1、物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：br 2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：h 2、o2、cl 2、n2 、f2、稀有氣體等；臭雞蛋氣味的氣體：h 2s刺激性氣味的氣體：cl 2so2hclnh 3地殼中元素的含量排序：o sialfe硬度最大的單質(zhì)：c（金剛石） 形成化合物種類最多的元素：c依據(jù)焰色反應(yīng)判定元素：na 黃、k紫（通過藍色鈷玻璃）據(jù)特別的試驗現(xiàn)象1 遇酚酞顯紅色或潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh 3（堿性氣體）2 遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：no3 加堿產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有fe2+4 加苯酚顯紫色或加scn -顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀

2、，必有fe3+5 遇 bacl2 生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：so42 、ag + 、 so 236 遇 hcl 生成沉淀，可能是：ag + 、 sio2 、alo 、s o 2322337 遇 h2so4 生成沉淀，可能是：ba2+、ca2+、s2o3 2 、sio 2 、alo 28 與 h2s 反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有cl 2、o2、so2、no 29 電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：cl 2 、o2，陰極產(chǎn)生的氣體是：h 2(10) 能使品紅溶液褪色的氣體可能是：cl 2、so2；加熱復原原顏色是so2 不復原的是cl 2(11) 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：naclo 、cac

3、lo 2 等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等(12) 遇淀粉變藍的：碘單質(zhì)(13) 遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：cl 2、 no 2、br 2 蒸氣、 i2 蒸氣高中常見物質(zhì)的顏色固體 ： 白色nacl 、nh 4cl 等很多鹽白色晶體，銀白色多數(shù)金屬， 白色臘狀固體 ：白磷淡黃色或黃色s 黃、 na2o2 淺黃、 agbr淺黃、 agi黃、 au黃等；紅色或紅棕色： cu 紫紅、cu2o 紅、 fe2o3 紅棕等；黑色 ：c（金剛石）無色、c（石墨）黑、 cus、cu 2s 黑、 fes 黑、 mno 2 黑、 feo 黑、 fe3o4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、 cuo黑、紫黑色

4、 ： i 2 紫黑、 kmno 4 紫黑紫紅、 fe2+ 淺綠、 fe3+ 棕黃、 fe（scn）43溶液： cu2+藍、mno 血紅；氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色溴的有機溶液橙紅 紅棕、i 2 的有機溶液紫紅氣體 ： cl 2 黃綠、 no 2 棕紅、br 2 蒸氣紅棕、 i2 蒸氣紫色、 n 2o3 暗藍fe3+的顏色變化1、向 fecl3 溶液中加幾滴kscn 溶液呈 紅色 ；2、fecl 3 溶液與 naoh 溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀 ；3、向 fecl3 溶液溶液中通入h2s 氣體，生成 淡黃色沉淀 ；4、向 fecl3 溶液中加入幾滴na2s 溶液，生成 淡黃色沉淀 ；當加

5、入的na2s 溶液過量時，又生成黑色沉淀 ；5、向 fecl3 溶液中加入過量fe 粉時，溶液變淺綠色 ；6、向 fecl3 溶液中加入過量cu 粉，溶液變 藍綠色 ；7、將 fecl3 溶液滴入淀粉ki 溶液中，溶液變藍色 ；8、向 fecl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色【考點聚焦】 4 種分別裝置-固固分別型-固液分別型-液液分別型-氣氣分別型alalcl3al 2o3aloh 3na alo 2naclnana2o2naohna2co3nahco3na2o1. 原子核不肯定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；如氫的同位素（11 h）中只有一個質(zhì)子；2. 酸性氧化物不肯定都是非金屬氧化物；如mn

6、2o7 是 hmno 4 的酸酐，是金屬氧化物；3. 非金屬氧化物不肯定都是酸性氧化物；如co 、no 等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物；4.金屬氧化物不肯定都是堿性氧化物；如mn 2o7 是酸性氧化物，al 2o3 是兩性氧化物；6.由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)；如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純潔物是單質(zhì)；7.晶體中含有陽離子不肯定含有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子；8.有單質(zhì)參與或生成的化學反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)；如金剛石 石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化仍原反應(yīng)；9. 離

7、子化合物中不肯定含有金屬離子；如nh 4cl 屬于離子化合物，其中不含金屬離子；10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不肯定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不肯定是堿性氧化物；如no 2 能與水反應(yīng)生成酸 硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 n2o5， na2o2 能與水反應(yīng)生成堿 naoh ，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物；11.ph 7 的溶液不肯定是中性溶液；只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時 ph 7 的溶液才是中性；12.用 ph 試紙測溶液的ph 時，試紙用蒸餾水潮濕，測得溶液的ph 不肯定有誤差；14.能使品紅溶液褪色的氣體不肯定是so2，如 cl 2、 o3 均能

8、使品紅溶液褪色；15.金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)；如fe3+可被仍原為fe2+；16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不肯定被仍原；如 2h2o2h 2 2o，氫元素被仍原而氧元素被氧化；7.強氧化物與強仍原劑不肯定能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的仍原劑， 但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)；18.放熱反應(yīng)在常溫下不肯定很簡單發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不肯定不能發(fā)生；如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃；baoh 2·8h 2o 與 nh 4 cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很簡單發(fā)生；-19.含金屬元素的離子不肯定都是陽離子；如alo 220.

9、最外層電子數(shù)大于4 的元素不肯定是非金屬元素；如周期表中a、 a 、 a 中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4 個；321.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不肯定能在強堿性溶液中大量存在；如hco-、hs- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在；22.組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點不肯定越高；一般情形下該結(jié)論是正確的，但因h2o、hf、nh 3 等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高；25.鐵與強氧化性酸反應(yīng)不肯定生成三價鐵的化合物； 鐵與濃硫酸、 硝酸等反應(yīng)， 如鐵過量就生成亞鐵離子；26.具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不肯定是金屬；如石墨、

10、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)；27.失去電子難的原子獲得電子的才能不肯定強；如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子；28.濃溶液不肯定是飽和溶液，飽和溶液不肯定是濃溶液；如 kno 3 的濃溶液不肯定是飽和溶液，因 kno 3的溶解度較大； caoh 2 的飽和溶液濃度很小，因 caoh 2 微溶于水；29. 強電解溶液的導電才能不肯定強；導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，假如某強電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但假如離子濃度大時，該溶液的導電才能也可以較強；30.弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不肯定減??；如冰醋酸在稀釋時，h+ 、c

11、h 3coo -濃度先逐步增大而后減??；31.平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不肯定增大；32. 1 mol 某氣體的體積是 22.4 l ，該氣體所處的狀態(tài)不肯定是標準狀態(tài)；1. 氧化仍原反應(yīng)的標志（特點） ：元素化合價的升降反應(yīng).氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng).互不換位規(guī)律：同種元素的相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)化）.如 so2 與 h2so4.含同一元素的高價化合物和低價化合物反應(yīng)時，該元素的價態(tài)互不換位，而是生成中間價態(tài)的物質(zhì)，即高價態(tài) +低價態(tài) 中間價態(tài)（同種元素）.如： h2 s+h2so4（濃）s+so2+2h2okclo3+6hcla.同種元

12、素的不同價態(tài)物質(zhì)氧化性與仍原性強弱的判定：kcl+3cl2 +3h2o一般說來，同種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性（得電子才能）逐步增強，仍原性逐步減弱；從高價態(tài)到低價態(tài)的氧化性逐步減弱，仍原性逐步增強.如：氧化才能hclocl 2、fecl3 fecl2b.不同物質(zhì)間氧化性、仍原性強弱的判定：濃度：增大氧化劑或仍原劑濃度，其氧化性或仍原性也增大，如濃hno 3 比稀 hno 3 氧化性強.酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強.如 kmno 4、mno2 氧化性在酸性條件下比堿性條件強.溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進行.如熱濃 h2 so4 氧化性比冷濃 h2so4 氧化性強 .如： 2fe+3cl22fecl 3fe+2hclfecl 2+h2cl2 能將 fe 氧化至 +3 價，而 hcl 只能將 fe 氧化為 +2 價，故氧化才能cl2 hcl.又如：mno2 +4hcl（濃） 2mncl 2+cl2 +2h2o2kmno