1、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（高三第二輪復(fù)習(xí)）啟悟中學(xué)化學(xué)組 徐貽勤2008年3月28日 周五 第三節(jié) 高三（10）班一、考綱要求：1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2.以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。了解鍵的極性。4.了解幾種晶體類型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體。5.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表(長式的結(jié)構(gòu)(周期、族。6.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌

2、握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律及實(shí)質(zhì) ；掌握金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷的方法；掌握兩性化合物知識對角線規(guī)則。三、教學(xué)方法:歸納法、誘導(dǎo)探究法、練習(xí)法、啟發(fā)等四、教學(xué)用具：多媒體教學(xué)過程：練習(xí)導(dǎo)入：（引導(dǎo)學(xué)生回顧元素周期律）【投影 練習(xí)】1、下列排列順序中，錯誤的是 ( A、穩(wěn)定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4C、原子半徑：OS Na D、水溶液的堿性：Al(OH3 Mg(OH2 NaOH、同周期的三種元素，已知它們最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4H2YO4 H3ZO4。則下列敘述不正確的是（ ）A

3、、非金屬性： X Y Z B、X、Y、Z 形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C、原子半徑：XY Z D、X、Y、Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【多媒體展示元素周期表】指導(dǎo)學(xué)生觀察，回顧元素周期表。練習(xí)鞏固：（2007.天津高考）72007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（ ）A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期討論：元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？指導(dǎo)學(xué)生畫出元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置關(guān)系圖。投影：周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性

4、逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)B FAl SiGe AsSb TeCs Po At元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。典例1：(2007· 江蘇高考有X、Y兩種元素,原子序數(shù)20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中“m、n”均為正整數(shù)。下列說法正確的是A.若X(OH n為強(qiáng)堿,則Y(OHn 也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm 為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為+mXY  ZW練習(xí)3、右圖為周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，

5、若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7 / 8 。則下列說中正確的是（ ）A、Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高B、最高價(jià)氧化物的水化物酸性：WZC、原子半徑由大到小的排列順序是： Z Y XD、X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體變式訓(xùn)練：世紀(jì)金榜P26幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2又知在周期表中處于對角線位置關(guān)系的元素，性質(zhì)相似，則下列敘述正確的是（ ）A.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 B.X的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO2C.離子半徑大?。簉

6、(M3+>r(T2- D.L2+與X2-的核外電子數(shù)相等課堂訓(xùn)練：世紀(jì)金榜P27 1、2典例2：(2007.全國卷）26.（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。W元素是；Z元素是。化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是和。Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。  X Y Z 

7、 寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。練習(xí)4、X、Y、Z是IAVIIA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示，試回答：、X元素的單質(zhì)的化學(xué)式是_。、Y元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Y與Na元素形成的化合物的電子式是_。、Z元素的名稱是_，從得失電子的角度看，Z元素具有 性，從Z在元素周期表中的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_。（2007.天津高考）26（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一

8、種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）_。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）_；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_，用一個離子方程式加以證明_。.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_。課堂訓(xùn)練世紀(jì)金榜P28 12作業(yè)：將本節(jié)課所講內(nèi)容、解題技巧及方法進(jìn)行歸納總結(jié)。有能力的同學(xué)完成世紀(jì)金榜的有關(guān)練習(xí)。教學(xué)反思：本章內(nèi)容涉