = = 。3 稱為離子。離子也是構成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由 構成的。4在化學反應中，原子可以通過 形成離子，離子也可以通過 轉(zhuǎn)變成原子。二、課堂檢測反饋：1分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。下列由離子直接構成的是（）A.銅 B.氧氣 C.氯化鈉 D.二氧化碳2絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( ) A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、中子 C電子、中子 D質(zhì)子、電子3在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D原子核所帶的電荷數(shù)41個氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成 （）A質(zhì)子B原子核C陽離子D帶負電荷的離子5原子由 和 構成，二者所帶電量 、 ， 因而原子呈 性。陽離子帶 電荷，是因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，陰離子帶 電荷，是因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。6如圖是構成純凈物的粒子間的關系圖。請在A、B處填入物質(zhì)的化學符號，C、D處填入粒子名稱（填“分子”、“原子”或“離子”）。三、課后作業(yè)：1原子是 ( ) A不可分割的實心球體 B可以直接構成物質(zhì)的粒子 C帶電的粒子 D由原子核和核外電子構成2下列敘述不正確的是 （ ）A原子都是由原子核和核外電子構成的B鈉原子失去一個電子變成鈉離子（Na+）C氯原子得到一個電子變成氯離子（Cl-）D在化學反應中，原子可以失去或得到電子變成離子，而離子則不能變成原子3. 某原子失去電子后，關于該原子的說法正確的是 （ ）A該原子帶了正電荷 B該原子的質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化C該原子帶了負電荷 D該原子的相對質(zhì)量有了較大的改變4Al3+右上角的數(shù)字表示的確切意義是（ ）A鋁原子最外層有3個電子 B鋁原子有3個電子層C鋁離子帶3個單位正電荷 D3個鋁離子5當原子變成離子時，該原子（ ）A一定失去電子 B一定得到電子C發(fā)生物理變化 D可能失去電子6正電子、負質(zhì)子等都是反粒子。它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W家設想在宇宙中可能存在完全相反粒子所構成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放巨大的能量，在能源研究領域中前景可觀。請你推測，反氫原子的結構可能是 （ ） A由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成B由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構成C由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構成D由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構成71999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒(10-15)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是 （ ）A.化學變化中反應物分子的分解 B.反應中原子的運動C.化學變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結構8將原子、原子核、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關空格里。氧_的內(nèi)部中心有1個帶8個單位正電荷的_，核外有8個_作高速運動。實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，但_帶1個單位正電荷，_不帶電。_帶1個單位負電荷。整個氧_不顯電性。9判斷下列說法是否正確，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的打“”：（1）固體物質(zhì)分子間的空隙較小，因此水結成冰后，水分子間的空隙變小了（ ）（2）氯化鈉是由氯原子和鈉原子構成的 （ ） （3）原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質(zhì) （ ）（4）原子是不能再分的最小微粒 （ ）10從分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 原子核 陽離子 陰離子中，選出適當?shù)奈⒘Ｐ蛱柼顚懴铝锌瞻住＃?）在化學變化中，一定發(fā)生變化的微