1、注意事項(xiàng)： 1.滿分100分，時(shí)間90分鐘。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)（ABCD）涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： He4 O16 Al27 第I卷 （選擇題50分）一、選擇題（本題包括20小題。1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B金、質(zhì)量守恒定律C銀、元素周期律 D銅、金屬

2、密度順序表2下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是A“紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”蛋白質(zhì)B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”碳酸鈣D“要想皮膚好，早晚用大寶”丙三醇3下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A分離碘酒中的碘酒 B蒸發(fā) C檢查裝置氣密性 D讀取氣體體積4已知短周期元素的四種離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A、原子充數(shù) dcba B、單質(zhì)的還原性DCBAC、離子半徑 C3DBA2 D、A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值CBA5分別用等量的鐵與足量的稀硫酸和足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人

3、設(shè)計(jì)了以下兩種方案：，。對(duì)制備得到Cu的量，下列判斷正確的是A一樣多 B多 C多 D無(wú)法判斷6限定使用以下物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸。則符合2HCO32=CO22H2O這個(gè)離子方程式的化學(xué)方程式共有A.15個(gè) B.12個(gè) C.9個(gè) D.6個(gè) 7人造空氣（氧氣O2與氦氣He的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是 ( )A. 1：1 B. 14 C. 2： 1 D.2：38已知S2O8n離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n離子在一定條件下可把Mn2氧化成MnO4

4、離子，若反應(yīng)后S2O8n離子生成SO42離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n中的n值和S元素的化合價(jià)是A2, +6 B2, +7 C4 ,+6 D4 , +79下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是 冰水混合物 爆鳴氣 鋁熱劑 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10 含氧40的氧化鎂 花生油 福爾馬林 密封保存的NO2氣體A B C D10將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為( )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀11苯的同

5、系物C12H18有多種同分異構(gòu)體，其中二取代苯的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A48種 B45種 C42種 D以上都不是12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42A B C D13NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA常溫下，4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L1的氨水25 時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA1 m

6、ol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子A B C D14下列排列順序完全正確的組合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2 等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2NaHCO3NaClO常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2a3同溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4)與2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4)，分別為a、b，則ab熱穩(wěn)定性：H2OH2SeH2S 半徑：ClO2Al3+；FSiNa氧化性：MnO2Cl2Fe3Cu2沸點(diǎn)：

7、金剛石氯化鈉干冰冰醋酸A B C D15已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1180 kJ·mol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H292.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ·mol1下列說法正確的是A反應(yīng)中的能量變化如右圖所示，則H2E1E3BH2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1C由反應(yīng)知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8Q22Q1D

8、氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H906 kJ·mol116已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黃色)向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。? mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72 + 14H+ 6Fe

9、2 2Cr3（綠色) + 6Fe3 + 7H2O。下列分析正確的是A實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cr2O72 > Fe3C CrO42 和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小17一定溫度下，在一個(gè)容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI（g）占?xì)怏w體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+ I2（g），則下列判斷正確的是A后一

10、反應(yīng)的平衡常數(shù)為1B后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5C后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的平衡濃度為0.25 mol·L-1D后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI（g）的平衡濃度為0.5 mol·L-11825時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強(qiáng)弱：H2CO3HF B和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度： D中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L19已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2-形式存在?，F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素

11、的堿性溶液制備氫氣 (電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是 A燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2 = 2AlO2 + 2H2O B電解時(shí)，Al消耗2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L C電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大D電解過程中，電子的流向由ad，cb。20向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段大

12、于bc段第II卷 （非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1第II卷共3道題。共50分。2第II卷所有題目的答案，考生必須答在答案卷上，在試卷上答題不得分。二、填空題：21（I）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若B是淡黃色固體，反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)離子方程式_。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中

13、鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)的離子方程式_。（II）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-98.3 kJ·mol-1。容 器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3c(SO3) /mol·L-11.41.41.4能量變化放出a kJ吸收b k

14、J吸收c kJSO2或SO3的轉(zhuǎn)化率1212.5% 則：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。（III）HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：A.HA+HC2-(少量)A-+H2C- B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C 回答下列問題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是_，最難結(jié)合質(zhì)子的是_。（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式HA（過量）C3-：_。(IV)在

15、25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+) = c(Cl)，則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_。22某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應(yīng)放在 中（填寫儀器名稱）。（2）本實(shí)驗(yàn)通過控制A、B、C三個(gè)開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開關(guān) 、打開開關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為 。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是 。（4）在F

16、eSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體 （相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過程中發(fā)

17、生反應(yīng)的離子方程式為 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 （用字母ac表示）上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低23向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖。（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）_ _ _（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比_ _ _，從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 （3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表溶質(zhì)Na2SO4BaCl2FeCl3C(mol/L)遼寧省大連市第二十四中2016屆高三上學(xué)期期中（）考試化學(xué)試題參考答案120 （共50分） AADCC ACAAD BBBDC BBCDC21 （共25分）（）（10分 各2分）（1）NaOH+CO2=NaHCO3 （2）4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應(yīng)條件不寫不扣分） （3）AlO+CO2+2H2O=Al(