1、1、實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，分別是、實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，分別是HCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液，在沒有溶液，在沒有其他任何試劑的條件下，能否將他們其他任何試劑的條件下，能否將他們鑒別鑒別出來呢？出來呢？2、上述反應后、上述反應后的溶液能否直接的溶液能否直接倒入下水道？如倒入下水道？如果不能，又如何果不能，又如何探究廢液探究廢液的成分的成分呢？呢？酸堿鹽的專題復習酸堿鹽的專題復習九臺八中楊國琴A + C=BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物 由兩種由兩種化合物化合物互相互相交換成分交換成分 生成另外兩種化合物的反應叫生成另外兩種化合物的反應叫做做 復分

2、解反應復分解反應 v酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水v酸酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽v堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽v鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是復分解反應復分解反應酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？應呢？復分解反應要發(fā)生，需要具備一定的的條件：有有 沉淀沉淀、氣體氣體或或水水生成生成對于這三個條件我們進行分析總結對于這三個條件我們進行分析總結：1、有水生成、有水生成：2、有氣體生成、有氣體生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復分解反符合這樣的條件為什么就能發(fā)生

3、復分解反應呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這應呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應吧！些反應吧！酸酸+堿堿鹽鹽+水水 碳酸鹽碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽酸（碳酸氫鹽+酸）酸） 產生產生堿的沉淀堿的沉淀 或或 鹽的沉淀鹽的沉淀co2NH3銨鹽銨鹽+堿堿酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )鹽鹽 （ 金屬離子金屬離子 +酸根離子酸根離子)H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca (OH)2 NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反應反應H+和和OH-反應反應CO32-和和H

4、+反應反應SO42-反應反應由此我們知道：由此我們知道： 酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分實際上是它們的離子與水分 子的混合子的混合對于復分解反應三個條件我們進行微觀總結對于復分解反應三個條件我們進行微觀總結：1、有水生成、有水生成：2、有氣體生成、有氣體生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：H+ + OH- H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 堿的沉淀堿的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和等和OH-反應反應生成不溶性堿的沉淀生成不溶性堿的沉淀 co2NH3NH4+ OH-鹽的沉淀鹽的沉淀： Ag+

5、 + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4Ca2+ 、Ba2+等和等和CO32-生成不溶性的碳酸鹽的沉淀生成不溶性的碳酸鹽的沉淀OH-NO3-CO32-H+溶溶NH4+溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+溶溶Mg2+溶溶Al3+溶溶Zn2+溶溶Ag+溶溶不溶不溶Fe3+溶溶Cu2+溶溶由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質上是反應，實質上是離子離子間的互換反應，間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成兩種離子之間如果能結合成難溶性的難溶性的堿或鹽堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿、不穩(wěn)定的酸或堿(分解分解放出

6、放出氣體氣體）、或難電離的）、或難電離的水水，反應就能發(fā)，反應就能發(fā)生，反之，反應就不能發(fā)生。生，反之，反應就不能發(fā)生。 （一）判斷兩種化合物是否能發(fā)生復分解反應（一）判斷兩種化合物是否能發(fā)生復分解反應 例例1：氫氧化鈉與硝酸：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 =方法小結：方法小結：解決此類題的關鍵解決此類題的關鍵是先雙互換雙互換，后 判斷生成物中判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀是否有水、氣體或沉淀 ?！揪毩暋揪毩?】下列各組物質之間，能反應的寫出下列各組物質之間，能反應的寫出化學方程式：化學方程式：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀： 。 NaNO3 +

7、 H2ONaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3不反不反應應【練習【練習3】請補充完整符合生成物條件的常見請補充完整符合生成物條件的常見實例反應方程式：實例反應方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成氣體：）生成氣體：NaHCO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3+ Ba(NO3)2 _. NaCl + H2O3 Al2(SO4)3 + 3H2ONaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)2BaCO3+2NaNO32【練習【練習4】現有如下試劑可供選擇：現有如

8、下試劑可供選擇：（以下各題均填序號，可多選。）（以下各題均填序號，可多選。）NaCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 AgNO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 NaOH 溶液溶液 稀稀HCl能與能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試劑有_能與能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有溶液形成沉淀的試劑有_。 方法小結：方法小結：解決此類題的關鍵是能根據所解決此類題的關鍵是能根據所提供物質去聯想沉淀或氣體，例如，看到提供物質去聯想沉淀或氣體，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能聯想到含鋇的沉淀：溶液，能聯想到含鋇的沉淀：BaCO3、BaSO4，因

9、而去選擇含，因而去選擇含CO3或或SO4的化合物。的化合物。 （二）、共存問題（二）、共存問題（即不反應即不反應，指離子之間，指離子之間，或物質之間不能或物質之間不能 結合生成水、氣體或沉淀）結合生成水、氣體或沉淀）例例5:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+例例6:在在PH=1的無色溶液中的無色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+

10、、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-解題要點解題要點1：相互反應的離子不能共存：相互反應的離子不能共存解題要點解題要點2：組內、組外不反應；且為無色。：組內、組外不反應；且為無色。DC 8、下列物質能夠在溶液中共存的是下列物質能夠在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和和CuSO4 B、H2SO4和和 Na2CO3 C、MgSO4和和Ba(OH)2 D、NaCl和和 KNO39、 下列各組物質下列各組物質不不能夠共存的是能夠共存的是: : （ ） A A、FeClFeCl

11、3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液 B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液 C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、HClHCl溶液溶液 D D、CaCOCaCO3 3、ZnSOZnSO4 4 7、下列離子能在、下列離子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（的水溶液中大量共存的是（ ）CDAA、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ （三）、物質的鑒別（三）、物質的鑒別10、如何區(qū)分、如何區(qū)分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？實驗步驟實

12、驗步驟 實驗現象及結論實驗現象及結論 方法小結方法小結 ：鑒別物質，可以采用物理方法：鑒別物質，可以采用物理方法和化學方法?；瘜W方法主要原理是加入一種物和化學方法?；瘜W方法主要原理是加入一種物質，可以質，可以產生不同的現象，一種現象鑒別一種產生不同的現象，一種現象鑒別一種物質，物質，目前常用的是形成沉淀或氣體。目前常用的是形成沉淀或氣體。 用兩支干凈的試管各盛取少用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液，然后分別量的兩種溶液，然后分別滴滴加幾滴氯化鐵溶液。加幾滴氯化鐵溶液。 溶液溶液有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成的的是是NaOH 溶液，溶液，無明顯現無明顯現象象的是的是NaCl溶液。溶液。11、

13、同類物質鑒別同類物質鑒別：酸：酸： HCl、H2SO4 _ HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 堿：堿：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 鹽：鹽：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) ( 2)_(3) 。12、不同類物質鑒別：（在括號內填上恰當的試劑）、不同類物質鑒別：（在括號內填上恰當的試劑）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3_ (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(

14、NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。13、不用試劑組內鑒別：、不用試劑組內鑒別：(1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后順序為：先后順序為： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法為：方法為： 石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaClHNO3Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3Ba(NO3)2 AgNO3Ba(NO3)214、（、（2012長春）長春）失去標簽的五瓶溶液，

15、分別是稀失去標簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、溶液（酸性）、K2CO3溶液（堿性）、溶液（堿性）、Ca（OH)2溶液、溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，探究過程如下：探究過程如下： （1）通過觀察顏色可直接確定的是）通過觀察顏色可直接確定的是 溶液溶液（2）將余下四種溶液隨意標號為）將余下四種溶液隨意標號為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學采用不同的方法后，甲、乙兩組同學采用不同的方法甲組如下：甲組如下：則則A是是 _-溶液溶液B中產生白色沉淀的化學方程中產生白色沉淀的化學方程 式為式為 - 乙組：乙組：多次取用四種溶

16、液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按需要加熱）確多次取用四種溶液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按需要加熱）確定定B為為K2CO3溶液所依據的現象：跟一種溶液混合有氨味和溶液所依據的現象：跟一種溶液混合有氨味和 中考連接中考連接CuSO4NH4NO3CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl跟一種溶液混合有氣泡，跟一種溶液合有沉淀跟一種溶液混合有氣泡，跟一種溶液合有沉淀（四）、推斷題（四）、推斷題推斷題關鍵推斷題關鍵：1、抓住、抓住“題眼題眼”，找突破口，（即有關物質的特征，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）如特殊的顏色，物質的溶

17、解性及特殊的化學性質等）2、大膽假設，確定物質、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論、代入原題，驗證結論 15、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結果：做實驗得到以下結果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有一定不含有一定不含有_。Na2SO4和

18、和 BaCl2FeCl3和和CaCO317、現有、現有、B、C、D、E五瓶無色溶液，它五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉，為了確定它們各是什么，進行了一系列實鈉，為了確定它們各是什么，進行了一系列實驗，其中觀察到如下現象：驗，其中觀察到如下現象：（1）B跟跟C兩溶液混合，產生白色沉淀。兩溶液混合，產生白色沉淀。（2）B跟跟D兩溶液混合，產生白色沉淀。兩溶液混合，產生白色沉淀。（3）B跟跟E兩溶液混和，產生氣泡。兩溶液混和，產生氣泡。（4）C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。溶液能使紅色石蕊試紙變藍。分析上述實驗現象，推出分析上述實驗現象，

19、推出A、B、C、D、E的的化學式：化學式： A B C _ D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl（四）、實驗探究題（四）、實驗探究題 實驗探究題是中考化學試卷中所占分值比重實驗探究題是中考化學試卷中所占分值比重（分值（分值5-6分）最大的一種題型，同時也是學生分）最大的一種題型，同時也是學生們丟分最多的一種題型。實驗探究題從考察內們丟分最多的一種題型。實驗探究題從考察內容方面來看，主要分為判斷廢液成分題、判斷容方面來看，主要分為判斷廢液成分題、判斷酸堿是否反應題、判斷酸堿是否恰好完全反應酸堿是否反應題、判斷酸堿是否恰好完全反應題、判斷固體是否變質題以及判斷粒子是否存題、

20、判斷固體是否變質題以及判斷粒子是否存在題五種類型。從最近五年的實驗探究題來看，在題五種類型。從最近五年的實驗探究題來看，判斷廢液成分的題型出現了四次，分別為判斷廢液成分的題型出現了四次，分別為2009年年2012年，年，因此本節(jié)課重點研究實驗探究因此本節(jié)課重點研究實驗探究題題判斷廢液成分的解題方法。判斷廢液成分的解題方法。 【觀察與討論【觀察與討論2】當甲乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸】當甲乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡，然后又出現了白色沉淀。經過討論后確定，甲乙同學試管中廢液中先有氣泡，然后又出現了白色沉淀。經過討論后確定，甲乙同學試管中廢液含有的溶

21、質分別是（含有的溶質分別是（2）_（3）_（均寫化學式），才會出現上述現象。（均寫化學式），才會出現上述現象。 最后廢液缸中一定含有的溶質是（最后廢液缸中一定含有的溶質是（3），可能還有的溶質是，可能還有的溶質是CaCl2和和HCl NaCl和和Na2CO3 實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行討論。行討論。 【觀察與討論【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧鈣

22、溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴加幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（化鈣溶液中應先滴加幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1）_時就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。時就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。 溶液由紅色變?yōu)闊o色溶液由紅色變?yōu)闊o色 18題、甲、乙同學在學完酸的性質后，做了如下實驗，： NaClCaCl2或或Na2CO3單擊此處添加備注解題步驟解題步驟：1、寫出發(fā)生反應的、寫出發(fā)生反應的化學方程式化學方程式2、生成物生成物在廢液中在廢液中一定一定有有3、反應物反應物在廢液中在廢液中可能可能會剩余會剩余4、如果將幾個反應的廢液同時倒

23、入、如果將幾個反應的廢液同時倒入污物瓶，要考慮污物瓶，要考慮溶質間是否能在溶液溶質間是否能在溶液中共存中共存（2010長春）19、 將稀將稀HCl、Na2CO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液倒溶液倒入同一燒杯中，充分反應后過濾，得到固體入同一燒杯中，充分反應后過濾，得到固體A和濾液和濾液B。 （1）得到的固體）得到的固體A是是 _ （ 2）探究濾液）探究濾液B中是否含有中是否含有Na2CO3：取少量濾液：取少量濾液B滴加足滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結論量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結論 _中考連接（3）探究濾液）探究濾液B是否含有是否含有CaCl2：取少量濾液：取少量濾液

24、B滴滴 加足量加足量Na2CO3溶液，沒有沉淀出現。由此得出結論：不含有溶液，沒有沉淀出現。由此得出結論：不含有CaCl2。這一探究說明濾液中也不含有。這一探究說明濾液中也不含有Ca(OH)2（4）綜合分析可知：濾液）綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質是中一定含有的溶質是 _；可能含有的溶質是；可能含有的溶質是_。CaCO3濾液濾液B中不含中不含Na2CO3 NaCl NaOH（2009長春）長春）20、完成用溫度計分別測定完成用溫度計分別測定NH4NO3、NaOH 、NaCl溶于水是否引起溫度變化的實驗后，同學們將溶于水是否引起溫度變化的實驗后，同學們將用過的溶液都倒入同一個大燒杯里，結果

25、產生用過的溶液都倒入同一個大燒杯里，結果產生 了有刺激性氣了有刺激性氣味的氣體同學們對產生的氣體有如下猜想：味的氣體同學們對產生的氣體有如下猜想：NH3，SO2，HCl（1）根據相關物質的組成元素，同學們一致認為猜想）根據相關物質的組成元素，同學們一致認為猜想 _不不合理（填序號）合理（填序號）（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒檢驗該氣體，酚酞溶液變紅，）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒檢驗該氣體，酚酞溶液變紅，說明猜想說明猜想 成立（填序號）成立（填序號）（3）若將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結晶，得到的固體中除）若將大燒杯里的廢液蒸發(fā)結晶，得到的固體中除NaCl外，外，一定還有一定還有，可能還有，可能還有 或或。中

26、考連接中考連接NaNO3NH4NO3NaOH.21、同學們在做同學們在做NaOH溶液與溶液與CuCl 2溶液反應、溶液反應、Na 2SO 4溶液與溶液與BaCl 2溶液反應實驗結束時溶液反應實驗結束時將廢液都倒入一空燒杯將廢液都倒入一空燒杯中中最終燒杯中物質呈藍色渾濁。同學們決定對燒杯中的物最終燒杯中物質呈藍色渾濁。同學們決定對燒杯中的物質進行探究質進行探究于是將燒杯中的物質進行過濾于是將燒杯中的物質進行過濾發(fā)現濾渣為藍發(fā)現濾渣為藍色色濾液為無色?；卮馂V液為無色?；卮?（1）濾液為無色說明上述四種物質中）濾液為無色說明上述四種物質中全部參加反應了全部參加反應了; （2）取適量濾液取適量濾液,向濾液中加稀硫酸向濾液中加稀硫酸,沒有明顯現象沒有明顯現象;另取另取少量濾液少量濾液,向濾液中滴加無色的酚酞溶液向濾液中滴加無色的酚酞溶液,溶液變