我們都需要嗎，黃酸？硫酸的制造及特性，我國古代硫酸的制造方法：現(xiàn)行硫酸方法：SO3 H2O=H2SO4，古代稱為硫酸，SO3 H2O=H2SO4，硫酸工業(yè)生產(chǎn)工藝動畫，第一，硫酸的工業(yè)生產(chǎn)，沸騰爐，4)。尾氣處理，尾氣成分：SO2，O2，N2，少量SO3等，堿液吸收方法的回收：NH3H2O2NH3 H2O SO2=(NH4)2SO3，無色油液體，密度大于水，易于溶于水，易彎曲濃硫酸溶于水時會釋放很多熱量。二是硫酸的物理特性，1 .稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的滲透性，3，硫酸的化學(xué)性質(zhì)，H2SO4=2H SO42-，雌蕊測試溶液為紅色，F(xiàn)e h2so 4=feso 4 H2，CuO h2so 4=cuso 4 H2O，2 濃縮H2SO4不可干燥NH3，H2S，HBr，HI，SO3，2，濃硫酸的化學(xué)特性，P91實驗2，(H2SO4分子形式存在)，現(xiàn)象：原則：結(jié)論：濃縮H2SO4具有脫水性，蔗糖的體積明顯膨脹，松散的海面上釋放出大量使紫紅色溶液褪色的氣體，濃縮H2SO4在強氧化、事故、吸水和脫水的差異：吸水：現(xiàn)成的水吸收，脫水：反應(yīng)生成物，2，在鹽酸中添加濃硫酸時產(chǎn)生白霧。a，濃硫酸不是脫水性b，濃硫酸是吸水性c，揮發(fā)性d，氣體溶質(zhì)的鹽酸的溶解度隨溫度升高而降低的原因。答：a，p92實驗3，部分非金屬元素反應(yīng)，(不產(chǎn)生氫)，常溫下鈍化Fe，Al等金屬，3鋼氧化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)，現(xiàn)象：產(chǎn)生能使紫紅色溶液褪色的氣體，試管H2SO4(濃縮)2 HBR=br2so2 2 H2O h2so 4(濃縮)2 hi=i2so 22 H2O 2。h2so 4(富集)H2S=s-SO2-2 H2O，(3)對低成本化合物的反應(yīng)，注意：濃硫酸和金屬反應(yīng)時相應(yīng)的硫酸鹽(高價)、二氧化硫、水；與非金屬反應(yīng)時，其產(chǎn)物是該非金屬的最高價氧化物(或酸)、二氧化硫和水。4)揮發(fā)性：揮發(fā)性強酸(鹽酸，硝酸)，用于硫酸，硫酸廣泛用于化肥，醫(yī)藥，農(nóng)藥生產(chǎn)，金屬礦石處理，金屬材料表面的清洗等，4，幾個重要的硫酸鹽，1，硫酸殺菌消毒劑2fe 2=2cl-2fe 3 Fe3 3H2oFe(oh)3(膠體)3H，硫酸鹽，3，強氧化性，2，脫水，1，濃硫酸的性質(zhì)，1金屬：氧化和酸性，2，應(yīng)用，殿堂訓(xùn)練，將硫酸的特性記錄在空白，吸水，吸水，脫水，酸性，氧化性，5，下一種氣體可以用濃硫酸干燥，A.NH3B.HBrC.HID.SO2，回答如何確認沒有標簽的稀硫酸和濃硫酸？向?qū)W生提出盡可能多的方案。2，50ml，18mol/L在硫酸溶液中加入適量的銅，加熱還原后的硫酸中的物質(zhì)a，等于0.9molB，等于0.45 mol等于0.9molC，等于0.45molD，小于0.45mol，3，濃硫酸，然后敘述()a .濃硫酸具有吸水性，因此可以使蔗糖碳化。b .濃硫酸在室溫下對銅片快速反應(yīng)，釋放二氧化硫氣體。c .濃硫酸作為干燥劑，干燥氨、氫等氣體。濃硫酸可以在室溫下使鐵、鋁等金屬鈍化。3 .設(shè)計實驗，測試在加熱條件下木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的所有產(chǎn)物。4 .解決問題：運輸濃硫酸的鐵罐汽車事故。想一想：(1)鐵能與硫酸反應(yīng)，為什么濃硫酸能密封在鐵桶里？(？這個鐵桶出口腐蝕嚴重，顯示出濃硫酸的什么特性？2)清理這個鐵桶的時候，為什么一定要遠離火？(？3)道路為什么會被破壞，樹木為什么會被燒死？(？4)如何處理流出的硫酸？(？參考答案：(1)冷濃硫酸能使鐵鈍化，因此能把濃硫