1、絕密 啟用前化學(xué)注意事項：號位座1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓 名、考生號填寫在答題卡上。2 .回答第I卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需 改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷上無效。3 .回答第n卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。號場考可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題：本大題共 7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

2、合題目要求 的。7 .化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.我國在南海成功開采的可燃冰（CH4?H2O）可能會帶來酸雨等環(huán)境污染號證考準(zhǔn)8 .大量使用含丙烷、二甲醛等輔助成分的空氣清新劑”，會對環(huán)境造成新的污染C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH）,乙二醇不溶于水D .我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)9 .化合物如下圖，下列說法不正確的是第7頁A . a、b、c、d互為同分異構(gòu)體名姓B .除a外均可發(fā)生加成反應(yīng)C. c、d中所有原子處于同一平面內(nèi)D. 一氯代物同分異構(gòu)體最多的是d9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是級班A

3、. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NaB.在12.0g NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為 0.3NaC.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2Na10 .某化工廠制備凈水劑硫酸鐵俊晶體NH 4Fe(SO4)2 6H2O的一種方案如下:他酸弗鐵f硝酸朽)箔液格列拂竹泄酒.A.硫酸鐵 能晶體卜列說法不正確的是A .濾渣A的主要成分是 CaSO4B.相同條件下，NH4Fe(SO4)2 6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)C.智成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低D.系列操作”包括蒸發(fā)濃

4、縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等11 .如圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是含Mr和Li的藩海 LSO4水事液A.放電時，Li +由左向右移動8 .放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li 1-xFePO4+xLi+xe-= LiFePO4C.充電時，外加電源的正極與Y相連D .充電時，導(dǎo)線上每通過 1mol e-,左室溶液質(zhì)量減輕 12gX、Y原子核外L12 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子;層的電子數(shù)之比為 3： 4； X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的A. W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強(qiáng)電解質(zhì)

5、B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZYC. X與丫形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D,原子半徑：YZXW13.室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用 NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出 CIO-、CIO3等離子的物質(zhì)的量濃度 c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的 是IA. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B . a 點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H +)=c(ClO -)+c(ClO 3)+c(OH -)C. b 點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)c(Cl -)c(ClO 3)=c(ClO -)D. t2t4, ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是

6、ClO-自身歧化：2clO-=Cl-+ClO3第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。 第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26 .為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實(shí)驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1) A的名稱是,長導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng)， 實(shí)驗過程中其下端 (填 能”或 不能”) 在液面以上。(2)儀器C是直形冷凝管，實(shí)驗過程中，冷卻水應(yīng)從 口出。(填a或b”)(2) 實(shí)驗時，首先打

7、開活塞 K,待水沸騰時，關(guān)閉活塞 K,開始蒸儲：若蒸儲時因反應(yīng)裝置局部堵塞 造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即 。(3) 連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是 。(5) B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酬:的 NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入 B。下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是 (填標(biāo)號)a.醋酸 b.硝酸c.磷酸 d.硫酸D中主要反應(yīng)的離子方程式為 。(6)向儲出液中加入 25.00mL 0.100mol L-1 La(NO3)3溶液,得到 LaF3沉淀,再用 0.100mol L-1EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余 La3+(La3

8、+與EDTA按1 ： 1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則氟化稀土樣品中氟 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27 .運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要 意義。I. CO 還原 NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g) 小(1)已知：CO(g) + NO 2(g)CO2(g) + NO(g) AH1= 226kJ mol -1N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) AH2= + 68kJ mol-1N2(g) + O2(g) =2NO(g) AH3=+ 183kJ mol-1脫硝反應(yīng)AH=,有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化

9、率的條件是 (寫出兩條)。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使 NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗室以 Ag-ZSM-5為催化劑，對 CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得 NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率 隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，閶N。社用藥她的轎化率：II-00府釉帕珀率* I-AiCOlHNOnW0力1他任若不使用CO,溫度超過775C,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為 ;在n(NO)/n(CO) = 1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在 左右。用CxHy(煌)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:NO2尾氣常用N

10、aOH溶液吸收，生成 NaNO3和NaNO2。已知NO2的水解常數(shù) K=2X10-11,常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5,則混合溶液中 c(NO2)和c(HNO2)的比值為。II. TC時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + NO2(g)=CO2(g) + NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率 v =kPm(CO) Pn(NO2), k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：)02G3010o.oia0.0220ft018olow0.05430a 02OOM0081(3)若反應(yīng)初始時 P(CO)= P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時達(dá)

11、到平衡，測得體系中 P(NO)=b kPa ,則此時v=kPas-1 (用含有a和b的代數(shù)式表示，下同)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= ( Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。28.利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：播瞭8j必先raw*、再加ZnO銅渣 曾錯底渣11ft、F(OBk 電jfe眼兼已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘( Cd)、鉆(Co)等單質(zhì)。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol L-1計算)：氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cd(OH) 2Mn(OH) 2開始沉淀的pH6.51.57.28.2沉淀完全的pH9.93.39

12、.510.6(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度；攪拌； 等。已知浸 出的金屬離子均為二價，寫出浸出鉆的化學(xué)方程式 (2)除鉆的過程中，需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金 CoSbo 該微電池的正極反應(yīng)式為 (3)除鐵的過程分兩步進(jìn)行:先加入適量 KMnO4,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為(4)處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法， 以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25C) : Ksp (CdCO3)= 5.2 M0-12, Ksp (CdS) =3.6M0-29, Ksp (Cd(OH)2)= 2.

13、0 10-16,根據(jù)上述信息：沉淀 Cd2+效果最佳的 試齊U是 Oa. Na2CO3b. Na2sc. CaO若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11,此時溶液中c(Cd2+) =35 .【化學(xué)一一選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)CaF2、CaC2都是工業(yè)生廠的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式,鈣原子核外有種能量狀態(tài)的電子。(2) CaC2與水反應(yīng)生成乙快(C2H2),乙快中碳原子的雜化類型為,乙煥中的(T鍵與冗鍵數(shù)之比為(3) CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF, HF的沸點(diǎn)高于 C2H2,原因是:；HF能與BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析 HF與BF3能化

14、合的原因(4) NO2F分子與BF3互為等電子體，則 NO2F分子的立體構(gòu)型為(5) CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示:CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為原子坐標(biāo)參數(shù)C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)。，個?！笨杀硎揪О麅?nèi)部各原子的相對位置,”為(已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則4)晶胞中兩個 F-的最近距離為273.1pm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為 g/cm3(列出計算式即可)。36 .【化學(xué)一一選彳5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：囚CHiCHO 幡gOHJ 網(wǎng)八。用口 I7FCC41aOjSOCIj .IIC

15、H=CH-C-C1 3CH=CH置酸宮E 加聚仁?？谝籉 一定條件 仁G申Y10H光刻股已知:OIIR, 1。H隈，RCH +RWH-CHO - aCH=CWHO （ H1.也為像基或氫）0+ R.OH 一定條件，RiC-ORi+ HC1 （R洗建基）(1) A的化學(xué)名稱是 , E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為3 ： 2 ： 1 , E能發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) G分子中所含官能團(tuán)名稱為 ,竣酸X的實(shí)驗式為 。(3) B-C所需的試劑丫和反應(yīng)條件分別為 ,由F到G的反應(yīng)類型為 O(4) D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為 。(5) C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀

16、鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。絕密 啟用前化學(xué)答案7 .【答案】B【解析】A .酸雨主要是由于硫、氮氧化物帶來的環(huán)境污染，而可燃冰(CH4?iH2O)中只含C、H、O元素，所以不會帶來酸雨等環(huán)境污染，故A項錯誤；B.二甲醛會在光照下分解產(chǎn)生甲醛等物質(zhì)，會對環(huán)境造成新的污染，故 B項正確；C. 1mol乙二醇分子內(nèi)含 2mol-OH ,依據(jù)相似相容原理可知，乙二醇易溶 于水，故C項錯誤；D.二氧化

17、硅對光具有全反射，具有良好的光學(xué)性能，可用于信號傳輸，所以北斗導(dǎo) 航系統(tǒng)的信號傳輸與硅無關(guān)，與二氧化硅有關(guān)，故D項錯誤；答案選 B。8 .【答案】C【解析】A. a、b、c、d四種物質(zhì)分子式均為 C8H8,結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.只 有a物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，即不能發(fā)生加成反應(yīng)，故 B正確；C. d物質(zhì)中的兩個碳碳雙鍵可以在同一平 面，但是三個碳碳雙鍵所有原子不一定處于同一平面，故c錯誤；D. a、c物質(zhì)的一氯代物都只有一種，b物質(zhì)的一氯取代物有 2種，d物質(zhì)的一氯代物有 3種，故D正確；故選 Co9 .【答案】A【解析】A項：冰醋酸和葡萄糖白最簡式都是CH2O,30g混合物

18、有ImolCH 2。，故含氫原子數(shù)目為2Na,A項正確；B項：NaHSO4晶體由Na+和HSO4構(gòu)成。12.0g NaHSO4為0.1mol,兩種離子數(shù)目共 0.2Na, B 項錯誤；C項：足量的鎂與濃硫酸反應(yīng)， 開始放出SO2,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓懦鯤2。選項中未指明溫度、壓強(qiáng)，故2.24L混合氣體不一定為 0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為 0.2Na, C項錯誤；D項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 乙烯和丙烯的混合氣體為 0.5mol,含氫原子數(shù)目在 2Na3Na, D項錯誤。本題選 A。10 .【答案】B【解析】A.硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣， 故A正確；B. NH+水解生成H+,抑

19、制Fe3+ 的水解，故氯化鐵凈水能力比硫酸鐵俊強(qiáng)，故 B項錯誤；C.答成”中溫度過高，會促進(jìn) Fe3+的水解，故C 項正確；D.硫酸鐵俊的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，故D項正確；故選Bo11 .【答案】D【解析】A.放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極， 所以Li +由左向右移動，故A正確；B .放 電時，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li 1xFePO4+xLi+xe-= LiFePO4,故B正確；C.充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與丫相連，故C正確；D.充電時，導(dǎo)線上每通過 1mole-,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2+2e= Mg

20、,但右側(cè)將有1mol Li+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7 = 4g,故D錯誤；答案選D。12 .【答案】A【解析】 根據(jù)上述分析可知： W為H, X為O元素，Y為Si, Z為S元素。A. H、O、S形成的亞硫 酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故 A錯誤；B.非金屬性O(shè)SSi,則簡單氫化物的穩(wěn)定性 XZY,故B 正確；C. O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故 C正確；D.同一 主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)ZXW,故D正確；答案選Ao13 .【答案】C【解析】A.濃氯水有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕堿式滴定管的膠皮管，

21、A錯誤；B.溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+尸c(ClO-)+c(ClO3)+c(OH-)+c(Cl-), B錯誤；C. b點(diǎn)溶液為氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合 液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可知c(Cl- )=5c(ClO 3 )+c(ClO -),所以各離子濃度： c(Na+)c(Cl-)c(ClO3)=c(ClO-), C正確；D.氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)應(yīng)該相等：3ClO-=2Cl-+ClO3, D錯誤；答案：Co26 .【答案】(1)圓底燒瓶 不能(2) b(3) 打開活塞K(4) 保溫，避免水蒸氣冷凝(5) abHF+OH-=F-+H2O(6) 2.85%【解析】(1) A

22、的名稱是圓底燒瓶，長導(dǎo)管用于平衡壓強(qiáng)，實(shí)驗過程中其下端在液面以下；答案：圓 底燒瓶，不能；(2)實(shí)驗過程中，直形冷凝管中的冷卻水應(yīng)從a進(jìn)b出，這樣可使冷卻水充滿外管，有利于帶走熱量；答案：bo (3)從實(shí)驗安全角度考慮，實(shí)驗時，首先打開活塞K,目的是讓燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)和外界一致，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K,開始蒸儲，若蒸儲時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即打開活塞 K,和外界聯(lián)通降低壓強(qiáng)；答案：打開活塞K; (4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，石棉繩的隔熱效果比較好，主要起到保溫防止水蒸氣冷凝的作用；答案：保溫， 避免水蒸氣冷凝。(5)根據(jù)題干知識可知反應(yīng)原理為高

23、沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)性酸)制取低沸點(diǎn)酸(易揮發(fā)性 酸)，醋酸和硝酸易揮發(fā)，不可代替高氯酸；答案：ab;D中是氫氧化鈉與 HF發(fā)生酸堿中和生成鹽和水，離子方程式為 HF+OH-=F- + H2O;答案：HF+OH-=F-+H2O。(6)關(guān)系式法計算：設(shè) F-的物質(zhì)的量為 x3F-LaF 3La3+EDTA La3+3mol 1mol1mol 1molxx/3 0.1mol/L 20.00 10- 3L0.1mol/L 20.00 10-3L，.1mol/L 20.00 1O-3L=0.100mol/L 25.00 10-3L；得 x=1.5 10-3mol=0.0015mol ；氟化稀土樣品中氟的工日

24、 八郎心、0.0015mol x 19g/mol質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 而0?X100%=2.85%；答案：2.85%。27 .【答案】(1) 750kJ mol-1 降溫、升壓、增大 CO和NO的投料比等(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行870c (850C到900c之間都一、，催化劑可以)4c2H 6+14NO 2 = 8CO2+7N2+12H 2O50?3(3)9x10-5(a-b)2e【解析】I. (1)根據(jù)蓋斯定律 X2- X2-可得 2CO(g) + 2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) AH = 750kJ mol-1;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

25、故降溫和升壓都可以使平衡右移，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為： 750kJmol-1；降溫、升壓；(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以NO的分解率降低。根據(jù)圖像可知，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，溫度為870c(850C到900c之間都可以)轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；870c (850C到900c之間都可以)。NO2能與乙烷反應(yīng)生成 CO2、氮?dú)夂退?，其方程式?八 八催化劑八田依四4八 八4c2H6+14NO2 = 8CO2+7N2+12H2O,故答案為：4c2H6+14NO2喳=8CO2+7N2

26、+12H2O；常溫下某 NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5,則溶液中c(OH-)=10-9 mol L-1,c(HNO2)的比值為(3)NO2的水解常數(shù)K=c(HNO 2) C(OH-)/c(NO2)=2 M0-11mol L-1,則混合溶液中c(NO2)和 c(NO2)/c(HNO 2)=c(OH -)/2 10-11mol/L=10-9mol L-1/2 X0-11mol/L=50 ,故答案為：50; II.COfeM NO;(g) 士 CO心)+ NO(g)起始轉(zhuǎn)化T：衡(kPa)(kPa)(kPa)(a-b)(a-b) X=bX=b則Kp=b2(a-b)2根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，帶入此式,

27、v=kPm(CO) Pn(NO2),可求出 k=v/Pm(CO)Pn(NO2)b2=0.009/(10 10)=9 0-5,所以 t min 時 v=9X10-5(ab)2,故答案為：9M0-5(a b)2;謝。28 .【答案】(1)增大硫酸的濃度(或經(jīng)銅鎘渣研成粉末)；Co+H2SO4=CoSO4+H2 T(2) Sb2O3+2Co2+6H+10e- =2CoSb+3H 2O(3) 3Fe2+MnO 4+4H +=3Fe3+MnO 2+2H2O3.37.2(4) b2.0 X0-10mol/L【解析】(1)為了提高銅鎘渣浸出的速率，可以通過增大硫酸的濃度或?qū)~鎘渣研成粉末等方式加快速率；浸出

28、鉆的化學(xué)方程式為：Co+H2SO4=CoSO4+H2因此，本題正確答案是：增大硫酸的濃度(或經(jīng)銅鎘渣研成粉末)；Co+H2SO4=CoSO4+H2f； (2)該電池中，Sb2O3是正極，得電子被還原，化合價降低,所以正極反應(yīng)式為：Sb2O3+2Co2+6H+10e-=2CoSb+3H 2。；因此，本題正確答案是:Sb2O3+2Co2+6H+10e-=2CoSb+3H2O； (3) KMnO 4具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+MnO4+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O;加入ZnO的目的是提高溶液的pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀除去，同時也不能損失Cd2+,所以應(yīng)該控制溶

29、液的pH范圍為3.37.2；因此，本題正確答案是：3Fe2+MnO4+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O； 3.37.2 ； (4)因為 Ksp (CdS)最小，所以沉淀 Cd2+效果最好的試劑是 Na2S； -? 1X 1CT14-32+ ?(?2因為 c(OH )=?+)=1x1Crii =1 X1C mol/L ,所以 c(Cd 尸？2(?):；2 二2.0 10-1Cmol/L。因此，本題正確答案是：b; 2.0 10-1Cmol/L。(1 X 10 )35.【答案】(1) Ar4s26(2) sp 3 ： 2(3) HF分子之間存在氫鍵BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對電子

30、，兩者之間可形成配位鍵平面三角形4X 78?x (546.2 x -10 )【解析】(1) Ca是20號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鈣原子的電子排布式是1s22s22p63s33p64s2,可簡寫為Ar4s 2,根據(jù)核外電子排布式可知Ca原子核外有6種不同能量的電子；(2)乙快中碳原子間形成碳碳三鍵，碳原子的雜化類型為sp雜化；根據(jù)共價單鍵是b鍵，共價三鍵是1個b鍵和2個兀鍵，乙快的結(jié)構(gòu)式是H-C-C-H,在乙快分子中含有 3個b鍵，2個兀鍵，所以。鍵與兀鍵數(shù)之比3 ： 2； (3) HF、C2H2HF分子之間除了存在都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)受分子之間的作用力影響，由于在 分子間作用力外，還存在分子間氫鍵，使物質(zhì)氣化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即物質(zhì)的沸點(diǎn)比乙快的高；在BF3分子中的B原子上有空軌道，而 HF分子中的F原子上有孤對電子，當(dāng) BF3與HF靠近時，HF分子中F原子的孤對電子填充 BF3分子中B原子的空軌道，二者形成配位鍵，從而結(jié)合形成HBF4； (4) BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+絲=3,沒有孤電子對，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形，而NO2F與BF3是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以NO2F分子的空間構(gòu)型也是平面三角形；(5)以面