1、編輯ppt（ ）1. 由由Hg、糊狀、糊狀Hg2Cl2及及KCl飽和溶液所組成飽和溶液所組成 的飽和甘汞電極，其電極電勢的飽和甘汞電極，其電極電勢E=0.2415V，如果，如果 增加增加Hg2Cl2(s)的量，則其電極電勢增大。的量，則其電極電勢增大。（ ）2. 在原電池中，一定是標準電極電勢在原電池中，一定是標準電極電勢E低者低者 為負極為負極, 進行氧化反應進行氧化反應; 而而E高者為正極，進行高者為正極，進行 還原反應。還原反應。（ ）3. 已知某電池反應已知某電池反應A +1/2 B2+ =A+ + 1/2B，當，當 改寫為改寫為2A + B2+ = 2A+ + B時，反應的時，反應的

2、E值不變，值不變， 而而rGm值改變。值改變。編輯ppt1. 已知已知 ， , 則反應則反應 進進行的方向是（行的方向是（ ）。）。271004. 9)PbS(sK841082. 1)PbSO(sK)(42)()(2(s)4SONaPbSSNaPbSOaqsaq2. 若已知下列電對電極電勢的大小順序為若已知下列電對電極電勢的大小順序為E(F2/F-) E (Fe3+/Fe2+)E (Mg2+/Mg)E (Na+/Na)，則下列，則下列離子中最強的還原劑是（離子中最強的還原劑是（ ）。）。A F- B Fe2+ C Na+ D Mg2+3. 已知時，已知時，Zn + 2H+(a molL-1)Z

3、n2+molL-1 ) + H2 ( 1.00105 Pa )，組成原電池，測得，組成原電池，測得其電動勢其電動勢E為為 0.46 V，已知，已知 E(Zn2+，則氫電極溶液中則氫電極溶液中pH為（為（ ）。）。DBA編輯ppt2. 已知已知E (Cu2+/Cu)=0.337V，Ks Cu(OH)2=2.210-20，則，則E Cu(OH)2/Cu為為 。1. 在銅在銅-鋅原電池中，若鋅原電池中，若E(Cu2+/Cu) E(Zn2+/Zn)，在在Cu電極和電極和Zn電極中分別注入氨水，則可能分別電極中分別注入氨水，則可能分別導致該原電池的電動勢導致該原電池的電動勢 和和 。 減小減小 增大增大

4、編輯ppt 已知已知H3AsO3+H2O H3AsO4+2H+2e E 3I- I3-+2e E (1)計算計算298K時下列反應的標準平衡常數。時下列反應的標準平衡常數。 H3AsO3+H2O+I3 H3AsO4+2H+ 3I (2)若溶液的若溶液的pH=7 , 其它物質仍為熱力學標態(tài)值，其它物質仍為熱力學標態(tài)值， 則上述反應朝哪個方向進行？則上述反應朝哪個方向進行？(F=96500Cmol-1) (3)在標準狀態(tài)下兩電對組成原電池，請寫出原電在標準狀態(tài)下兩電對組成原電池，請寫出原電 池組成符號池組成符號解解 (1): E=E+ -E- =lgK = zE/ =2所以，所以，K編輯ppt 解

5、解(2): pH=7, b(H+)=10-7molkg-1 E(H3AsO4/H3AsO3) =E(H3AsO4/H3AsO3)+(0.05916/2) lgb(H+)2=0.559+0.05196lgb(H+ E=E(I3-/I-)- E(H3AsO4/H3AsO3) 因為因為E0, 所以反應正向進行。所以反應正向進行。 (3): (-)Pt|I-(b),I3-(b) H+(b),H3AsO3(b),H3AsO4(b)|Pt(+)編輯pptFe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)解：解：313Fe(OH),OHFe3 bbbbKs(1)開始沉淀時所需開始沉淀時所需OH的濃

6、度為：的濃度為：假如溶液中假如溶液中Fe3+離子的濃度為離子的濃度為 0.1 molkg-1，求開始生，求開始生成成 Fe(OH)3 沉淀的沉淀的pH是多少？是多少？ 沉淀完全時的沉淀完全時的pH又是又是多少？多少？已知已知Ks = 4.010-38。即即 pOH = -lg7.410-13 = 12.13，3338sp,Fe(OH)1333OHFe4 0 107.4 100.1Kcc.OHb3FeFe(OH),33 bKs編輯ppt(2)沉淀完全時，沉淀完全時，b(Fe3+)=10-5molkg-1，則此時的為：，則此時的為：即即 pOH = -lg1.5910-11 = 10.80，所以，

7、所以，0.1molkg-1的的Fe3+開始沉淀的開始沉淀的pH是是1.87，沉淀完全時的沉淀完全時的pH是是3.20。3338sp,Fe(OH)11335OHFe4.0 101.59 1010KccOHb3FeFe(OH),33 bKs編輯ppt 30ml 0.5molL-1某一元弱酸與某一元弱酸與10ml0.5molL-1NaOH 混合，將混合溶液稀釋至混合，將混合溶液稀釋至100ml，測得該溶液的，測得該溶液的pH = 6.0，求此弱酸的，求此弱酸的Ka 。解：解： HA NaOH NaA + H2O 反應前：反應前： 300.5 100.5 (mmol) pH=pKa編輯ppt欲配制欲配

8、制500ml，pH=7.21的緩沖溶液，的緩沖溶液，問：問：(1) 0.1molL-1 NaH2PO4和和0.1 molL-1NaOH各各 需體積？需體積？ (2) 0.1 molL-1NaH2PO4和和0.2 molL-1NaOH各各 需體積？需體積？ （pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.21, pKa3 = 12.67）解：略解：略編輯ppt若溶液中若溶液中 Fe3+ 和和 Mg2+ 濃度都是濃度都是0.10molL-1，如，如何控制溶液何控制溶液 pH 使使 Fe3+ 定量形成氫氧化物沉淀，定量形成氫氧化物沉淀，而與而與 Mg2+ 加以分離？加以分離？3+3Fe(OH) (s)

9、Fe (aq) 3OH (aq)39sp3Fe(OH) 2.8 10K2+2Mg(OH) (s)Mg (aq) 2OH (aq)12sp2Mg(OH) 5.1 10K解：解：Fe(OH)3 和和 Mg(OH)2 的沉淀的沉淀-溶解平衡及溶解平衡及溶度積常數分別為：溶度積常數分別為：編輯ppt 如果不考慮因加入試劑而造成溶液體積的改變，如果不考慮因加入試劑而造成溶液體積的改變，根據溶度積規(guī)則，根據溶度積規(guī)則，F(xiàn)e3+ 沉淀完全時：沉淀完全時： Mg2+ 不生成沉淀時：不生成沉淀時： 控制控制 pH 在在2.818.85之間，之間，F(xiàn)e3+生成生成Fe(OH)3 沉淀，可與沉淀，可與Mg2+分離。分離。1