1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三單元物質(zhì)構(gòu)成的秘密1、原子的構(gòu)成（ 1）原子結(jié)構(gòu)的熟悉原子核帶正電 原子電子（帶負(fù)電）課題 1原子質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（ 2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)= 質(zhì) 子數(shù)= 核外電子數(shù)（ 3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上留意：原子中質(zhì)子數(shù)不肯定等于中子數(shù)并不是全部原子的原子核中都有中子；例如：氫原子核中無中子2、相對(duì)原子質(zhì)量： 相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì) 子數(shù)+ 中子數(shù)課題 2元素一、

2、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；留意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 打算，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同；2、元素與原子的比較：元素原子含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)區(qū)適用從宏觀描述物質(zhì)的組成；常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組別范疇成；如水由氫元素和氧元素組成微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成；常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成 或分子由哪些原子構(gòu)成， 如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 鐵由鐵原子構(gòu)成；聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、

3、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：o、si、al 、fe生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、n空氣中前二位的元素：n、o學(xué)習(xí)必備歡迎下載留意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)1、書寫原就：第一個(gè)字母大寫，其次個(gè)字母小寫；2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子；例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子；3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)；因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)；例如：表示2 個(gè)氫原子： 2h；2h：表示 2 個(gè)氫原子；4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)；例如：6n： 6 表示 6 個(gè)氮原子；三、元素周期表1、發(fā)覺者：俄

4、國科學(xué)家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)： 7 個(gè)周期 16 個(gè)族3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)5、元素周期表中每一方格供應(yīng)的信息：表示元素的原子序數(shù)表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量1h氫1.008表示元素符號(hào)表示元素名稱課題 3離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：質(zhì)子數(shù)電子層圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2 個(gè)電子；其次層最多容納8 個(gè)電子；+172 8 7電子層上的

5、電子數(shù)最外層最多容納8 個(gè)電子（如第一層為最外層時(shí)，最多容納2 個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（he 為 2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（如第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 打算；當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相學(xué)習(xí)必備歡迎下載同，就這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相像； （留意：氦原子與鎂原子雖然最外層

6、電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相像）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子 而形成）帶負(fù)電留意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)， 質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有轉(zhuǎn)變； 電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變；3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后；如數(shù)字為 1 時(shí)，可省略不寫；例如：鈉離子：na ；4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子； 表示帶 n 個(gè)單位某種電荷的離子；例如： fe3+：帶 3 個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素

7、符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；例如：fe3+ ：3 表示一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) <電子數(shù)區(qū)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電別符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化陽離子失去電子得到電子得到電子原子失去電子陰離子相同都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有點(diǎn)間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)；例如：2 個(gè)鈉離子： 2na9、

8、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)； 小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2h2o so3 hcl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成學(xué)習(xí)必備歡迎下載例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題 4化學(xué)式和化合價(jià)一、

9、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義： a 表示某種物質(zhì)； b 表示某種物質(zhì)的組成；c 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；d 表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成；例如：h2o：a 表示水這種物質(zhì)；b 表示水由氫元素和氧元素組成；c 表示一個(gè)水分子； d 表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成；3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)；如化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)；例如：表示 3 個(gè)二氧化碳分子： 3co2；4h2o：表示 4 個(gè)水分子；4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)；例如：3h2o： 3 表示 3 個(gè)水分子；5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)

10、分子 中所含該元素的原子個(gè)數(shù)；例如；h2 o：2 表示一個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子；6、化學(xué)式的書寫：單質(zhì)： a ：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加 2 表示；例如：氫氣：h2、氧氣： o2b：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示；例如：鐵：fe；紅磷： p化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：依據(jù)名稱從右寫到左；如已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；如未讀出原子個(gè)數(shù)的需依據(jù)化合價(jià)來正確書寫；例如：四氧化三鐵：+ 2- 1-2+ 1fe3o4；氯化鎂： mgcl 2；硫酸鈉：na2so47、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的

11、化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（ no3、so4、co3、po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（ oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如： fe3o4：四氧化三鐵； mgcl 2：氯化鎂； alno 33：硝酸鋁； mgoh 2：氫氧化鎂；二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)；有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分；2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)；符號(hào)在前，數(shù)字在后；+2如數(shù)字為+21 時(shí)，不能省略；例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：mgcl 2；3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物

12、中的化合價(jià)；例如：mgcl 2；：2 表示在氯化鎂中鎂元素顯+2 價(jià)；小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)；元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)；離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)；化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)；小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性

13、一樣例：鎂離子： mg2 與+2 價(jià)的鎂元+ 2素： mg+a-b5、化合價(jià)的規(guī)章：在化合物中，全部元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零；以a mbn 為例,即+a×m -b× n 06、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)1一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零2原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根， 負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根留意：氯元素在氯化物中顯-1 價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2 價(jià)；原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見原子團(tuán)：硝酸根： no3氫氧根： oh碳酸根： co3硫酸根： so4磷酸根： po4銨根： nh42 22 332 22 27、必需背熟的離子符號(hào)：3kcanamgznalfefeaghnh 4closso4co32 no3ohpo