1、廣東省茂名市石鼓中學2020-2021學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. g20杭州峰會主題為“構建創(chuàng)新、活力、聯(lián)動、包容的世界經(jīng)濟”，杭州為此次峰會大量引進了“釩電池”新能源公交車，“釩電池”的原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，其充電原理可表示為2h + v2+ vo2 = 2v3+ h2o  ，則下列說法不正確的是a陰極反應可表示為2h + vo2 + e= v3 + h2o b陽極反應可表示為 v2 -e = v3 c放電過程種負極反應可表示為 v3 + 2oh- e= vo2 +

2、 h2o d電解液體積為1l，ph=1，c(h+)=0.1mol/l; ph=2; c(h+)=0.01mol/l; 消耗氫離子的量為0.09 mol；根據(jù)：2h + vo2 + e= v3 + h2o關系：生成v3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/l參考答案：d試題解析: a陰極得電子，發(fā)生還原反應可表示為2h + vo2 + e= v3 + h2o  ；a正確；b陽極失電子，發(fā)生氧化反應可表示為 v2 -e = v3；b正確；c放電過程種負極發(fā)生氧化反應，表示為 v3 + 2oh- e= vo2 + h2o ；c正確；d.陰極反應可表示為2h + vo2 + e= v3+ h2

3、o； 若陰極電解液體積為1l，電解前ph=1，當測得v3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/l時，ph變?yōu)?2.2. 常溫下將ha和hb兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液ph的變化如下圖所示。 則下列敘述中正確的是（   ）        aha是一種弱酸b稀釋前，c(ha)10 c(hb)c在m點的兩種溶液中：c(b)c(a)，且c(b)+c(h)c(a)+c(oh)d在nab和hb的混合溶液中一定存在：c(b)c(na)c(h)c(oh)參考答案：c3. 室溫下，在0.2mol·l1

4、al2（so4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·l1 naoh溶液，實驗測得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（  ）aa點時，溶液呈酸性的原因是al3+水解，離子方程式為：al3+3ohal（oh）3bab段，溶液ph增大，al3+濃度不變cbc段，加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀dd點時，al（oh）3沉淀開始溶解參考答案：c解：a硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應為al3+3h2oal（oh）3+3h+，故a錯誤；bab段，發(fā)生h+ohh2o，但加入naoh溶液，總體積增大，則al3+濃度減小，故b錯誤；cbc段，ph變化不

5、大，主要發(fā)生al3+3ohal（oh）3，則加入的oh主要用于生成al（oh）3沉淀，故c正確；dc點后ph發(fā)生突變，naoh過量，al（oh）3沉淀開始溶解，生成naalo2，堿性較強，而d點ph10，naoh遠遠過量，故d錯誤；故選c4. 下列關于有機物的說法正確的是                            &

6、#160;                           a甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色   b乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣   c石油裂化的主要目的是為了，獲得更多輕質(zhì)油   d要除去乙烷中少量乙烯雜質(zhì)，簡單可行的方法是通人過量高錳酸鉀酸性溶液

7、中洗氣參考答案：c5. 某無色溶液中可能含有na+ba2+clbrso32so42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下步驟操作現(xiàn)象（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列結論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c不能確定的離子是d不能確定的離子是參考答案：a【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題【分析】（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7，說明

8、溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色，說明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為baso4，但不能確定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為agcl，但不能確定溶液中是否含有cl，因所加氯水中含有cl【解答】解：（1）用ph試紙檢驗溶液的ph大于7，說明溶液呈堿性，應含有弱酸的酸根離子，該離子只能為so32，則溶液中一定不存在ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有na+，根據(jù)

9、溶液呈電中性原則，陽離子只有na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色，說明溶液中含有br；（3）向所得水溶液中加入ba（no3）2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為baso4，但不能確定是否含有so42，因so32可被硝酸氧化生成so42；（4）過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為agcl，但不能確定溶液中是否含有cl，因所加氯水中含有cl由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為，可能含有的離子為so42和cl，一定不存在的是ba2+，故選a6. 下列說法正確的是：  a在100、101kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為

10、40. 69 kj·mol，則   b已知mgco2的ksp=6.82×10 ，則所有含有固體mgco2的溶液中，都有  c己知：  則可以計算出反應  d常溫下，在0.10mol的nh3.h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使nh3.h2o的電離度降低，溶液的ph減小參考答案：d7. 已知反應mx(g)ny(g)qz(g)，h0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是 a如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動b此時，x的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍c如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀

11、態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小d如果增加x的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，x的轉化率增大參考答案：b略8. 下列有關實驗操作正確的是()a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果b為除去o2中的co2可將混合氣體通過飽和cacl2溶液中c制備fe(oh)3膠體，通常是將飽和fecl3溶液滴加到1mol·l-1的熱naoh溶液中d用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速agcl沉淀的洗滌參考答案：a略9. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是a.利用電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土

12、壤和水源c.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品d.回收其中的石墨電極參考答案：b略10. 某學生用nahco3和khco3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是 50 ml鹽酸50 ml鹽酸50 ml鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gv（co2）(標準狀況)2.24 l3.36 l3.36 la鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·l-1            b能計算出混合物中nahco3的質(zhì)量分數(shù)c加

13、入混合物9.2 g 時鹽酸未反應完         d15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：d略11. 在含有febr2和fei2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是  fecl2、fecl3、i2、br2、fe(oh)3、fe2o3、feo。a、      b、      c、      d、參考答案：d略12.

14、用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是ak與n連接時，鐵被腐蝕bk與n連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡ck與m連接時，一段時間后溶液的ph增大dk與m連接時，石墨電極反應：4oh-4e=2h2o+o2參考答案：d13. 化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（    ） a.維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用b.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物c.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉磀.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料參考答案：a b項中糖類所包含的單糖和雙糖以及油脂顯然不是高分子化合物。c項中關于煤的氣化應當

15、是一個工業(yè)術語，是固體燃料變?yōu)闅怏w燃料的化學變化過程。d項制作航天服和用于光纜通信的光導纖維都是二氧化硅，并非新型無機非金屬材料。14. 室溫下，將1.000 mol·l1鹽酸滴入20.00 ml 1.000 mol·l1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖k3183所示。下列有關說法正確的是()。圖k3183aa點由水電離出的c(h)1.0×1014 mol/lbb點：c(nh)c(nh3·h2o)c(cl) cc點：c(cl)c(nh)dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱參考答案：c略15. 化學與生產(chǎn)、生

16、活密切相關。下列敘述正確的是a. baso4在醫(yī)學上用作鋇餐，ba2+對人體無毒b.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體cco2、ch4、n2等均是造成溫室效應的氣體d.明礬可用于水的消毒、殺菌參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬硫酸亞鐵晶體（feso4·7h2o）。、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟中加入過量h2o2的目的是

17、60;                                 。（2）步驟中反應的離子方程式為              

18、0;                     。（3）步驟中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、        

19、    、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示） 。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是        

20、; 。 參考答案：、（1）將溶液中fe2完全轉化為fe3（2）fe33oh=fe(oh)3或fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh（3）洗滌   冷卻（4）0.07a、（1）cl2h2ohclhclo   cl22fe2=2fe32cl  fe33h2ofe(oh)3（膠體）3h（2）因酸性廢液中，將會抑制fe3的水解，無法得到fe(oh)3膠體，故不能夠吸附懸物 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2006·廣東卷）27.鈷(co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合

21、物co(nh3)xclyclz的組成，進行如下實驗：    稱取樣品0.5010 g，加入過量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到a。產(chǎn)生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入過量ki固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：        

22、;                    com+i-co2+i2(未配平)    反應完成后，蒸餾水稀釋，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反應方程式為：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000

23、mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反應完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相應反應式為：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通過計算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。    該鈷化合物的化學式。參考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=

24、nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中過量的hcl  n(hcl)=0.003000 mol100 ml b溶液中過量的hcl  n(hcl)=0.01500 mol那么與nh3反應的n(hcl)=0.01000 mol故0.5010g樣品中n(nh3)=0.01000 mol    n(n)=0.01000 molco(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6因反應用去0.1000 mol·l

25、-1 na2s2o3溶液20.00 ml，推算出：n(i2)=0.001000 molco與fe同一族，com+具有強氧化性，故設m=3則有：2co3+2i-=2co2+i2n(co3+)=0.002000 mol0.5010 g樣品中cl的總質(zhì)量為m(cl)=0.5010 g-0.002000 mol×59 g·mol -1-0.01000 mol×17 g·mol -1=0.2130 gn(cl)=0.006000 mol又有  co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl0.2505 g樣品擴

26、大一倍來算（即用0.5010 g）推算出：反應消耗agno3  n（agno3）=0.1000 mol·l-1×40.00 ml=0.004000 mol即發(fā)生上述反應的cl-為：n(cl-)=0.004000 mol則有  yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同時還有  1x(y+z)=0.0020000.010000.006000=153解得  x=5  y=1  z=2帶入co(nh3)xclyclz中，求得co化合價為+3，假設成立。該鈷化合物的化學式為

27、：co(nh3)5clcl2答：co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為27.94%該鈷化合物的化學式為：co(nh3)5clcl2 略18. （2002·廣東廣西卷）24.向300 ml koh溶液中緩慢通入一定量的co2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題： （1）由于co2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入co2氣體為2.24 l（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的koh溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？參考

28、答案：（1）解：四種koh，k2co3k2co3k2co3，khco3khco3（2）解：2koh+co2=k2co3+h2o                        22.4     138            

29、0;           2.24     x=13.8koh+co2=khco3         22.4    100         2.24    x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是k2co3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是khco3時應該是10.0 g，現(xiàn)生成的固體為11.9 g，所以它是k2co3和khco3的混合物。依碳原子恒的要求，k2co3和khco3總共是：0.100 mol若k2co3為a mol，則khco3-為（0.100a）mol則得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即k2co3和khco3各為0.050 mol     k2co3為：138 g/mol×0.050 mol=6.9 gkhco3為:100 g/mol×0.050 mol=5.0 g依k+離子守恒的要求，設koh