1、1 H 氫1s12 He 氦1s23 Li 鋰1s 2 2s14 Be 鈹1s2 2s21s2 2s2 2P11s2 2s2 2p27 N 氮1s 2 2s2 2p 38 0 氧1s2 2s2 2p49 F 氟1s 2 2s2 2p 510 Ne 氖1s2 2s2 2p611 Na 鈉1s2 2s2 2p6 3s112Mg 鎂1s 2 2s2 2p 63s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s 213 AI 鋁1s2 2s2 2p63s23p114 Si 硅1s2 2s2 2p63s 23p215 P 磷1s2 2s2 2p63s23p316 S 硫1s2 2s2 2p63s2

2、3p417 CI 氯1s 2 2s2 2p 63s23p518 Ar 氬1s2 2s2 2p63s23p619 K 鉀1s2 2s2 2p63s 23p6 4s120 Ca 鈣1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s221 Sc 鈧1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 1 4s 222 Ti 鈦1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 223 V 釩*24Cr 鉻1s2 2s2 2p63s23p63d5 4s11s2 2s2 2p63s23p63d104s24p425 Mn 錳1s 2 2s2 2p 63s23p63d 5 4s 226 Fe 鐵1s2 2s

3、2 2p63s23p63d6 4s227 Co 鈷1s 2 2s2 2p 63s23p63d 7 4s 228 Ni 鎳1s2 2s2 2p63s23p63d8 4s2*29Cu 銅1s2 2s2 2p63s23p63d 10 4s130 Zn 鋅1s2 2s2 2p63s 23p63d10 4s231 Ga 鎵1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p 132 Ge 鍺1s 2 2s2 2p 63s23p63d104s24p 233 As 砷1s2 2s2 2p63s23p63d104s24p334Se 硒35Br 溴1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d 1

4、0 4s 2 4p 536Kr 氟1 HQli10e 丨11 1 M 1 " 1 1 + 丨 7 丨LrJs2j>Jd2HeLuJ11ai d|i d h Jt ji j| - 1JJL:p牡3LiMMJ21771 771 1 r J11 d 1 11 rrn -:*2p；4:伽4EUM13Al M RFTT mi rmhE1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s2 4p 6養(yǎng)ir<11:- 和口口 EZTZnIs 2sLpnrnrrTTrnLb的EZt I r I t I - IJ hI'll IEH elii 丨；I * ISil1516IH

5、ClArt? *iEZ EZ n n HI r 1 1心 2s昶Jfrn rn mi" m rni ，匸 111L= Ms工匚3亡J|jrn叵i川川 ii k111I - 2Z門：応-ij-'rn 叵 II 小 11 口 n 訂 1 d 11I - w芝問(wèn)山.i|i口 EZI'"丨 M nri n qiii例3.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量 （設(shè)其為E） 如下圖所示。分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回（1）試根據(jù)元素在周期表中的位置， 答下列問(wèn)題。1至19號(hào)氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所所需能量同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn) 是。各主族中E值的

6、這種變化特 點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。> E（硒）；<E （硒）；>E （硒）；<E （硒）（2）同周期同，隨原子序數(shù)增大， E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反 ?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是 （填寫編號(hào)，多選扣分）。 E （砷） E （砷） E （溴） E （溴）（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量 E值的范圍：<E<。（4） 10號(hào)元素E值較大的原因是。答案：（1）同主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大,E值變??；周期性(2)(3)419<E<738(4) 10號(hào)是氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去電

7、子故E值大。例13.1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素 的x值：片#孫口. 兒素付號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1).通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：< x (N) <,< x (Mg) <.推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律.某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S-N

8、鍵，其共用電子對(duì)偏向_(寫原子名稱). .經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值 x > 1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) x< 1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AIBr3中化 學(xué)鍵類型是.周期族.(放.預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于射性元素除外)例 13.(1)255 3.440.931.57 （2）.電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性.氮 (4). 共價(jià)鍵 (5).6, IA一.電子躍遷在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個(gè)原子處于能量 （“最低”、“最高”）的狀態(tài)，電子從能量較高的軌道躍遷到較低軌道時(shí)，將 （“釋放”、“吸收”）能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們?nèi)粘Ｉ钪锌吹降?、等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。6 .下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)