1、電離水解平衡選擇題訓(xùn)練20.50mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫下)， 則對該溶液的有關(guān)敘述正確的是A c(Na+)=c(CH 3COO )B c(CH3COO )>c(OH )C 原 NaOH 溶液的濃度為 0.5mol/L D NaOH 溶液的濃度大于0.5mol/L21 .有五瓶溶液分別是： 10mL 0.60mol iNaOH水溶液，20mL 0.50mol EH2SO4水 溶液， 30mL0.40m3- L 1HC1 水溶液，40mL 0.30mol - 1HAe 水溶液， 50mL 0.20mol - L 1蔗糖水溶液，

2、以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.咆>>>B. E>>>C.>>>aD.>>喈>22 . 0.1 mol L1 的下列幾種溶液：A. Na2CO3 B.CHsCOONa C.NaCI D.NaHCO3 E.NH4Cl ，其 pH 由大到小的順序是A A>D>B>C>E B C> E>B>D>A C A>B>D>E>C D E>A>B>D>E23 .在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3+的水解，

3、當(dāng)溶液中c(Fe3+尸e(SO42 )Hf, 下列判斷正確的是A. c(Fe3+)>c(Cl )B. c(SO42 )> c(Cl )C. c(SO42 )<c(Cl )D. FeCl3和 Fe2(SO4)3 的物質(zhì)的量相等24有一種酸式鹽AHB ，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是A.同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者B. HB 一的電離程度大于 HB 的水解程度C.該鹽的電離方程式為 AHB = A +HB 3D.在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A +)>c(HB )>c(OH ) >c(B2 )>c(H +)25

4、. 20，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX 和 NaY ， 已知往 NaX 溶液中通入CO2 只能生成HX 和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是A.酸性 HX>HYB,溶液的堿性 NaX >Na2CO3>NaY >NaHCO3C.結(jié)合H+的能力：Y >CO32 >X >HCO 3 D. HX和HY酸性相同，但比 H2CO3 弱D. N3-與CO2含相等電子數(shù)26. 明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是A c K+ >c Al3+ B c K+ =c Al3+ C c H+ = c OH D c

5、 Al3+ vc H +27. (04年北京)已知0.1mol L1的二元酸H2A溶液的pH=4 .0,則下列說法中正確的是A 在 Na2A 、 NaHA 兩溶液中，離子種類不相同B 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A 、 NaHA 兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)+c(H +)=c(HA )+c(OH )+2c(A2 )D 在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)> c(OH )28. 濃度均為 0.1mol/L 的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是A. c(Na+)>c( HCOO -) >

6、;c( OH-) >c( H+)B. c( HCOO-) >c( Na+) >c( OH-) >c( H+)C c( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)D. c( Na+) =c( HCOO-) >c( OH-) > c( H+)29 在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是A. c(HCOO -)<c(N a+)C.c(OH-)>c(HCOO-)B. c(HCOO-)>c(Na+)D.c(OH -)<c(HCOO - )30 將 0.1mol/L 的醋酸鈉

7、溶液20mL 與 0.1mol/L 鹽酸 10rnL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A.c (Ac )>c (Cl )>c (H+)>c (HAc)B.c (Ac )>c (Cl )>c (HAc) >c (H + )C.c (Ac ) = c (Cl )>c (H )> c (HAc)D.c (Na + )+c (H + )=c (Ac ) + c (Cl )+c (OH )33. (2003上海8)在10mL0.1mol 工NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是A.c (Na

8、+)>c(Ac)> c(H+)>c(OH)B.c (Na+)>c(Ac)> c(OH) >c (H +)C.c (Na)=c(Ac)> c(HAc)D.c (Na+)+c(H +) = c (Ac )+c(OH)34常溫下將稀NaOH 溶液與稀CH3COOH 溶液混合，不可能 出現(xiàn)的結(jié)果是A. pH>7,且c(OH ) >c(Na+) >c(H+) > c(CH 3COO )B. pH>7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO )C. pHv7,且c(CH3COO) >c(H+)>

9、; c(Na+) > c(OH )D. pH=7,且c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) = c(OH )35.疊氮酸(HN 3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是()A、HN 3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3- )>c(OH -)B、 HN 3與 NH 3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3 -)>c(OH 一)>c(HD、N3-與CO2含相等電子數(shù)36 .將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升白H H2S

10、O4溶液中，則溶液中 存在的離子濃度關(guān)系是A. H+>Cl >Ba 2+>SO42 B. Cl >H+>SO42 >Ba 2+C. H +>Cl >SO 42 >Ba 2+D . Cl >H +>Ba 2+>SO 42 37 .將 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液20mL 與 0.1mol/L 鹽酸 10rnL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c (Ac )>c (Cl )>c (H + )>c (HAc)B. c (Ac )>c (Cl )>c (HAc) >

11、c ( H + )C. c (Ac ) = c (Cl )>c (H + )>c (HAc)D. c (Na + )+c (H+) = c (Ac )+ c (Cl )+c (OH )38 .把 0.02mol/LHAc 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為C(HAc) >C(Ac ) C(HAc)+C(Ac )=0.01mol/LHAc 溶液，反應(yīng)后溶液中各微A. C(Ac )>C(Na+)B.C 2C(H )=C(Ac ) C(HAc)D 39 .在10mL 0.1mol L NaOH溶液中加入同體積、 粒的濃度關(guān)系錯

12、誤的是A. C(Na +)>C(Ac )>C(H +)> C(OH ) C. C(Na+) = C(Ac )+C(HAc)B. C(Na +)>C(Ac )>C(OH )>C(H +)D. C(Na+)+ C(H + )= C(Ac ) + C(OH )40 .疊氮酸(HN 3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A. HN 3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN 3) > c(H + ) > c(N3 ) > c(OH )B. HN 3與NH 3作用生成的疊氮酸鏤是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na )>c(

13、N3 )>c(OH )>c(H +)D. N3 與 CO2 含相等電子數(shù)41 . 等體積等濃度的 MOH 強堿溶液和HA 弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )A、 c(M+)>c(OH -)>c(A-)>c(H+)B、 c(M+)>c(A-)>c(H +)>c(OH-)C、 c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)42常溫下將稀NaOH 溶液與稀CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A. pH>7,且 c(OH )>c(Na

14、+)>c(H +)>c(CH3COO )B. pH >7,且 c(Na+)+c(H+尸c(OH )+c(CH3COO )C. pH <7,且 c(CH3COO )>c(H + )> c(Na+) >c(OH )D. pH=7,且 c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)=c(OH )43、常溫下將稀NaOH 溶液與稀CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )A. pH>7,且 c(OH ) > c(Na+) > c(H +) > c(CH 3COO )B. pH >7,且 c(Na + )+c(H

15、 +)=c(OH )+c(CH 3COO )C. pH<7,且 c(CH3COO )>c(H +)>c(Na +)>c(OH )D. pH = 7,且 c(CH3COO )> c(Na +)>c(H +)=c(OH )44、某氨水的pH= a,其中水的電離度為i;某硝酸的pH=b，其中水的電離度為2 ；且a+b=14,a> 11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為3。相同條件下純水的電離度為 4。則下列關(guān)系中正確的是() A.c(NO3 ) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH )B. 4 >3 >

16、2=1C. c(NH 4+) > c(NO3 ) > c(OH ) >c(H+)D 3 > 4 >2 > 145、 常溫下pH= 3的二元弱酸HR溶液與a L pH=11的NaOHO1合后，混合液的pH剛好等于 7 (假 設(shè)反應(yīng)前后體積不 變)， 則對 反應(yīng)后混合液的敘 述 正確的是 ()A. c(R2 )+ c(OH ) =c(Na+)+ c(H+)B . c(R2 ) > c(Na+) > c(H+) = c(OHI )C. 2 c(R2 )+ c (HR ) = c(Na+)D.混合后溶液的體積為 2a L46.常溫下，0. 1mol/L某

17、一元酸(HA)溶液中c(OHI )/ c(H + ) = 1X10 8,下列敘述正確的是A.該溶液中由水電離出的 c(H + ) = 1X10 3 mol L -B.由pH= 3的HA與pH= 11的NaOH(等體積混合，溶液中c(Na+) >c(A ) >c(OH ) >c(H + )C.濃度均為0. 1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A ) >c(HA)>c(Na+) >c(H+) >c(OH )11D.0 . 1mol L HA溶椒與0. 05moi - L NaOH§減等體積混合后所得溶椒中 2aH+)

18、+ c(HA) = c(A ) +2c(OH )47 將 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液20ml 與 0.1mol/L 鹽酸 10ml 混合后， 溶液顯酸性， 則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A.c(Ac ) >c(Cl)>c(H + ) >c(HAc)B.c(Ac )> c(Cl ) > c(HAc) >c(H+)C.c(Ac ) =c(Cl+)>c(H + ) >c(HAc)D. c(Na+)+ c(H+) = c(Ac ) + c(Cl ) + c(OH)48鹽酸醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，關(guān)于它們下列表述正確的是A.在NaHC烯液

19、中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液中的陰離子只有 CO2-和OHB.等物質(zhì)的量濃度的 NaHCOF口 N*CO溶液的PH前者大于后者。C10 mL0.10mol L-1CHCOOHm夜加入等物質(zhì)的量的 NaOH,溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na +) >c(CH3COQ >c (OH) > c(H+)D.中和等體積等pH的HCl溶液和CHCOOHm夜所消耗的NaOHW質(zhì)的量相同49.已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A c(OH-) >c(HA) >c(HB) >c(H+)Bc(OH-) >c(A-) >c(B-) > c(H+)C c(OH-) >c(B-) >c(A-) >c(H+)Dc(OH-) >c(HB) >c(HA) > c(H+)50下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHSO和NaHCO勺中性混合液中(S和C均用R表示)：c(Na + ) =c(HRQ ) +c(RC32 )B.常溫