1、第一節(jié)元素周期表,第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1.了解鹵族元素、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、特點(diǎn)及單質(zhì)的性質(zhì)。 2了解元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)。 3認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)的因果關(guān)系。,課標(biāo)要求,知識(shí)點(diǎn)一堿金屬元素,1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu),1,增多,增大,2.堿金屬單質(zhì)的性質(zhì) (1)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì),銀白,遞增,降低,Li,(2)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 鉀、鈉與O2反應(yīng)的比較：,鉀、鈉與H2O反應(yīng)的比較：,紅,K,2KOHH2,2NaOHH2,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬的活潑性：K_Na。,1堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為什么？ 提示堿金屬元素原子最外層上只有一個(gè)電子，易失去電

2、子發(fā)生氧化反應(yīng)。,探究思考,2堿金屬性質(zhì)中，有哪些特殊點(diǎn)？ 提示(1)Na、K通常保存在煤油中，Li保存在石蠟中。 (2)堿金屬中金屬性最強(qiáng)的是銫，最弱的是Li。,3鉀、鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象的異同點(diǎn)說(shuō)明了什么問(wèn)題？ 提示現(xiàn)象的相同點(diǎn)說(shuō)明了堿金屬元素性質(zhì)的相似性，不同點(diǎn)說(shuō)明了堿金屬元素性質(zhì)的遞變性，這都是由堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)所決定的。,1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn),核心突破,2堿金屬性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬單質(zhì)),3堿金屬性質(zhì)的遞變性,(1)與O2反應(yīng) 從LiCs，與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生

3、成KO2等。 (2)與H2O(或酸)的反應(yīng) 從LiCs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。,例1下列選項(xiàng)與LiNaKRbCs的變化規(guī)律不相符的是 A與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來(lái)越強(qiáng)烈 B對(duì)應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng) C對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子的氧化性由弱到強(qiáng) D原子半徑由小到大,典題例證,【解析】隨著原子序數(shù)的增大，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈。由于電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)

4、離子的氧化性逐漸減弱，故選C項(xiàng)。 【答案】C,1.(1)寫出金屬單質(zhì)Rb與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。 (2)0.1 mol K與足量水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2_L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。 答案(1)2Rb2H=2RbH2 (2)1.120.1NA(或6.021022),變式探究,特別提醒堿金屬元素的“四個(gè)之最” (1)Cs是堿金屬中還原性最強(qiáng)的，Li是堿金屬中還原性最弱的。 (2)Cs是堿金屬中氧化性最弱的，Li是堿金屬中氧化性最強(qiáng)的。,1下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是 鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸 堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿 堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀 堿金屬陽(yáng)離子，

5、氧化性最強(qiáng)的是Li,堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大 從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高 A B C D,解析中堿金屬不可直接用手拿，否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚；堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀；從Li到Cs，密度呈增大趨勢(shì)，但K的密度小于Na；堿金屬的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。所以錯(cuò)，選A。 答案A,2下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 A堿金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) B堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強(qiáng) C隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定逐漸降低，密度一定逐漸增大 D堿金屬的陽(yáng)離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性逐漸減弱而還原

6、性逐漸增強(qiáng),解析A不正確，因?yàn)閴A金屬中除鋰外，其余均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)。C不正確，因?yàn)榻饘兮浝?，其密度比鈉小。D不正確，堿金屬的陽(yáng)離子隨核電荷數(shù)增加，得電子的能力會(huì)逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱，但不是還原性逐漸增強(qiáng)，因?yàn)樗鼈儾荒茉偈ル娮幼鳛檫€原劑，所以沒(méi)有還原性。 答案B,1結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (1)鹵族元素位于周期表_族。 (2)相同點(diǎn)：最外層電子層上都有_個(gè)電子。 (3)遞變性：從FI，核電荷數(shù)逐漸_，電子層數(shù)逐漸_，原子半徑逐漸增大。,知識(shí)點(diǎn)二鹵族元素,A,7,增加,增多,2單質(zhì)的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律,淡黃綠 色氣體,黃綠色 氣體,深紅棕 色液體,紫黑 色固體,增大,升高,3.化學(xué)性質(zhì) (1)與H2

7、反應(yīng),H2F2=2HF,冷暗處,穩(wěn)定,加熱,不穩(wěn)定,(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),接近無(wú)色,橙紅色,接近無(wú)色,紫色,接近無(wú)色,紫色,2NaBrCl2 =2NaCl Br2,2KICl2 =2KCl I2,2KIBr2= 2KBrI2,逐漸減弱,1鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2O=HXOHX表示嗎？ 提示不可以。由于F的非金屬性大于O，F(xiàn)2和H2O反應(yīng)時(shí)置換出水中的O。 2F22H2O=4HFO2,探究思考,2已知還原性IBrClF，試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。 提示還原性即微粒失去電子的能力。按IBrClF的順序，離子的半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故

8、還原性逐漸減弱。,鹵素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 (1)相似性(X表示鹵素元素) 鹵素原子都容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì)，都具有較強(qiáng)的氧化性。 與H2反應(yīng)：X2H2 2HX。 與活潑金屬(如Na)反應(yīng)：2NaX2 2NaX。,核心突破,與H2O反應(yīng)： aX2H2O=HXHXO(XCl、Br、I)； b2F22H2O=4HFO2。 與NaOH溶液反應(yīng)： X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。,(2)遞變性(X表示鹵素元素) 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得電子的能力逐漸減弱，

9、非金屬性逐漸減弱。 ,與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，即： 穩(wěn)定性：HFHClHBrHI； 還原性：HFHClHBrHI。 鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)。,氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)。 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。,例2砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述正確的是 A與H2化合能力：At2I2 B砹在常溫下為白色固體 C砹原子的最外電子層

10、上有7個(gè)電子 D砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì),典題例證,【解析】從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外電子層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。 【答案】C,2.(1)利用所學(xué)知識(shí)分析HI和HAt穩(wěn)定性的相對(duì)大小。 (2)試比較I和At還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，并說(shuō)明理由。 答案(1)穩(wěn)定性：HIHAt。 (2)還原性：IAt。原因：I離子半徑小于At離子半徑，I原子核對(duì)最外層電子吸收力大于At

11、，故還原性(失電子能力)：IAr。,變式探究,鹵素的特性 (1)氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸。F的還原性極弱。 (2)X2H2O=HXHXO而2F22H2O=4HFO2。 (3)Br2在常溫下是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 (4)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)色。 (5)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強(qiáng)酸。,歸納總結(jié),1已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則下列說(shuō)法正確的是 A該元素位于第三周期0族 B該元素位于第四周期A族 C該元素是非金屬元素 D該元素是金屬元素,，,解析該微粒原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，為第17號(hào)氯元素，氯元素是非金屬元素；該微粒核外有18個(gè)電子，說(shuō)明是氯原子得到一個(gè)電子形成的

12、Cl。 答案C,2在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如下圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈_色，B處棉球呈現(xiàn)_色，C處棉球呈_色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃管內(nèi)壁上有_色的_，這是因?yàn)開。,解析非金屬性：ClBrI，則單質(zhì)的氧化性：Cl2Br2I2，Cl2與KBr溶液、KI溶液反應(yīng)分別生成Br2和I2。 答案紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣冷凝為固體,1元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子的排布特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。,知識(shí)點(diǎn)三同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,核心突破,原子結(jié)構(gòu)不同，元素性質(zhì)不

13、同；原子結(jié)構(gòu)相似，元素性質(zhì)相似；原子結(jié)構(gòu)發(fā)生規(guī)律性遞變，元素性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性遞變。原子結(jié)構(gòu)相似的同族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。,2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 從堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來(lái)看，同主族從上至下元素及其典型化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律如下表所示。,1下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng) B同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng),解析同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，即元素的

14、金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，A項(xiàng)、D項(xiàng)都正確；對(duì)于同主族的金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，對(duì)于同主族的非金屬元素，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從上到下逐漸升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同，C項(xiàng)正確。 答案B,2借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是 A已知Ca是第四周期第A族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱 B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng) C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈 D已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大,解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性呈遞增趨勢(shì)，非金屬性呈遞減趨勢(shì)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑遞增，D項(xiàng)正確。 答案D,1兩組規(guī)律 (1)堿金屬元素隨著原子序數(shù)